专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（一）对点训练（含答案）

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1、微型专题重点突破(一) 对点训练题组一元素周期表的结构1(2018双鸭山市一中4月月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是()A每一列都有非金属元素B第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多C从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子考点元素周期表的结构题点元素周期表的结构答案B解析第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他列

2、，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C项错误；He元素最外层有2个电子，D项错误。2(2017安阳一中高一月考)短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是()AA和A BA和ACA和A DA和A考点元素周期表的结构题点元素的位置与化学式的关系答案A解析当X为1价时，Y为2价，X可能为第A、A、A族元素，Y为第A族元素，所以A符合题意。题组二原子结构与核外电子排布3某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质

3、量为mnC若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(mn)w gD核内中子的总质量小于质子的总质量考点原子结构与核外电子排布题点质量数与相对原子质量的关系答案A解析元素的相对原子质量是某元素的各种核素按它的原子数目在自然界的百分比计算出来的平均值，根据题中条件，无法确定该元素的相对原子质量，A项正确；原子中，质子数中子数质量数，B项错误；核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C原子质量的的比值，结合质量数近似等于核素的相对原子质量的关系，并把此处的碳原子的质量近似看成12C原子的质量，则此原子的质量应近似等于 g，C项错误；由于m、n均未知，不能确定中子的总质量与质子的总质量的大小，

4、D项错误。4(2018蚌埠市4月月考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O与18O互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA个氧原子考点原子结构与核外电子的排布题点核素、同位素的相关综合答案D解析16O与18O互为同位素，A项错误；16O与18O是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B项错误；16O与18O间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C项错误；标准状况下，11.2 L 16O2和11.2 L 1

5、8O2的物质的量均为0.5 mol，均含NA个氧原子，D项正确。5A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2考点原子结构与核外电子排布题点核外电子排布的应用答案D题组三元素周期表、周期律的应用6(2018江西抚州4月月考)甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金

6、属性强的是()A BC D考点元素周期表和周期律的应用题点元素金属性、非金属性的比较答案C解析与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故错误；能说明甲比乙的非金属性强，C正确。7(2018山东选课走班二调)下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、K BMg2、Na、O2CMg2、F、H DBr、Al3、Cl考点元素周期表和周期律的应用题点微粒半径的比较答案A解析O2不能在水溶液中独立存在，F与H不能大量共存、离子半径：BrClAl3。8(2018东台市高

7、一4月月考)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()A原子序数为15的元素的最高化合价为3B第A族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期A族考点元素周期表和周期律的应用题点原子结构和周期律的综合答案B解析原子序数为15的元素为P，其最高化合价为5，A项错误；第A族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B项正确；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C项错误；原子序数为16的元素为S，处于周期表的第3周期A族，D项错误。9

8、(2018内蒙古乌兰察布3月调考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则离子半径：MR2考点元素周期表和周期律的应用题点元素周期表和周期律的综合答案B解析非金属性：CB，故酸性：H3BO3BrI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数1R的原子序数2，则原子序数为RM，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：MR2，D项错误。题组四元素的推断10甲庚等元素在周期表中的相

9、对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差25B气态氢化物的稳定性：庚己己(S)戊(As)，则稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16，25、323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是()

10、A离子半径大小：R3XM2BY与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一C将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生DM的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点考点元素推断题点由原子半径、化合价推断元素答案B解析经分析X、Y、Z、M、R对应为Na、S、N、O、Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Al3Nar(Z)r(Y)r(X)BY元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW元素的单质在暗处能与H2剧烈化合并发生爆炸考点元素推断题点元素“位构性”的综合应用答案C解析Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两性

11、化合物，Y为铝；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为氧，X、W同主族，W为硫；Y、Z是同周期相邻的两种元素，且原子序数Yr(Z)r(W)r(X)，A项错误；氢氧化铝不能与弱碱(如氨水)反应，B项错误；非金属性硫大于硅，所以最简单气态氢化物的热稳定性：WZ，C项正确；硫和氢气加热反应，在冷暗处与氢气不反应，D项错误。综合强化13(2018福建永安三校联考)下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下

12、列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。考点元素周期表和周期律的应用题点原子结构与周期律的相关综合答案(1)6(2)C、C(3)89(4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2(5)NaOH溶液解析(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如C、C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(8)(10)89。(4)根据周期表对角线规

13、则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。14(2018鹤壁3月月考)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出七种元素在周期表中的位置。请回答：(1)所代表元素的名称为_。(2)七种元素中，非金属性最强的元素是_(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_(填元素符号)。(3)所对应元素中原子半径最小的是_(填元素符号)，简单离子半径最大的是_(填离子符号)。

14、考点元素周期表和周期律的应用题点元素周期表和周期律的综合应用答案(1)氧(2)FHClO4S(3)OS2解析由元素在周期表中位置，可以知道为N、为O、为F、为Al、为Si、为S、为Cl。(2)同周期自左而右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故上述元素中F的非金属性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是高氯酸，高氯酸化学式为HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则元素处于A族，因为氧元素没有最高正化合价，所以该元素为S。(3)对应的元素为O、Al、S，同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：AlSO，原子半径

15、最小的为O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Al3。15短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。考点元素推断题点元素“位、构、性”的综合利用答案(1)氢碳氧钠(2)第3周期A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可)