专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破(二)ppt课件
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1、微型专题重点突破(二),专题1 微观结构与物质的多样性,学习目标 1.掌握化学键类型与物质类别间的关系。 2.理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响。 3.学会化学用语的正确使用。 4.进一步理解元素位置、性质、结构的应用。 核心素养 1.宏观辨识与微观探析:根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生的变化。 2.证据推理与模型认知:建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型,并应用模型解决问题。,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,例1 (2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是 MgF2 Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O2 N2 A. B.
2、 C. D.,解析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,所以含有共价键的离子化合物是,中只有离子键,中只有共价键,答案选A。,一、化学键与物质类别的判定,答案,解析,化学键概念“五澄清” (1)稀有气体中不含化学键。 (2)离子化合物一定含离子键,可能含共价键。 (3)共价化合物只含共价键,一定不含离子键。 (4)含共价键的物质不一定是共价化合物。 (5)化学键破坏不一定发生化学变化,但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。,变式1 关于NaCl和HCl,下列说法正确的是 A.N
3、aCl和HCl分子中都含有Cl B.NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物 C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对 D.两种化合物类型不同,所以不能相互转化,解析 NaCl是离子化合物,不能称为“分子”;NaCl晶体中含有Na、Cl,两种离子间的作用力为离子键,不存在共用电子对;HCl是共价化合物,分子中不存在Cl;NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。,答案,解析,二、物质电子式的书写,例2 下列关于电子式的相关描述中正确的是 A.CCl4的电子式为 B.CaCl2的电子式为 C.由氨气的电子式 可知每个NH3分子中含8个
4、电子 D.用电子式表示HCl的形成过程为,答案,解析,NH3中的N原子含有7个电子,每个H原子含有1个电子,故每个NH3分子中共含10个电子,C项错误;,解析 化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加,所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况,CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间,其正确的写法应该是 ,B项错误;,在用电子式表示某物质的形成过程时,一定要注意与化学方程式相区分,因为该过程不表示化学反应,正确的形成过程为 ,D项错误。,变式2 (2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是 A.CO2分子的电子式为 B.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为 C
5、.Cl的结构示意图为 D.HClO的结构式为HClO,答案,解析,核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数中子数质量数117174291,可表示为 ,B项错误;,解析 A项,BF3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,错误; B项,H2O中氢原子最外层只有2个电子,错误; C项,SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层均达到8电子结构,正确; D项,PCl5中P不符合8电子结构,错误。,例3 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5,三、8电子稳定结构的判断,答案,解析,判
6、断2电子、8电子稳定结构的方法 (1)分子中若含氢原子,则氢原子满足的是2电子稳定结构。 (2)判断8电子结构的方法有以下两种: 方法一:原子最外层电子数共用电子对数8,如在HCl中,对氯原子来说,最外层有7个电子,共用电子对数为1,则氯原子能满足8电子结构,对氢原子则不能满足8电子结构。 方法二:分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子对数,如PCl3最外层电子数为268(13)23,即磷和氯都能满足8电子结构。,变式3 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是 A.SCl2、PCl3、CO2 B.AsH3、BF3、BeCl2 C.XeF2、PCl5、BrF3 D.NO
7、、NO2、ClO2,解析 AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构,XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。,答案,解析,四、物质变化与微粒间作用力的关系,例4 下列有关化学键的说法正确的是 A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎,均破坏化学键 C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中,均存在离子键的形成,答案,解析,解析 HCl溶于水破坏的是共价键,NaCl溶于水破坏的是离子键,破坏的化学键类型不同,A项错误; 碘分子之间只存在分子间
8、作用力,碘升华破坏分子间作用力,没有破坏化学键,NaCl颗粒被粉碎,只是形状发生了变化,没有破坏化学键,B项错误; 稀有气体为单原子分子,不存在共价键,只存在分子间作用力,C项错误; 钠与水反应生成NaOH和H2,钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均存在离子键的形成,D项正确。,物质性质影响因素分析,即凡涉及化学性质的问题,要从化学键方面找原因:凡涉及物理性质的问题,要从分子间作用力及氢键方面找原因。,变式4 (2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是 A.水降温结冰 B.水电解得到氧气与氢气 C.金刚石加热熔化 D.NaOH溶于水,答案,解析 水降温结冰属于物理变化,化学
9、键不变,A项正确; 水电解得到氧气与氢气属于化学变化,有旧化学键的断裂与新化学键的形成,B项错误; 金刚石加热熔化共价键被破坏,C项错误; NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子,离子键被破坏,D项错误。,解析,五、元素的综合推断,例5 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或
10、盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,答案,解析,解析 首先根据题意,推断出W是Li元素,X是C元素,Y是Al元素,Z是S元素。 A项,LiCl中的Li不满足8电子稳定结构,CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构,错误; B项,碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物,正确; C项,Al与强酸、强碱都能反应放出氢气,正确; D项,碳元素和硫元素能形成CS2,正确。,元素综合推断的思维方法,变式5 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
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