《2.2.1 化学反应中的热量变化》同步训练（含答案）

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1、训练3化学反应中的热量变化基础过关题组一化学变化的本质特征1物质在发生化学变化时，下列说法正确的是()A反应物的总质量等于生成物的总质量B发生电子得失或偏移C有化学键的断裂，不一定有新物质生成D反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量2在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D需要在高温条件下才能

2、发生的反应一定是吸收能量的反应题组二放热反应和吸热反应的判断3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应燃烧反应一定是放热反应化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A B C D5在25 、101 kPa的条件下，1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的

3、红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低题组三化学反应中的能量变化6氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的

4、能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q2Q3CQ1Q22Q37研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢的过程中能量变化的示意图是()题组四化学键与化学反应中的能量变化9. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(

5、g) 2HI(g)Ha kJmol1已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ10根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O分解为H2与O2时放出热量B生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量能力提升11为了研究化学

6、反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应_(填“放出”或“吸收”)热量。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_。12请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10 g N

7、H4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中玻璃棒的作用是_。写出有关反应的化学方程式：_。实验中观察到的现象有_和反应混合物呈糊状。(2)下列过程中不一定释放能量的是_(填编号)。形成化学键燃料燃烧化合反应葡萄糖在体内的氧化反应酸碱中和炸药爆炸(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_(填编号)。固体硫 硫蒸气(4)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol HH键、1 mol O=O键、1 mol OH键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是_(填编号)。Q1Q2Q3 Q1Q22Q32Q1Q24Q3 2Q1Q22Q313.在25 、101

8、kPa的条件下，断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，断裂1 mol ClCl键吸收243 kJ能量，形成 1 mol HCl键放出431 kJ能量。H2Cl2=2HCl的化学反应可用下图表示：请回答下列有关问题：(1)反应物断键吸收的总能量为_。(2)生成物成键放出的总能量为_。(3)判断H2Cl2=2HCl是_(填“吸收”或“放出”)能量。(4)反应物的总能量_(填“”“”或“”)生成物的总能量。14能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学应用中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。(1)化学键断裂和形成是化学反应的本质和化学反应能量产生的原因。从能量的角度看，断开旧

9、化学键需要_(填“吸收”或“放出”，下同)能量，形成新化学键需要_能量。(2)已知化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_(填“吸收”或“释放”)能量的过程。由 mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_(填“吸收”或“释放”)_ kJ能量。已知断开1 mol HH键，1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要_(填“放出”或“吸收”)_ kJ的热量。答案精析1A2.D3B锌粒与稀硫酸

10、的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。4A燃烧反应和铝热反应虽需点燃，但属于放热反应。NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应。C和CO2生成CO的反应属于吸热反应，而分解反应通常是吸热反应。5D6.A7.C8.B9.B10.C11(1)放出(2)高(3)热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)12(1)搅拌使混合物充分接触并反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaC

11、l22NH310H2O玻璃片与烧杯之间结冰黏在一起，有少许刺激性气味的气体逸出(2)(3)(4)解析(1)用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应；氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。氯化铵和Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，温度降低能让水结冰，导致烧杯和玻璃片黏在一起，同时生成的氨气具有刺激性气味。(2)一般的化合反应放热，但有的化合反应吸热，如二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。(3)固态变为气态需要吸收能量，所以硫蒸气的能量大于固体硫，等质量的固体硫、硫蒸气分别

12、完全燃烧，放出热量较多的是硫蒸气。(4)已知2 mol H2和1 mol O2反应生成2 mol H2O，反应断开2 mol HH键吸收能量2Q1 kJ、1 mol O=O键吸收能量Q2 kJ，形成4 mol OH键放出能量4Q3 kJ，总反应放热，则2Q1Q24Q3。13(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出(4)14(1)吸收放出(2)释放释放(ba)放出46解析(2)如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)高b kJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 m

13、ol NH3(g)是释放能量的过程。由图像可知 mol N2(g)和 mol H2(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低a kJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低b kJ，ba，所以由mol N2(g)和 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出(ba) kJ能量。根据化学方程式N23H22NH3，生成1 mol NH3时需要消耗0.5 mol的N2和1.5 mol的H2。因此在上述的反应过程中断裂0.5 mol NN键和1.5 mol HH键，共吸收热量0.5946 kJ1.5436 kJ1 127 kJ；形成1 mol NH3中的3 mol NH键，共放出热量3391 kJ1 173 kJ。因为1 173 kJ1 127 kJ，因此反应放热，共放出1 173 kJ1 127 kJ46 kJ的热量。