（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第27讲弱电解质的电离检测（含解析）

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1、弱电解质的电离一、选择题1下列说法正确的是()A浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C浓度为0.1 molL1的HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质DCH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大解析：选C。A项，加水稀释，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka(CH3COOH)增大；D项，CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小。2(2019济宁模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A强电解质在

2、溶液中完全电离，不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，A正确。强、弱电解质的区别取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当弱电解质的浓度不同时，离子的浓度不同，其导电能力不同；当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，其导电能力也不同，C正确。属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl；属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、

3、HCl等，D正确。3(2019通州模拟)室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H)1010 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的NaOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选B。A.向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)104 molL1，故由水电离出的c(H)

4、HB，故D项正确；根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)大于c(B)，故A项错误；在这两种酸溶液中，分别有c(H)c(A)、c(H)c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，则a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B项错误；在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有c(HA)V(CH3COOH)C由水电离出的c(H)：D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度

5、可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：选D。A项，0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍后浓度变为0.001 molL1，但是电离出的H浓度小于0.001 molL1，所以pH不等于3，错误；B项，与混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH7，若溶液pH7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，酸和碱电离出的H或OH浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，与混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，正确。9

6、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=HHA，HAHA2(25 时Ka1.0102)。下列有关说法中正确的是()AH2A是弱酸B稀释0.1 molL1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在0.1 molL1的H2A溶液中，c(H)0.12 molL1D若0.1 molL1 NaHA溶液中c(H)0.02 molL1，则0.1 molL1的H2A溶液中c(H)0.12 molL1解析：选D。因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H)减小，B错误；假设溶液中c(H)0.12 molL1，则二级电离生成的c(A2

7、)为0.02 molL1，c(HA)0.08 molL1，将这些数据代入Ka，求出的Ka1.0102，C错误；0.1 molL1 H2A溶液中，第一步电离生成的c(H)0.1 molL1，由于H2A第一步电离生成的H对第二步电离有抑制作用，而NaHA溶液中不存在这样的抑制作用，故0.1 molL1的H2A溶液中c(H)c(B)B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc解析：选B。根据图像，当lg2时，HA溶液：pH5，HB溶液：3pHHB溶液，溶液中c(A)c(B)，A项错误；根据图像，溶液的pH：aa，B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点

8、溶液中c(A)c，b点相对于a点加水稀释，促进HB的电离，溶液中离子总物质的量：ba，故溶液中离子总物质的量：bac，C项错误；c点pH大于a点，c点溶液中c(A)c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H)c(B)c(OH)、c(H)c(A)c(OH)，溶液中离子总浓度：bc，故溶液中离子总浓度：abc，D项错误。二、非选择题11已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为Ka11.5102，Ka21.1107；氨水的电离平衡常数为Kb1.8105。回答下列问题：(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3H2O；(NH4)2

9、SO3；KHSO3；K2SO3；H2SO3。溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(用序号表示)。(2)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_。解析：NaHSO3溶液中既存在HSO的电离：HSOHSO，又存在HSO的水解：HSOH2OH2SO3OH，现有c(H2SO3)c(SO)，说明以电离为主，溶液呈酸性。(1)均抑制水的电离，电离平衡常数：，促进水的电离，中SO水解，中SO水解呈碱性，NH水解呈酸性，相互促进水解，促进水的电离。(2)反应物为HSO、KIO3，生成物有I2、SO，根据电荷守恒配平。答案：(1)(2)5HSO2IO=I25SO3HH2O

10、12(热点题)(2019吉林大学附中月考)(1)25 时，0.1 molL1的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离常数Ka_。(2)25 时，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。已知Kb(NH3H2O)2105解析：(1)Ka1107。(2)根据溶液呈中性可知c(OH)c(H)1107molL1，n(NH)n(NO)a mol。设加入氨水的浓度为c molL1，混合溶液的体积为V L，由Kb2105，得c。答案：(1)1107(2)13.室温下，现有pH2的醋酸和pH2的盐酸，分别编号为甲、乙。(1)相同条件下，取等体积的甲、乙

11、两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数

12、1.31011.81054.91010K14.4107K24.71011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨，下列各量会变小的是_(填字母)。ac(CH3COO)bc(H)cKwd醋酸电离平衡常数解析：.(1)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶

13、液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有 CH3COOHH CH3COO c0.01 0.01 0.01 (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离平衡常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(2)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较大，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(3)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由K(CH3COOH)1.8105和K(HSCN)1

14、.3101可知，CH3COOH的酸性比HSCN的酸性弱，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，H浓度越大反应速率越快。(2)通入氨，促进醋酸的电离，则c(CH3COO) 增大，故a错误；通入氨，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故d错误。答案：.(1)小于2(2)大于(3)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b14(2019豫南九校联考)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是常温下几种

15、常见弱酸的电离常数：酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.0108续表酸电离方程式电离常数KaH2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.4107Ka24.71011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是_(填化学式，下同)，最弱的是_。(2)向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为_，12 mol

16、L1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_molL1。解析：(1)弱酸的电离常数Ka越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于Ka1。因此酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHClOHCOHPO。(2)酸性：H2CO3HClOHCO，因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO；设NaClO水解生成的c(OH)x molL1，ClOH2OHClOOHc(起始)/(molL1) 1.2 0 0c(转化)/(molL1) x x xc(平衡)/(molL1) 1.2x x x水解常数Kh，Kh，解得x210，c(H)1010.5 molL1，pH10.5lg 10.5lg 210.50.310.8。(3) CH3COOHCH3COOHc(起始)/(molL1) 0.10 0 0c(转化)/(molL1) x x xc(平衡)/(molL1) 0.10x x xKa1.96105，x1.4103。答案：(1)H3PO4HPO(2)CO2ClOH2O=HClOHCO10.8(3)1.4103- 8 -