《4.1 化学是认识和创造物质的科学》同步训练（含答案）

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1、第一单元化学是认识和创造物质的科学基础巩固1.金属冶炼的目的是( )A.把金属化合物还原为金属单质B.把金属单质变为氧化物C.除去金属中的杂质D.把电能转变为化学能解析冶炼金属是利用各种方法将金属由化合态转变为游离态。答案A2.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是()A.越活泼的金属越难冶炼B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的解析金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原成金属原子，因此金属越活泼，对应金属阳离子氧化性越弱，则金属越难冶炼，A、C正确；合金

2、要比各成分金属的熔、沸点低，硬度大，B正确；因AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，因此不能用电解AlCl3的方法来冶炼铝，而通常用Al2O3。答案D3.根据酸碱质子理论，下列物质既属于酸又属于碱的是()A.硫酸氢钠 B.氨气C.乙醇 D.水解析既属于酸又属于碱的物质，必须是既能给出H，又能接受H。答案D4.下列有关金属的工业制法中，正确的是()A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时

3、，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。答案B5.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法中，不正确的是()A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型C.步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法D.为节省原

4、料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程解析电解氯化镁水溶液只能得到氢气，不能得到镁。答案C6.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是()现象或事实主要原因A燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量燃烧时硫元素转化为CaSO3B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇解析添加了CaO的煤燃烧时硫元素转化为CaSO4，A错误；聚氯乙烯薄膜在放置过程中会释放出有毒的物质而不能用于包装食品，B错误；放电条件下有少量O2转化为臭氧及尘

5、埃随雨水降落下来，C正确；淀粉可水解为葡萄糖但不能水解为酒精，D错误。答案C7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物解析NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；熟石膏与水的糊状

6、混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确。答案B8.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A.通入充足的氧气 B.避免与氧气接触C.可在氮气、氧气中合成 D.通入少量氧气解析由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。答案B9.化学与社会、

7、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析用热的烧碱溶液洗去油污，原理是油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱性，Na2CO3不可直接与油污反应，故A错误；漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙

8、，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，故C正确；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为Cu与FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，故D错误。答案C10.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是 ()

9、A.Zn2HCl=ZnCl2H2B.NaOHHCl=NaClH2OC.NH3HCl =NH4ClD.H2OCH3COOHH3OCH3COO解析A是一个氧化还原反应，反应是H得到电子；B是一个中和反应；D是弱电解质的电离方程式，表示了CH3COOH的电离过程；C中NH3获得HCl中的一个H生成NH4Cl离子化合物，所以C正确。答案C能力提升11.某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰 稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应

10、的化学方程式。A.湿法冶炼：_；B.高温冶炼：_。解析孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。答案(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)12.食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工

11、原料。(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_。(2)电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总反应方程式：阳极：_；阴极：_；总反应式：_。(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为_；将析出的NaHCO3 晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为_。解析电解熔融的NaCl可得Na和Cl2；电解饱和NaCl溶液可得Cl2、H2和NaOH；向饱和NaCl的氨水溶液中通入CO2，可析出NaHCO3晶体，过滤后加热NaHCO3可得纯碱。答案(1)2NaCl(熔融

12、)2NaCl2(2)饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O13.某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：(1)滤渣的化学式为_，是_(填“强”“弱”或“非”)电解质。(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有_。过氧化钠的电子式为_。(3)用滤渣作粗铜电解精炼铜时，粗铜作_(填“阳”或“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有_(填物质名称)。(4)滤液的溶质是_。B电解方程式为_。(5)写出滤渣生成A的化

13、学方程式：_。解析(1)BaSO4不溶于稀硝酸，是离子化合物，溶解的部分完全电离，属于强电解质。(2)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe3、Cu2、Ag，过氧化钠是离子化合物，既有离子键，又有共价键。(3)滤渣中有铜和银。粗铜(含有银)作阳极，用硫酸铜作电解质溶液，阳极铜溶解，银沉在阳极泥中，铜在阴极析出。(4)通入过量的二氧化碳，生成的是NaHCO3和Al(OH)3。Al(OH)3受热分解生成Al2O3，熔融态的Al2O3电解生成铝单质和氧气。(5)过氧化钠将滤液中Fe2氧化为Fe3，滤渣为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解，失水生成红棕色的Fe2O3。14.铝是一种应用广泛的金属，

14、工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成

15、难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。答案(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(或CO)