《1.1.2 元素周期律》同步训练(含答案)
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1、第2课时元素周期律基础巩固1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A. B.C. D.解析原子序数为15的元素是P,最外层电子数为5,则最高化合价为5,故错误;在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强,故正确;C的质子数为6,但中子数不一定为6,因C存在14C和13C等同位素,故错误;原子序数为12的元素为Mg,位于元素周期表的第3周期A族,故正确。答案C2.下列说法正确的是()A.原子的半径越小,其原子序数
2、越大B.最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C.金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D.元素的化合价越高,其金属性越强解析氢原子的半径最小,原子序数也最小;氢原子相对于活泼金属Mg、Ca等失电子能力弱;元素的化合价与金属性强弱没有必然联系,A、B、D错误。答案C3.下列叙述中,能证明A金属比B金属活动性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子电子层数多C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从冷水中置换出H2,而B不能解析选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层
3、电子数的多少,不能确定A、B的金属性强弱;选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少,但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的原子的金属性弱;选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少,而没有说明反应的剧烈程度,与酸反应生成氢气多的金属活动性不一定强,如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时,Al生成的氢气多,但Al不如Na活泼;选项D正确,只有很活泼的金属在常温下才能与冷水反应。答案D4.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是()A.Mg、Ca、K、Na B.S2、Cl、K、NaC.Br、Br、Cl、S D.Na、Al3、Cl、F解析K、Ca比Na
4、、Mg多1个电子层,故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg),A错;S2、Cl、K三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K比Na多1个电子层,故有r(S2)r(Cl)r(K)r(Na),B正确;Br比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br)r(Br)r(Cl),但r(Cl)r(Na),C符合。答案C6.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是()A.R的最高正化合价是5B.R是第2周期第A族的元素C.R的氢化物分子式是RH3D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性解析原子序数是15的元素是磷,它在元素周期表中位于第3周期A族,最高正
5、化合价是5,最低负化合价是3,其氢化物分子式是PH3,最高价氧化物对应的水化物是H3PO4,水溶液呈酸性。答案B7.下列各组中的性质比较,正确的是()酸性:HClO4HBrO4HIO4碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2稳定性:HClH2SPH3还原性:FClBrA. B.C. D.都正确解析非金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,其氢化物也越稳定;金属性越强,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于非金属性ClBrI,故正确。由于非金属性ClSP,故正确。由于金属性BaCaMg,故正确。由于非金属性FClBr,可推知F、Cl、Br的还原性顺序为BrClF,故错误
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