专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（一）ppt课件

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1、微型专题重点突破(一),专题1 微观结构与物质的多样性,学习目标 1.学会粒子(原子、离子)半径大小的比较，会判断元素金属性、非金属性的强弱。 2.根据“位构性”之间的关系，学会解答元素推断题的方法。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。 2.证据推理与模型认知：根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,一、核外电子排布规律的应用,例1 现有部分元素的原子结构特点如表：,答案,解析,(1)画出W原子的结构示意图：_。,解析 X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可

2、知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。,氮原子的原子结构示意图为 。,解析 H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息知反应的化学方程式为N2H42H2O2=N24H2O。,(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式

3、： _。 (3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。,答案,解析,氧,2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可),N2H42H2O2=N24H2O,核外电子排布规律的应用 (1)确定元素的种类 根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。,(2)推断元素的性质,变式1 (2018宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 A.HNO3 B.H3PO

4、4 C.H2SO4 D.HClO4,解析 某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故为Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确。,答案,解析,二、元素金属性、非金属性强弱的判断,例2 下列实验操作不能达到实验目的的是,答案,解析,解析 Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确； MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B项错误； H2CO3、H2

5、SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱，C项正确； 利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项正确。,(1)元素金属性强弱的判断依据 根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。 根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。 根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。 根据置换反应判断，若XnYXYm，则Y比X金

6、属性强。,(2)元素非金属性强弱的判断依据 根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。 根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。 根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。 根据置换反应判断，若AnBABm，则B比A非金属性强。,变式2 下列事实不能作为实验判断依据的是 A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，不能置换出 铜，判断钠与铁的金属性强弱 C.酸性：H2CO3H2SO4，判断

7、硫与碳的非金属性强弱 D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱,答案,解析,解析 A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据； 因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H2O反应，故B项不能作为判断依据； C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强； D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。,三、微粒半径大小比较,例3 下列粒子半径大小比较正确的是 A.NaClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKNa,答案,解析,解析 A项，4种离子电子层结构相同，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，即A

8、l3ClNaAl3，正确。,“三看”法比较简单粒子的半径大小 “一看”电子层数：一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,解析 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为abcd，Y的金属性强于X，故Y的最高价氧化物对应水化物碱性强于X。则Z的非金属性强于R。aXm和bYn的电子数相同，故abmn。综上所述，A正确。,

9、变式3 四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是 abnm 元素的原子半径：YXRZ 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XY A. B.只有 C. D.,答案,解析,四、根据“位构性”关系推断元素,例4 (2017南宁下学期期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.W与X可形成至少两种化合物 B.X的简单离子与Z的简单离子具有

10、相同的电子层结构 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ D.简单气态氢化物的稳定性：WY,答案,解析,解析 W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠；由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红溶液褪色，该盐为亚硫酸盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z为氯元素。氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确； Na核外有2层，Cl核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误； 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：ClS，因此HClO4H2SO

11、4，C错误； 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OS，所以简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，D错误。,元素推断的解题思路 (1)已知元素原子或离子的核外电子排布 先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。 (2)已知元素单质或化合物的性质(特性) 由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。,(3)已知元素在周期表中的位置,解析 根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。 C项，稳定性：H2ONH3； D项，NH3为10e微粒，而N2H4为18e微粒。,变式4 短周期

12、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.X、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物,答案,解析,考题精选,1.(2018寿光4月月考)下列叙述中，正确的是 A.所有主族中都有非金属元素 B.同周期元素中，A族元素的原子半径最大 C.过渡元素都是金属元素 D.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子,1,2,3,

13、4,5,6,答案,解析,7,8,解析 A族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，选项A错误； 同周期元素中，A族元素的原子半径最小，选项B错误； 元素周期表中从B族到B族10列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项C正确； A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2018清华大学附中月考)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是 A.abc B.acb C.abmn D.acnm,答案,解析,解析 离子An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，则有a

14、nbncm，nm，可知acb，故A错误、B正确； 由关系式可知acmn，故C、D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2018菏泽一中检测)已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为,解析 该氯化物中R微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RClX，所以该同位素的质子数为XZ，又该同位素的中子数为Y，质量数质子数中子数，所以该同位素的符号为 故D项正确。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,4.(2018滁州高一3月月考)下列不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是 A.氧化性：Cl2红磷 B.单质沸点：

15、红磷Cl2 C.氢化物稳定性：HClPH3 D.酸性：HClO4H3PO4,解析 单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2018沂州高一月考)下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 D.X2的核外电子数目为18，则X在第4周期A族,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,

16、解析 最活泼的金属是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是F，A项错误； 同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B项错误； 元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，C项错误； X2的核外电子数目为18，则X的质子数为20，是钙元素，在第4周期A族，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018舟山高一月考)下列微粒半径大小比较正确的是 A.NaMgAlS C.S2ClNaAl3 D.CsRbKNa,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 Na、Mg2、Al3、F具有相同

17、的电子层结构，微粒半径：Al3MgAlS，B正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2ClNaAl3，C错误； Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半径大小为CsRbKNa，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018大同市高一3月月考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C.4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质,答案,解析,1,2,3,4,5,6

18、,7,8,解析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。原子半径大小顺序为ZWXY，故A错误； 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误； 常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C错误； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2018晋江市高一段考)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个

19、电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题： (1)上述四种元素的名称分别是A_，B_ ，C_，D_。 (2)画出A离子、C原子的结构示意图_，_。,答案,解析,铝,氯,硫,钾,1,2,3,4,5,6,7,8,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D为K。A离子为Al3，其离子结 构示意图为 ；C原子为S原子，其原子结构示意图为 。,