《1.1.2 元素周期律》对点训练（含答案）

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1、第2课时元素周期律对点训练题组一元素原子结构的周期性变化1下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案A解析O无最高正价，F无正价，B、C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。2已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的

2、半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m考点元素原子结构的周期性变化题点原子半径的大小判断答案A解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。题组二元素金属性、非金属性的周期性变化3对于随原子序数依次增大的1117号元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强考点元素金属性、非金属性的周期性变化题点1117号元素性质的变化规律答案B解析在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电

3、子层数相同，故B符合题意；在元素周期表中同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。4A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱考点元素金属性、非金属性的周期性变化题点元素金属性、非金属性变化规律判断答案C解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。5下列递变规律不正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性

4、依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高考点元素金属性、非金属性的周期性变化题点同周期元素金属性、非金属性变化规律比较答案A解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。题组

5、三元素周期律6元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的金属性和非金属性D相对原子质量考点元素周期律题点元素周期律的内容和实质答案D解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈现周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。7(2018抚州市临川区3月月考)下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI考点元素周期律题点元素性质的比较答案D解析核外电子排布相同的离子，核电荷数

6、越大，离子半径越小，所以O2Na，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为S2O2Na，A正确；非金属性：FClBr，气态氢化物的稳定性为HBrHClNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，C正确；非金属性：FClBrI，对应离子的还原性为FClBrI，D错误。8(2017淄博高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3Al3S2ClCNaMgAlSDNaKRbCs考点元素周期律题点微粒半径的大小比较答案D解析4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3Mg2NaClNaAl3，B项错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次

7、减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。9已知原子序数均小于18的四种元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子的最外层电子数目：ABDCC原子序数：dcbaD离子半径：C2DBA2考点元素周期律题点具有相同电子层结构的微粒的判断与比较答案D解析A、B、C、D在元素周期表中的位置为所以原子序数：abdc；原子半径：BACD；离子半径：A2BDCAB。10X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是()AQ的原子结构示意图为BX、

8、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸考点元素周期律题点根据原子半径、化合价推断元素答案C解析由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有1价，X为氢元素；M的最高正价是7价，最低负价是1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是3价，最高正价是5价，则为氮元素；Q只有1价，原子半径大于氯原子，但小于只有2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3H2O，B项正确；离子半径：ClCa2Na，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项正确。11某元素X最高价含氧酸的化

9、学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10考点元素周期律题点化学式与元素化合价的关系答案B12原子序数1117的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ考点元素周期律题点运用元素周期律进行相关推断答案B综合强化13在1117号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的

10、是_(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。考点元素金属性、非金属性的周期性变化题点1117号元素性质的变化规律答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4 (5)NaOH(6)Al2O3解析(1)第3周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强

11、。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。14某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应过程中观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为_(写化学式)。(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为_。(3)分析判断，实验_填“(1)”或“(2)”能证明镁的金属性强于铝。考点元素金属性与非金属性的周期性变化题点元素金属性和非金属性周期性变化的实验探究答案(1)Al(2)Mg2H=Mg2H2(3)(1)解析(3)大小

12、相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性的强弱不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，如实验(2)。15有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)画出A、B的结构示意图：_、_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_、_。(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：_。考点元素周期律题点元素推断的相关综合答案(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O解析D的最高价氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A与B核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。