苏教版高中化学必修二模块检测试卷（二）含答案

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1、模块检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质答案C解析汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分时生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；煤是混合物不是单质，故D错误。2下列关于粒子的描述不正

2、确的是()APH3的电子式为，其热稳定性不如NH3BHS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子DKF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物答案C解析PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；HS中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为，氟化钾易溶于水，故D正确。3下列关于物质性质的比较，不正确的是

3、()A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD金属性强弱：NaMgAl答案A解析因非金属性IBrCl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HIO4HBrO4S，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则SO，故B正确；金属性KNaLi，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，故C正确；Na、Mg、Al都在第3周期，同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性NaMgAl，故D正确。4(2018南阳月考)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A产物C的能量高于反应物的总能量B若该反应中有电子得失

4、，则可设计成原电池C反应物的总能量低于生成物的总能量D该反应中的反应物A和B的转化率定相同答案C解析由图像分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误，C正确；若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是该反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；反应物A和B的转化率和起始量、变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D项错误。5下列各组物质的相互关系描述正确的是()AH2、D2和T2互为同位素B和互为同分异构体C金刚石、C60、石墨互为同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

5、答案D解析H2、D2和T2是氢气分子，不是原子，不互为同位素，故A错误；和的分子式和结构均相同，为同种物质，故B错误；金刚石、C60、石墨是同种元素组成的不同单质，为同素异形体，故C错误；(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同、结构相同，属于同种物质，故D正确。6(2018金华十校高一期末)某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如下图所示(含有2种官能团)。该拒食素与下列足量某试剂充分反应后，官能团种类数发生变化的是()AH2 BHBrCBr2的CCl4溶液 DAg(NH3)2OH溶液答案A解析碳碳双键、醛基均能与氢气发生加成反应，官能团数目减少1个，选

6、项A选；碳碳双键与溴化氢发生加成反应，引入1个溴原子，官能团数目不变，选项B不选；根据结构简式可知，分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，引入2个溴原子，因此官能团数目不变，选项C不选；分子中含有醛基，可发生银镜反应，醛基变为羧基，但官能团数目不变，选项D不选。7下列说法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B放热反应在常温下一定很容易发生C甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D由C(s，石墨)=C(s，金刚石)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定答案C解析硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因为生成物相同，所含能量相同，因此硫蒸气燃烧时放

7、出的热量会比硫固体放出的要多，A错误；放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但需点燃，B错误；甲烷是正四面体结构，四个氢在正四面体的四个顶点上，四个氢的化学环境完全相同，所以甲烷的二氯代物不存在同分异构体，C正确；由金刚石到石墨的变化为放热反应，因此，金刚石所具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低的物质越稳定，石墨比金刚石稳定，D错误。8用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是()A溴苯中的溴(苯)B溴乙烷中的乙醇(水)C乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D苯中的甲苯(溴水)答案B解析苯易溶于溴苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液；乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，

8、B正确；酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正确，应该用溴水；苯也萃取溴水中的溴分子，D不正确，应该用酸性高锰酸钾溶液，答案选B。9(2018赣州市十四县期中)镁空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2MgO22H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A通入氧气的电极为负极B电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极C负极的电极反应为Mg2e2OH=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL答案C解析氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH由正极移向负极，Na不能通

9、过阴离子交换膜，故B项错误；负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2，故C项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D项错误。10(2018南阳市月考)下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句()反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态温度一定时，压强不再变化的状态气体密度不再变化的状态各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态气体的平均摩尔质量不再变化的状态某一生成物浓度不再变化的状态若为绝热体系，温度不再改变的状态A2句

10、 B3句 C4句 D5句答案B解析对于反应前后气体体积改变的反应，压强不再改变的状态能说明达到平衡状态，对于反应前后气体体积不变的反应，压强不再改变的状态不能说明达到平衡状态，错误；在恒容密闭容器中，对于反应物和生成物都是气体的反应，混合气体的质量和体积都不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态仅仅是反应中的一种情况，不能判定反应是否达到化学平衡状态，错误；对于反应前后气体体积改变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变能说明达到平衡状态，对于反应前后气体体积不变的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变不能说明

11、达到平衡状态，错误；符合题意的有，B正确。11(2018金华十校高一期末)下列说法正确的是()A用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献C食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精D向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解答案B解析蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；燃煤烟气的脱硫，减轻二氧化硫对空气的危害，汽车尾气的消除，减轻氮的氧化物对空气的危害，二氧化碳的回收减少温室效应，均体现了化学对环境保护的贡献，B正确；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下直

12、接转化为酒精，而淀粉不能通过人体中酶的催化作用转化为酒精，C错误；鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，发生变性，为不可逆反应，则蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不能溶解，D错误。12下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()CH3CH2CH2CH2CH2CH3(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH3(CH3)3CC(CH3)3ABCD答案D解析CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种H原子，其一氯代物有2种；(CH3)3CCH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种；(CH3)3CC(CH3)3中

13、有1种H原子，其一氯代物有1种；所以按一氯代物的数目排列顺序为，故选D。13(2018山东选课走班摸底)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A0.1 molL1的Na2SO4溶液中含SO的数目为0.1NAB1 mol 13C原子所含中子数为6NAC78 g Na2S中所含离子总数为2NAD标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA答案D解析A项，未说明体积，错误；B项，1 mol 13C原子所含中子数为7NA，错误；C项，78 g Na2S即1 mo

14、l，含2 mol Na和1 mol S2，共3 mol离子，错误。14已知：A(g)2B(g)C(g)D(g)Ha kJmol1(ab答案B解析温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20 下A的Yt曲线，A项错误；反应到66 min时，0 和20 下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l)B(l)HQ kJmol1表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C项错误；b是代表20 下的Yt曲线，a是代表0 下的Yt曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，

15、正反应速率ab，D项错误。18(2018清远市月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是()A原子半径：WXZXCY与Z组成的化合物一定有漂白性DW与X组成的化合物中只有极性键答案B解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，则丙为硫的单质，硫易溶在二硫化碳

16、中，则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素；n是一种二元弱酸，则n为硫化氢、W为H元素。原子半径：HOSC，B正确；O与S组成的化合物不一定有漂白性，如二氧化硫有、三氧化硫没有，C不正确；H与C组成的化合物中不一定只有极性键，如乙烷分子中既有极性键，又有非极性键，D不正确。二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(12分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；C比B3多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表

17、中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)E是_(写元素符号)。(2)B的离子结构示意图：_，D的单质分子的结构式：_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：_。(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：_。(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为_，根据我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_。答案(1)Cs(2)II (3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙

18、增大，密度减小(4)Al2O32OH=2AlOH2O碱性(5)CsKAl解析A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体，则A为O元素；A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱，则B为Al元素；C比B3多8个电子，则C为K元素；C与D元素可以形成化合物CD，则D为卤素；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21，则E为Cs元素。20(14分)(2018黑龙江大庆高一期末)为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充

19、分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25 gL1。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。(1)0.1 mol该烃A能与_ g溴发生加成反应；加成产物需_ mol溴蒸气完全取代。(2)B中官能团的名称是_，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入氧化试剂_(任填一种)直接氧化为D。(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式：_；合成E的反应类型：_。(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下

20、的原因是_。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母)。A中和乙酸和乙醇B中和乙酸并吸收部分乙醇C降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，原因是_。(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物的结构简式为：_、_。答案(1)160.4(2)羟基酸性KMnO4或K2Cr2O7 (3)CH2CH2加聚反应(4)防倒吸BC该反应为可逆反应，不可能完全转化(5)CH3CH2CH2COOHCH(CH3)2COOH解析A为烃，该烃(气体)在

21、标准状况下的密度为1.25 gL1，则该烃的摩尔质量1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，该烃完全燃烧后生成二氧化碳和水，干燥管吸收H2O，石灰水吸收CO2，n(H2O)7.2 g18 gmol10.4 mol，n(CO2)17.6 g44 gmol10.4 mol，n(C)n(H)0.4 mol(0.4 mol2)12，所以该烃为CH2=CH2，A和水反应生成B为CH3CH2OH，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，B发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D，E为高分子化合物CH2CH2，结合题目分析解答。21(10分)原电池原理的发现是储能和

22、供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的 pH 均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”“Zn2e=Zn2NA(2)CH410OH8e=CO7H2O解析(1)甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选项A错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；甲中铜片作正极

23、，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项D正确。甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙。锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn2e=Zn2。甲中正极反应为2H2e=H2，溶液质量增重31.5 g(32.5 g1 g)时，消耗0.5 mol Zn，电极上转移电子数目为NA。(2)通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH410OH8e=CO7H2O

24、。22(10分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_。AH BE CHE DHE(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。10 min时，v(SO3)_。反应达到平衡时，SO2的转化率为_。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_。Av(SO3)v(SO2)B混合气体的密度保持不变Ct时刻，体系的温度不再发生改变D混合气体的总物质的量不再改变答案(

25、1)放热B(2)0.05 molL1min170%CD解析(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)由图可知10 min时生成三氧化硫是1 mol，浓度是0.5 molL1，则v(SO3)0.5 molL110 min0.05 molL1min1；反应达到平衡时剩余的SO2是0.6 mol，则消耗二氧化硫是1.4 mol，SO2的转化率为100%70%；v(SO3)v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。