（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第17讲硫及其重要化合物检测（含解析）

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1、硫及其重要化合物一、选择题1如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程中产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：选D。D项，大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里，错误。2下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：选C。硫粉燃烧生成二氧化硫

2、，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。3(2019山东高三联考)下列有关说法错误的是()A金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其反应类型不同B浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性C铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4DSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成解析：选A。镁与稀硫酸、CO2反应均为置换反应：MgH2SO

3、4=MgSO4H2、2MgCO22MgOC，A项错误。4(2019天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是()A若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C。硫酸在空气中不会氧化变质，只是浓度变小。5(2019湖北部分重点中学协作体期中)下列有关实验的说法正确的是()A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO

4、3溶液中除去SO2C向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2D将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3解析：选A。SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，A项正确；CO2也能与Na2CO3溶液反应，B项错误；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，无法确定Fe3是原溶液中存在的还是原溶液中的Fe2被氧化生成的，C项错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO会将SO2或H2SO3氧化为SO产生BaSO4沉淀，D项错误。6用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫

5、酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。7某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性

6、质，实验现象正确且能达到目的的是()A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入冷的浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性解析：选A。H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为两者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误。8(2019济南一中高三月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()ABa

7、(OH)2B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选A。A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。C项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。9为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项实验现象解释或

8、结论Aa中溶液褪色还原性：SOIBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选D。A项，a中离子反应为I2SOH2O=SO2H2I，还原性：SOI，正确；B项，b中离子反应为2S2SO6H=3S3H2O，正确；D项，即使不变质，在酸性条件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，错误。10(2019张家口高三模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变

9、为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A上述过程中，最终被还原的是NOB从上述反应可以得出结论：氧化性HNO3Fe3稀硫酸C上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11解析：选D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，即Fe3先变为Fe2，后又被氧化为Fe3，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性比Fe3强，综上所述

10、氧化性：HNO3Fe3稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO构成强氧化体系，氧化Fe2时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO22NO2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为32，D不正确。二、非选择题11硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_。(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单

11、质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：_、_。(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。解析：(1)利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。(2)H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得到SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。(3)加入盐酸得到单质硫，说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3与S2发生氧化还原反应，得

12、到单质硫，Fe3被还原为Fe2；此外利用电子守恒知也会有剩余S2与溶液中H结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。答案：(1)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S(2)2H2S3O22SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2OH2SSH2(或2H2SO22S2H2O)(3)FeCl2H2S先有白色沉

13、淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色12某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。实验中甲同学将a g Cu片和 12 mL 18 molL1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答下列问题：(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)装置D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置中有可能造成环境污染，试用最简单的方法解决(实验用品自选)：_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时装置B中的

14、现象是_。(4)F中应放置的液体是_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(5)为什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解？你认为原因是_。(6)下列足量药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(7)甲同学向A中反应后的溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，化学反应方程式是_。解析：浓硫酸与Cu反应产生的SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收。装置B的作用是贮存多余的气体，所以F中应盛放饱和NaHSO3溶液，以

15、减少SO2的溶解。随着反应进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与Cu不反应，所以虽然有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解。要使Cu片全部溶解，应该加入氧化剂，通入的气体单质应为O2，不引入新的杂质。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)品红溶液褪色将浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口(3)F中液面下降，长颈漏斗中液面上升(4)D(5)随着反应进行，浓硫酸的浓度不断减小，稀硫酸与Cu不反应(6)AD(7)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O13(经典题)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种

16、方案：方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g。方案：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g。(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和_、_。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1_(填“

17、”“”或“”)m2，原因是_。(6)取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_(填字母)。a酸性KMnO4溶液 bH2O2溶液c溴水 dFeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。答案：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4(3)使SO充分转化为气体，SO完全沉淀静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明SO已沉淀完全；若有沉淀生成，说明SO未沉淀完全(4)偏高(5)方案中盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO形成稀硝酸，将SO氧化成SO，导致BaSO4质量增大(6)a100%(滴定消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL，其浓度为c molL1)- 7 -