专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（二）学案（含答案）

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1、微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例1(2018蚌埠二中高一下期中检测)下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A BC D考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不

2、含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1关于NaCl和HCl，下列说法正确的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案B解析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成H

3、Cl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。二、物质电子式的书写例2下列关于电子式的相关描述中正确的是()ACCl4的电子式为BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D用电子式表示HCl的形成过程为考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意

4、与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成HF。(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成。(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。(6)错误使用“”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成。(8)混淆复杂阳离子

5、与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成。变式2(2018铜陵市高一期中)下列化学用语正确的是()ACO2分子的电子式为B核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为TsCCl的结构示意图为DHClO的结构式为HClO考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析CO2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为，A项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数中子数质量数117174291，可表示为Ts，B项错误；次氯酸中氧原子显2价，氯原子显1价，电子式为，HClO的结构式为HOCl，D项错误。三、8电子稳定结构的判断例3下列分子中所

6、有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2OCSiCl4 DPCl5考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案C解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数共用电子对数8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有

7、7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子对数，如PCl3最外层电子数为268(13)23，即磷和氯都能满足8电子结构。变式3下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是()ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案A解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外

8、层电子数均超过了8。四、物质变化与微粒间作用力的关系例4下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案D解析HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子

9、间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式4(2017宿迁市高一下学期期中)下列过程中化学键没有被破坏的是()A水降温结冰B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化DNaOH溶于水考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案A解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；N

10、aOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。五、元素的综合推断例5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2考点元素推断题点综合利用位构性的推断答案A解析首先根据题意，推断出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素

11、，Z是S元素。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构，错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物，正确；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气，正确；D项，碳元素和硫元素能形成CS2，正确。元素综合推断的思维方法变式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化

12、合物考点元素推断题点综合利用位构性的推断答案D解析Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。六、晶体类型与性质例6自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如

13、苯)中的溶解度极小答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。方法规律晶体的类型由构成晶体的微粒决定。不同的晶体因为结构、存在的作用力不完全相同，性质上表现出了较大的差异。在对晶体的类型及性质进行判断分析时，一般通过物质的类别判断出物质所属晶体类型，然后根据晶体类型判断其性质；也可通过不同类型的晶体具有的特征性质去判断晶体类型，从而进一步判断出晶体的其他性质。变式6(2018江苏清江中学期中)下列说法正确的是()A固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体BMgCl2中既有离子键又有共

14、价键C冰熔化时，分子中氢键和HO键发生断裂D熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O答案D解析A项，CH4是由分子构成的共价化合物，在固态时属于分子晶体，NH4Cl是由NH和Cl构成的离子化合物，固态时属于离子晶体，错误；B项，MgCl2中只有离子键，错误；C项，冰熔化时，水分子之间的氢键部分破坏，但水分子内的HO键不会断裂，错误；D项，金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，而H2O属于分子晶体，所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O，正确。1(2018河南天一大联考)下列有关化学用语表示正确的是()A次氯酸的结构式：HClOB氟离子的结构示意图：CHCl形成过程的电子式：D

15、MgCl2的电子式：答案B解析HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：HOCl，故A错误；HCl属于共价化合物，其形成过程可写为，故C错误；MgCl2的电子式为，故D错误。2(2018新疆建设兵团二中期中)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案C解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g

16、 H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。3(2018温州共美联盟联考)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60，实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是()A该化合物在熔融状态下能导电B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个CK3C60中只含离子

17、键，不含有共价键D该物质的化学式可表示为KC20答案A解析A项，该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，正确；B项，1 mol K3C60中含有3 mol钾离子和1 mol阴离子，所以1 mol K3C60中含有的离子数目为46.021023个，错误；C项，K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，错误；D项，化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，错误。4下列各组物质中，二者互为同分异构体的是()CuSO45H2O与CuSO43H2OCH3COOH与HCOOCH3与A BC D答案B解析分子式相同而结构不同的化合物

18、互称为同分异构体；中化学式不同；各组中，二者的分子式相同，但结构不同，故二者互为同分异构体。5(2018寿光一中4月月考)下列指定粒子的个数比为21的是()ABaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B.H原子中的中子和质子CNaHCO3固体中的阳离子和阴离子DBe2中的质子数和电子数答案D解析BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为11，A项错误；H原子中的中子数和质子数比为11，B项错误；NaHCO3固体中的阳离子和阴离子个数比为11，C项错误；Be2中的质子数和电子数分别是4、2，个数比为21，D项正确。6(2018合肥一中期中)下列关于化学键的叙述中，正确的是()A氢键是一种

19、特殊的共价键B离子化合物中可能含有共价键CI2的挥发破坏了共价键D非极性键只能存在双原子单质中答案B解析氢键不是化学键，A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间含有共价键，B项正确；I2的挥发是物理变化，破坏了分子间作用力，共价键不变，C项错误；非极性键不一定只存在双原子单质中，例如CH3CH2OH分子中C与C之间含有非极性键，D项错误。7(2018厦门双十中学期中)下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HClC2NaO2Na2O2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析3NO2H2O=2HNO3

20、NO中没有离子键的断裂与形成，A项错误；NH4ClNH3HCl中没有离子键的形成，B项错误；2NaO2Na2O2中没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。8(2018宿迁高一期末)原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价15、3214、46、27、127、1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物

21、的电子式为_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_，E的单质晶体属于_晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。答案(1)第3周期A族(2)离子键、共价键原子(3)FClBr(4)HFH2O2H2O2F2=4HFO2解析根据表格数据，D、G、I的最低负价均为1价，其中G、I有7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在4和4价，为第A族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为2价，则H为Ca元素。根据B、C的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体。