《1.3.2 不同类型的晶体》同步训练（含答案）

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1、第2课时 不同类型的晶体基础巩固1.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A.是否是具有规则几何外形的固体B.是否是具有固定组成的物质C.是否是具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃； 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。答案D2.下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖 B.食盐C.干冰 D.金刚石解析氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶

2、体。答案D3.下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐解析本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为C。答案C4.下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键解析氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2

3、OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。答案C5.下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。答案C6.干冰和SiO2均属于第A族元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是()A.二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量B.硅

4、的原子半径大于碳的原子半径C.干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升化，二氧化硅不易升华解析干冰是分子晶体，因为CO2分子间的作用力很弱，所以干冰的熔沸点很低；二氧化硅晶体是原子晶体，因为Si原子和O原子之间的共价键很牢固，所以二氧化硅晶体的熔沸点很高。答案C7.下列说法正确的是()A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物C.分子晶体中一定含有共价键D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子解析A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体

5、元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。答案D8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2解析Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为

6、固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。答案A9.下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有()CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可汽化MgCl2水溶液不能导电A.仅 B.仅C. D.解析熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。答案D10.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无

7、关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误。答案A能力提升11.在原子序数为1

8、18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有_(填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有_，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：_。答案碳和硅锂、铍、钠、镁、铝氧、氮、氟(答案合理即可)12.现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体属于_晶体。(3)C组晶体属于_晶体，

9、晶体含有的作用力有_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电解析根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。答案(1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)13.A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：DCAB。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A_，B_，C_，D_(填元素名称)；(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的

10、顺序是_填化学式；(3)C的单质是_(填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于_晶体。解析由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，且原子半径：CA，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数不应是8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。答案(1)碳氧硅钠(2)SiNaO2(3)原子离子14.如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。

11、(1)其中代表金刚石的是_(填序号)，金刚石属于_晶体。(2)其中代表石墨的是_(填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是_(填序号)，晶体中Na与Cl之间通过_结合。(4)其中代表干冰的是_(填序号)，它属于_晶体，CO2分子间通过_结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为_(填序号)。解析金刚石是原子晶体，碳原子间以共价键结合，B是金刚石的结构模型。石墨是层状结构，D是石墨的结构模型。氯化钠是Na和Cl按个数比11堆积而成的离子晶体，A是氯化钠的结构模型。干冰晶体中，CO2分子间依靠分子间作用力结合，C是干冰的结构模型。一般来说，晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体。答案(1)B原子(2)D(3)A离子键(4)C分子分子间作用力(5)BAC