《4.1 化学是认识和创造物质的科学》对点训练（含答案）

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1、第一单元化学是认识和创造物质的科学对点训练题组一金属的冶炼1下列说法中，正确的是()A金属的冶炼是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原考点金属的存在与冶炼原理题点金属的冶炼原理答案C解析金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质。在金属的冶炼过程中，被冶炼的金属只能得到电子被还原。2铝用来焊接钢轨是利用()A铝与氧气反应生成稳定的保护层B铝是热的良导体C铝是强还原剂，铝热反应放热D铝合金强度大答案C解析铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达

2、到很高的温度，生成Al2O3和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。3下列金属的冶炼方法中正确的是()A电解氯化钠溶液冶炼金属钠B电解熔融的氯化铝冶炼金属铝C将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁考点金属的冶炼方法题点金属冶炼方法的选择答案D解析冶炼金属钠应电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液；冶炼金属铝应电解熔融的三氧化二铝，而不是氯化铝；铁不能将氧化镁中的镁还原出来。4金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是()A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法考点金属的冶炼方法题点典型

3、金属的冶炼方法答案A解析金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系：金属锂的活动性介于钠与镁之间，应采用电解法冶炼金属锂。5金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BWO33H2W3H2OCFeCuSO4=CuFeSO4D2Ag2O4AgO2考点金属的冶炼方法题点常见金属冶炼方法的识别答案B解析钠性质活泼，用电解法制取；钨性质较不活泼，用热还原法制取；FeCuSO4=CuFeSO4为湿法炼铜的反应原理，不属于热还原法；银性质不活泼，可用热分解法制取。6热还原法冶炼金属的反应一定是()A氧化还原反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应考点金

4、属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案A解析热还原法冶炼金属的反应一定不是复分解反应，也一定不是分解反应，不一定是置换反应，如3COFe2O32Fe3CO2，但一定是氧化还原反应。7(2017成都七中期末考试)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800 ，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是()A“药金”实质上是铜锌合金B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C用王水可区别黄金和“药金”D用灼烧法不能区别黄金和“药金”考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案A解析冶炼“药金”的相关反应方程式为ZnCO3

5、ZnOCO2，2ZnOC2ZnCO2，2Cu2OC4CuCO2，故A项正确，B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，故C项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，D项错误。8以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是()A化合价发生变化的元素有3种BCu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molDSO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为制取硫酸的原料考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案C解

6、析分析反应中化合价的变化：2222，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1 mol O2参加反应时，共转移电子6 mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。题组二电解技术、合成技术的应用9下列事实得出的结论错误的是()A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖

7、，意味着化学已成为以理论研究为主的学科答案D解析化学是一门以实验为基础的学科，有的结论可以通过化学实验来验证，但是更要注重以化学实验为切入点来进行实验，由感性认识上升到理论认识，逐渐形成理论体系，因而化学科学的研究应该是理论和实践的结合。10.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A从E口逸出的气体是H2B从D口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液答案D解析Na向阴极区迁移，H在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电

8、解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，B项正确；根据电解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H2知，n(Cl2)1 mol，生成1 mol Cl2必生成2 mol NaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SO，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2不能除去，D项错误。题组三从不同角度理解酸、碱的概念1120世纪20年代，化学家提出了酸碱质子理论。其要点是凡能够给出质子的分子或离子都是酸；凡能够接受质子的分子或离子都是碱，按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是()H2OCOAl3CH3COOHNH

9、 HCOA B C D答案A解析领会或把握信息是关键。酸碱质子理论的核心：分子或离子接受H为碱；给出H为酸。分析：H2OHOH是酸；H2OHH3O是碱。HCOHCO是酸；HCOHH2CO3H2OCO2是碱。12(2017丽水高一检测)最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是()AZn2HCl=ZnCl2H2BNaOHHCl=NaClH2OCNH3HCl=NH4ClDH2OCH3COOH=H3OCH3C

10、OO答案C解析从酸碱质子理论角度C60可以看作碱，和超酸发生化合反应生成离子化合物，从反应类型和产物类别上看，只有C项满足。综合强化13孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：(1)第步反应中的现象为_。(2)第步加入的金属粉末是_，理由是_。(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯净的铜。考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色(2)Fe铁的活泼性比铜

11、强，可从溶液中置换出铜(3)氢气解析孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热灼烧后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。14化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。(1)电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱

12、性的原因：_。1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳里(Lowry)提出了酸碱质子理论。该理论认为凡能给出质子(H)的物质都是酸；凡能接受质子(H)的物质都是碱。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是_(填字母)。ACH3COOBNHCH2ODHSO EOHFNO(2)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：HOHHOH，即酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：FH2OHFOH，该反应中的碱是_(填“F”或“H2O”)。H3BO3H2OHB(OH

13、)，该反应中的酸是_(填“H3BO3”或“H2O”)。答案(1)NH3H2ONH3H2ONHOHCD(2)FH3BO3解析(1)根据布朗斯特和劳里的酸碱质子理论：H2O既可以接受质子形成H3O，又可以给出质子形成OH；HSO既可以接受质子形成H2SO3，又可以给出质子形成SO，所以这两种粒子既可看作酸又可看作碱。(2)根据路易斯的酸碱理论分析，F与H2O的反应中，F提供电子对，所以F是该反应中的碱；H3BO3与H2O的反应中，H3BO3接受电子对，所以H3BO3是该反应中的酸。15钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我

14、国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为反应TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。考点金属冶炼的综合与应用题点金属冶炼的相关综合答案(1)将Fe3还原为Fe2析出绿矾(FeSO47H2O)(2)绿矾(FeSO47H2O)生石灰(或碳酸钙、废碱)(3)防止高温下镁或钛与O2、N2等反应解析(1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将Fe3转化为Fe2，降温能减小FeSO47H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反应为TiO22H2O=H2TiO32H，废液主要呈酸性，所以应加入CaO、CaCO3或碱。(3)反应后Ti和Mg易与空气中O2、N2等反应，故应在Ar气氛中进行。