2.3.1 化学能转化为电能ppt课件
《2.3.1 化学能转化为电能ppt课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2.3.1 化学能转化为电能ppt课件(32页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、第1课时 化学能转化为电能,专题2 第三单元 化学能与电能的转化,学习目标 1.通过实验探究认识化学能与电能之间转化的实质。 2.理解原电池的概念及工作原理。 3.了解原电池的构成与设计。 核心素养 1.科学探究:设计实验认识构成原电池的条件及其原理,判断原电池的正负极。 2.创新意识:利用原电池原理能设计原电池。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.实验探究,一、原电池工作原理,锌与稀硫酸发生 置换反应产生氢 气,而铜则不能,锌与稀硫酸反应, 但氢气在铜片上 产生,导线中有 电流,锌与稀硫酸反应产生氢气,但导线中无电流,乙醇是非电解质,与锌、铜都不反应,2.原电池的概念 原电池是将
2、能转化为 能的装置; 原电池的反应本质是 反应。 3.原电池的构成条件 理论上,自发的 反应均可构成原电池。 具体条件是:(1)具有 的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。 (2)溶液:两电极均插入 溶液中。 (3)导线:两电极用导线相连,形成闭合回路。,化学,氧化还原,电,氧化还原,活动性不同,电解质,4.原电池的工作原理 (1)分析下图并填空,原电池总反应式: 。 (2)能量转化: 能转变为 能。,Zn2H=Zn2H2,化学,电,负极,氧化反应,正极,还原反应,Zn-2e-=Zn2,2H+2e-=H2,例1 如图所示装置能够组成原电池的是_。 其他不能构成原电池的说明理由:_ _
3、 _ _。,EFG,A装置的两个电极的活泼性相同,电子不会流动形成电流;B装置为非电解质溶液,不能发生氧化还原反应;C装置电解质溶液在两个分开的装置中,不成形成闭合回路;D装置无导线连接电极,不能形成闭合回路。它们均不能构成原电池,答案,思维启迪,原电池的判定方法:一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应);二看构成条件(两极一液成回路:两个活泼性不同的电极,插入电解质溶液中,装置形成闭合回路)。,二、原电池原理的应用,1.钢铁的电化学腐蚀 (1)电化学腐蚀 金属跟 接触,发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。,电解质溶液,(2)钢铁的电化学腐蚀,H和OH,Fe,C,2FeO2
4、2H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,Fe2e=Fe2,O24e2H2O=4OH,2.金属活动性强弱的判断 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,(1)装置甲中负极的电极反应式是 。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 。 (3)四种金属活动性由强到弱的顺序是 。,A2e=A2,Cu22e=Cu,DABC,原电池工作原理的应用 (1)比较金属活动性 原电池中,作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。 (2)改变化学反应速率 如:在Zn和稀硫酸反应时,滴加少量CuSO4溶液,则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极,从而加快Zn与稀硫酸反应的速率
5、。,(3)设计原电池 如:把Fe2Fe3=3Fe2设计成原电池,可用Fe作负极,铜(或石墨)作正极,FeCl3溶液作电解质溶液。 (4)保护金属设备 如:船体是钢铁材料,在海水中易被腐蚀,在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn),则构成以Zn、Fe为电极的原电池,Zn被消耗掉而Fe得到保护。,例2 (2018台州月考)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。下列说法正确的是,A.铁片发生还原反应而被腐蚀 B.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2.3
链接地址:https://www.77wenku.com/p-103200.html