《1.1.3 元素周期表及其应用》同步训练（含答案）

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1、第3课时元素周期表及其应用基础巩固1.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是()A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束解析第一周期中的氢元素不是金属元素，D项错误。答案D2.下列递变规律不正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则H

2、ClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。答案A3.下列叙述正确的是()A.A族某元素的原子序数为a，则原子序数为a1的元素一定位于A族B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素解析A族某元素的原子序数为a，若该元素为短周

3、期元素，则原子序数为a1的元素位于A族，若该元素为长周期元素，则原子序数为a1的元素位于B族，A项错误；第4、5周期各有18种元素，B项错误；碱金属元素是指A族中除H以外的所有元素，Ca是A族元素，D项错误。答案C4.下列选项各截取了元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M为37的是()A. B.C. D.解析M为37，所代表的元素位于元素周期表中第5周期A族。A项，17号、53号元素均为第A族元素，图中M为36，所代表的元素为Kr，故A项错误；B项，19号、55号元素均处于第A族，则M为38，所代表的元素应处于第A族，故B项错误；C项，20号、56号元素均处于第A族，20号元素为钙元素

4、，处于第4周期A族，则M为37，所代表的元素处于第5周期A族，故C项正确；D项，26号、28号元素为第族元素，图中M为45，所代表的元素处于第族，故D项错误。答案C5.有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是()A.YZX B.XYZC.ZYX D.YXZ解析微粒半径大小比较要三看：(1)看电子层数，(2)看核外电子数，(3)看核电荷数。电子层结构相同的微粒半径越大，核电荷数越小。所以原子序数为YZ。又知道Y、Z失去一个电子层和X具有相同的电子层结构，因此原子序数大小顺序为X

5、YYB.氢化物稳定性H2XHYC.原子核内质子数RMD.溶液碱性R(OH)2Y，非金属性：YX，氢化物稳定性：HYH2X，B错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性为MR，R排在M的下面，原子核内质子数MR，溶液碱性M(OH)2R(OH)2。答案A10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XAl，故A错；N2O22NO，故B错；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C错；因O的非金属性比N强，故反应4NH33O22N26H2O可以发生。答案D能力

6、提升11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期第_族；i元素位于第_周期第_族。(3)元素f是第_周期第_族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。解析(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、1318列，第4、5、6、7周期为长周期，包括118列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中

7、的位置。(3)第3周期、第A族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。答案(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304B(3)3A12.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别为：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置是_，C的简单离子结构示意图为_，A的最简单氢化物的分子式为_。B、C的最高价氧化物对应水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。解析由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第1周期的氢或氦元素，A应为第2周期元素，B

8、、C为第3周期元素。设A的原子序数为x，B的原子序数为x81x7，C的原子序数为x81x9。根据B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，可得4xx7x9，解得x8。答案OPCl第3周期A族H2OH3PO4HClO4HClO4H3PO413.下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0234(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_。(填写化学式)(4)表中元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_；碱性最强的化学式是_。解析据元素周期表中同主族元素

9、性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。元素为Na，原子结构示意图为，元素、分别为F、Cl，其非金属性：FCl，所以稳定性：HFHCl；F无正化合价，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。答案(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4KOH14.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以

10、得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。解析根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第2周期元素，原子结构示意图为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。答案(1)氢碳氧钠(2)第3周期第A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)