专题2 化学反应与能量转化 微型专题重点突破（三）对点训练（含答案）

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1、微型专题重点突破(三)对点训练题组一影响化学反应速率的因素1(2018淮北一中期中)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A二氧化锰能加快所有的化学反应的速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D对于任何反应，增大压强都可加快反应速率考点影响化学反应速率的因素题点化学反应速率影响因素的综合答案B解析MnO2作催化剂，只能加快某些反应的速率，如加速H2O2的分解，并不能使所有的化学反应速率加快，故A错误；适当增大硫酸的浓度，可增大产生氢气的速率，故B正确；锌与盐酸反应：Zn

2、2H=Zn2H2，加入浓氯化钠溶液，增大c(Cl)，对反应无影响，但降低了c(H)，使反应速率减小，故C错误；增大压强，只对有气体参与的反应有影响，对固体或液体无影响，如HCl和NaOH反应，增大压强，对反应速率无影响，故D错误。2(2018湖北襄阳校级期中考试)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)。下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C保持容器内压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反

3、应速率不变D保持容器内压强不变，向其中加入1 mol H2(g)，化学反应速率将发生变化考点影响化学反应速率的因素题点压强对化学反应速率的影响答案D解析增大氢气的浓度，反应速率加快，A项不正确；反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项不正确；由于保持压强不变，所以容器的容积增大，故反应物的浓度减小，反应速率降低，C项不正确。题组二化学平衡的建立与判断3(2018浏阳联考)氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A密闭容器中氨气的体积分数不变B1 mol NH2COONH4分解同时有1

4、7 g NH3消耗C密闭容器中混合气体的密度不变Dv(NH3)2v(CO2)考点化学平衡的建立与判断题点反应物全为固体的气体反应化学平衡状态的判断答案C解析反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为21，氨气的体积分数不变不能说明达到平衡，A项错误；1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗，17 g NH3的物质的量为1 mol，消耗17 g NH3生成0.5 mol NH2COONH4，反应未达到平衡，向正反应方向进行，B项错误；随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，C项正确；没有指明正、逆反应

5、速率，不能判断是否达到平衡或是反应向哪进行，D项错误。4在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为()容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211某时刻v(A)2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA4 B5 C6 D7考点化学平衡的建立与判断题点绝热容器中化学平衡状态的判断答案C解析达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于211，A、C、D三种气体的浓度之比

6、为211时，反应不一定达到平衡状态；某时刻v(A)2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共6个，答案选C。5(2017南昌二中高一下月考)一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()恒容时发生反应：A(g)B(g)3C(g)恒压时发生反应：A(g)B(g)2C(g)恒容时发生反应：A(g)2B(g)2C(g)D(g)恒压时发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(s)A BC D考点化学平衡状态的建立与判断题点化学平衡状态的判断答案B解析恒容时发生反应：A(g

7、)B(g)3C(g)，气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量发生变化，当气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，正确；恒压时发生反应：A(g)B(g)2C(g)，混合气体的总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，错误；恒容时发生反应：A(g)2B(g)2C(g)D(g)，混合气体的总质量和总物质的量始终不变，平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；恒压时发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(s)，反应前后混合气体的总质量发生变化，混合气体的总物质的量一定，气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态，正确，故B项正确

8、。题组三化学反应速率和化学平衡的计算与图像6(2018浏阳联考)在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s1考点化学反应速率和化学平衡的计算与图像题点利用“三段式”突破化学平衡的计算答案B解析在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD

9、(g)，达到平衡时，生成2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，即生成D为2 mol，故x2，A项错误；反应消耗的B为1 mol，故B的转化率为100%20%，B项正确；平衡时A的物质的量为3 mol，故A的浓度为0.75 molL1，C项错误；消耗B的浓度是1 mol4 L0.25 molL1，则B的平均反应速率为0.25 molL15 s0.05 molL1s1，D项错误。7(2018南昌二中月考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B10

10、 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)Y(g)2Z(g)D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)v(Y)0.039 5 molL1s1考点化学反应速率和化学平衡的计算与图像题点化学反应速率和化学平衡图像分析答案D解析10 s内，用Z表示的反应速率为v(Z)0.079 molL1s1，A项错误；由图可知，10 s后，该反应达到平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v正v逆0，B项错误；由图像可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，10 s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且n(X)n(Y)n(Z)(1.200.

11、41) mol(1.000.21) mol1.58 mol112，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，C项错误；010 s的时间内的平均反应速率：v(X)v(Y)0.039 5 molL1s1，D项正确。题组四化学反应速率与限度的综合8下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质考点化

12、学反应速率和限度的综合题点相关概念的综合答案D解析对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，A项错误；化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B项错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C项错误。9对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率D达到化学平衡时，3v正(NH3)2v正(H2O)不成立考点化学反应速率与限度的

13、综合题点相关概念和规律的综合答案C解析达到化学平衡时正、逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)5v逆(NO)，故A错误；单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；达到化学平衡的标志是正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。所以未达到化学平衡时，正反应速率一定不等于逆反应速率，故C正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此3v正(NH3)2v正(H2O)成立，故D项错误。题组五化学反应中的能量变化10(2018四川棠湖月考

14、)通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155根据键能数据估算反应CH44F2=CF44HF每消耗1 mol CH4的热效应()A放热1 940 kJ B吸热1 940 kJC放热485 kJ D吸热485 kJ考点化学反应中的能量变化题点反应热的简单计算答案A解析根据键能数据可知反应CH44F2=CF44HF的H(4414415544894565)kJmol11 940 kJmol1，因此每消耗1 mol CH4放热1 940

15、kJ。11(2018重庆市巴蜀中学期末)0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()ACO2=CO2H393.49 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.43 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1DC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJmol1考点化学反应中的能量变化题点热化学方程式的正误判断答案C解析A项，没有标出物质的聚集状态，错误；B项，碳的燃烧是放热反应，反应热H应小于0，错误；C项，0.096 kg碳的物质的量是96 g12 gmol18 mol，完全燃烧可放出3 147

16、.9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放热3 147.9 kJ8393.49 kJ，因此热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJmol1，正确；D项，碳完全燃烧生成CO2，错误。12(2018桂林十八中5月月考)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项()Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2常温下氧化性：F2Cl2Br2I2A1项 B2项 C3项 D4项答案A解析根据图像可知，Mg(s)与X2(g)的能量高于MgX2

17、(s)，但Mg(s)所具有的能量不一定高于MgX2(s)所具有的能量，错误；MgCl2(s)的能量低于Mg(s)与Cl2(g)，所以依据能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，正确；物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序：MgI2MgBr2MgCl2Cl2Br2I2，错误；答案选A。综合强化13(2018上海金山中学期中)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 molL1min1，试计

18、算：(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。(2)2 min末时Y的浓度为_。(3)化学反应方程式中n_。(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。考点化学反应速率和化学平衡的计算题点相关计算的综合答案(1)0.075 molL1min1 (2)0.175 molL1(3)4(4)1.05解析根据题给信息：v(Z)0.05 molL1min1，c(Z)0.052 molL10.1 molL1，起始时，c(X)0.2 molL1，c(Y)0.3 molL1,2 min末，c(W)0.15 molL1；4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g)起始量/mo

19、lL1 0.2 0.3 0 0变化量/molL1 0.1 0.125 0.1 0.15剩余量/molL1 0.1 0.175 0.1 0.15(1)v(W)0.075 molL1min1；(2)c(Y)0.3 molL10.125 molL10.175 molL1；(3)根据方程式比例关系：n60.10.15，n4；(4)在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，p(后)p(前)(0.120.17520.120.152)(0.40.6)1.051。14H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，

20、某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为_，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：_。H2O2初始物质的量浓度为_(保留两位小数)。丙考点影响化

21、学反应速率的因素题点控制变量在探究影响化学反应速率中的应用答案(1)产生气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2(3)分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11 molL1解析(1)通过观察产生气泡的快慢即可比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果(保持其他条件相同，只改变催化剂)。(2)氯离子中氯为1价，有还原性，H2O2有氧化性，故Cl和H2O2可发生氧化还原反应，应排除Cl的干扰，选择硫酸铁更为合理。(3)通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，

22、因此还需要测量的数据是产生40 mL气体所需要的时间。(4)由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，最终生成氧气的体积是60 mL，即0.002 7 mol。根据2H2O2O2，c(H2O2)0.005 4 mol0.05 L0.11 molL1。15(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应_(填“”或“”)的能量变化可用图(b)表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水

23、放出的热量为Q2，那么Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(3)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。考点化学反应中的能量变化题点化学能与热能的相关综合答案(1)放吸(2)小于(3)31.9解析(1)Al与盐酸反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应的能量变化可用图(b)表示。(2)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2。(3)用E(HO)、E(HCl)分别表示HO键、HCl键键能，反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则115.6 kJmol1反应物总键能生成物的总键能，故4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得4E(HCl)4E(HO)127.6 kJmol1，即E(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为31.9 kJmol11 mol31.9 kJ。