《1.2.2 共价键 分子间作用力》同步训练(含答案)
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1、第2课时共价键分子间作用力基础巩固1.下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素,如铵盐,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D项错
2、误。答案B2.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素原子结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键也可能是共价键D.以上说法都不正确解析该元素如果是碱金属元素则与卤素形成的是离子键,如果是氢元素,则形成的是共价键。答案C3.下列各组物质都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和NH4ClC.NH3和N2D.HNO3和HCl解析Na2O2和NH4Cl都是离子化合物,A、B项错误;N2是单质,C项错误。答案D4.下列物质或微粒用电子式表示的形成过程错误的是()解析B项错误,离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。答案B5.下列表示方法正确的是()
3、解析A项,1O2原子核内的质子数是8,A项错误;C项,硫离子是阴离子,书写电子式时应加上“ ”,C项错误;D项,N2的电子式为NN,D项错误。答案B6.下列物质中只含有共价键的化合物是()H2OCaCl2NaOHCl2NH4ClH2O2H2SO4Na2O2A. B.C. D.解析Cl2属于单质,故不符合,排除B、D两项;H2O、H2O2、H2SO4中只含共价键;NaOH、NH4Cl、Na2O2中既含离子键又含共价键;CaCl2中只含离子键。答案A7.关于氢键,下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键C.NH
4、3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析本题着重对氢键理解的考查。氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高,因此,HF的沸点高是由氢键所致,水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故A、B、D选项正确;C选项NH3的稳定性取决于NH键,而不是氢键,故C不正确。答案C8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物
5、WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是()A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构B.WZ2、ZX2的化学键类型相同C.YX2是共价化合物D.原子半径:XWYZ解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,价电子数为4,故Y为Si;W与Y位于同一主族,所以W为C;W与X可形成共价化合物WX2,则X为O;X与Z位于同一主族,所以Z为S。A项,由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子结构,A项正确;B项,CO2、SO2中均只含有共价键,B项正确;C项,SiO2中硅氧之间的化学
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