(江苏专用)2020版高考化学大一轮复习专题一第2讲物质的量夯基提能作业(含解析)
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1、第2讲物质的量一、单项选择题1.(2018海安中学月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应可生成2NA个NO2答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应
2、生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,1 mol Cu和足量浓硝酸完全反应后生成2 mol NO2,但常温下存在二氧化氮与四氧化二氮的化学平衡,因此二氧化氮的分子数少于2NA。2.(2018扬州中学高三上学期10月月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB.在Na2O2与水的反应中,每生成1 mol O2,转移的电子数为2NAC.常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3NAD.25 时,0.1 molL-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数为0.1N
3、A答案BA项,标准状况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;B项,过氧化钠和水的反应中,氧元素由-1价变为0价,故当生成1 mol氧气时转移2NA个电子,正确;C项,苯中无碳碳双键,错误;D项,溶液体积不明确,故溶液中的NH4+的个数无法计算,错误。3.(2018高邮中学十月份第二次阶段测试)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中,生成28 g N2时转移电子的数目为7.5 NAB.16.2 g纤维素(C6H10O5)n完全燃烧,产生CO2的数目约为0.6 NAC.电解饱和食盐水产生11.2 L H2,则
4、产生OH-的数目为NAD.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中实际含有HCO3-的数目为0.1 NA答案BA项,在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中,生成4个N2转移15个电子,所以生成28g N2时转移电子的数目为3.75 NA,错误;B项,16.2 g纤维素(C6H10O5)n含结构单元(C6H10O5)0.1 mol,所以完全燃烧产生CO2的数目约为0.6 NA,正确;C项,未指明是标准状况,不能得出生成H2的物质的量,因此不能求出产生OH-的数目,错误;D项,溶液中HCO3-会发生水解、电离,所以含有HCO3-的数目小于0.1 NA ,错误。4.设NA为阿伏加德
5、罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol乙基中含有的电子数为13NAB.标准状况下,22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NAC.6.4 g CaC2晶体中含有的阴、阳离子总数为0.3NAD.1 mol硫粉与足量的铜粉共热,转移的电子数为2NA答案DA项,乙基不显电性,1 mol乙基中含17 mol电子即17NA个,错误;B项,标准状况下三氯甲烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;C项,6.4 g CaC2的物质的量为0.1 mol,而1 mol CaC2中含1 mol Ca2+和1 mol C22-,故0.1 mol CaC2中含0.1 mol阳离子和0.1 mol阴
6、离子,共0.2NA个,错误;D项,硫与铜反应生成Cu2S,S由0价变为-2价,故1 mol硫转移2 mol电子即2NA个,正确。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.1 mol CH3+含电子数为10NAB.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.标准状况下,22.4 L水中含有的原子总数为3NAD.1 mol Cl2完全溶于水后,转移的电子数为NA答案BA项,1 mol CH3+含电子数为8NA,错误;B项,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的结构中均含有2 mol阳离子和1 mol阴离子,1 mol Na2O和Na2O2混合物中
7、含有的阴、阳离子总数是3NA,正确;C项,标准状况下,水不呈气态,无法根据气体摩尔体积计算其物质的量,错误;D项,Cl2与水发生的反应为可逆反应,不可能完全转化为生成物,错误。6.设NA表示为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB.常温下,1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有的H+数为NAC.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAD.加热条件下,MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2,转移的电子数为0.2NA答案DA项,苯乙烯结构简式为,1 mol苯乙烯中仅有1 mol碳碳双键,故错误;B项,
8、CH3COOH为弱电解质,部分电离出H+,H+数小于NA,故错误;C项,标准状况下,CCl4不是气体,故错误;D项,该反应中:Cl2 2e-,故生成0.1 mol Cl2,转移电子数为0.2NA,故正确。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g 2H2O中含有的电子数目为10NAB.50 g 98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为2NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NAD.标准状况下,22.4 L Cl2与足量的Fe反应,转移电子数目为3NA答案CA项,1个2H2O分子中含有10个电子,则18 g 2H2O中含有的电子数为18
9、g20g/mol10=9 mol,即9NA,故错误;B项,98%的浓硫酸中有少量水,水中还含有氧原子,故错误;C项,0.1 mol NH4NO3中含0.2 mol氮原子,NH4+水解后溶液中氮原子数目不变,故正确;D项,由于Fe是足量的,故反应中转移的电子数由Cl2来决定,1 mol Cl2与Fe完全反应转移2 mol电子,故错误。8.(2018盐城高三期中)将Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl2+8NH3H2O 6NH4Cl+N2+8H2O。下列说法正确的是()A.浓氨水是弱电解质B.Cl2的氧化性比N2的强C.向1 L 0.1 molL-1氨水中加入盐酸至显中性,生成NH4+数为0.16.
10、021023D.常温常压下,上述反应每生成2.24 L N2,转移电子数为0.66.021023答案BA项,浓氨水是混合物,不是弱电解质,弱电解质是化合物,错误;B项,氧化剂Cl2的氧化性比氧化产物N2的氧化性强,正确;C项,向1 L 0.1 molL-1氨水中加入盐酸至显中性,所加盐酸不足,生成NH4+数小于0.16.021023,错误;D项,常温常压下,生成的2.24 L N2的物质的量不是0.1 mol,所以不能确定电子转移数,错误。9.(2018宝应中学高三上学期第一次月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目
11、为 0.4NAB.0.2 molL-1 Na2SO4溶液中 Na+数目为 0.4 NAC.100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4溶液中含氧原子数目为0.4NAD.标准状况下,2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA答案DA项,氯气与水的反应是可逆反应,且未指明标准状况,不能得出参与反应的氯气的量,不能得出电子转移数,错误;B项,未知溶液体积,不能仅仅由溶液浓度得出其中离子的个数,错误;C项,溶液中除硫酸中含氧原子,溶剂水中也含氧原子,错误;D项,标准状况下,2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol,所以含原子数目为 0.4 NA,正确。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下
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