（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习第10讲离子反应离子方程式检测（含解析）

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1、离子反应 离子方程式一、选择题1(2019临沂高三质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓

2、度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。2下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、

3、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。3(2019福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是()A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClOSO2H2O=HClOHSOB酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OC黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgS2=Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2O解析：选B。A项，向漂白液中通入SO2降低漂白效率：ClOSO2H2O=ClSO2H，错误；B项，酸性KMnO4溶液褪色证明Fe2的还原性，KMnO4

4、中Mn元素化合价降低，Fe2化合价升高：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O，正确：C项，黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2AgIS2=Ag2S2I，错误；D项，小苏打用于治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2O，错误。4(2019滨州质量检查)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是()A无色溶液中：HCO、Na、Cl、OHB常温下pH1的溶液中：Fe3、SO、K、MnOC常温下pH11的溶液中：S2、K、CO、ClOD水电离的c(H)1012 molL1的溶液中：Fe3、SO、K、SCN解析：选B。OH和HCO发生反应：OHHCO=H2OCO，不能大量共存，A项错误；常温

5、下pH1的溶液显酸性，Fe3、SO、K、MnO在酸性条件下能够大量共存，B项正确；ClO具有强氧化性，S2具有强还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；Fe3和SCN发生反应生成配合物，不能大量共存，D项错误。5(2019山东名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是()A遇KSCN变红色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、ClB某无色溶液：OH、K、HClO、Ba2C0.1 mol/L Na2S溶液：K、NH、NO、Al3D常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、CO、SO解析：选A。遇KSCN变红色的溶液中有Fe3，Fe3、Na、Mg2、CH3CO

6、OH、Cl之间相互不反应，能大量共存，A项正确；OH和HClO发生反应而不能大量共存，B项错误；Na2S溶液中S2和Al3会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或碱性，当溶液为酸性时，CO会和H反应，不能大量存在，D项错误。6(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有

7、SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不能拆写成H。7(2019泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SiO、NO过量的盐酸SiO2H=H2SiO3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO双氧水

8、2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：选B。A项中Fe3、Al3与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH1的溶液中，Fe2会被硝酸根离子氧化。8(2019济南高三联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为

9、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。9(2019湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是()A用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2

10、FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C项错误；KMn

11、O4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。10(2019临沂统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO、SCN解析：选C。Al3与S2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；Al3、Fe3水解使溶液呈酸性，B项错误；11013 molL1的溶液pH为13，Na、K、SiO、CO能大量共存，C项正确；ClO会将Fe2氧化为Fe3，D项错误。二、非选择题

12、11(2019天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，_；若x4a，_。(3)特殊条件下离子反应方程式

13、的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H

14、2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生

15、物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCOOH=COH2O；没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后

16、的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(2)Ba22O

17、HSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O13化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分别写出酸性环境下KMnO4与H2O2混合、H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_、_。(3)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色

18、沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为49混合，请写出离子方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH

19、=Al(OH)32NH3H2OAlO2H2O4BaSO414(2019莱芜高三调研)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0 mL05 molL1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 molL1H2SO4溶液.红色溶液中出现胶状沉淀0.1 molL1AlCl3溶液.加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失0.1 molL1Fe(NO3)2 溶液.加碱时_；加酸后得棕黄色溶液新制饱和氯水.加碱时溶液变为无色；加酸后_(1)用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因：

20、_。(2)中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)中加碱时出现的现象是_。(4)中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因：_。(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验试剂及操作现象试管滴管0.1 molL1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1NaOH溶液.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_，如果溶液变红色，说明

21、溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a_；b_。解析：(2)中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClOCl2H=Cl2H2O。(5)探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1

22、molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化；b.溶液中的Fe2被空气中的O2氧化。答案：(1)2HSiO=H2SiO3(2)出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4)无色溶液变为浅黄绿色ClOCl2H=Cl2H2O(5)滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL1H2SO4溶液酸性条件下，溶液中的Fe2被NO氧化溶液中的Fe2被空气中的O2氧化- 9 -