2020年高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积练习含解析
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1、1.1物质的量气体摩尔体积12014年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为32,B项错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。2下列叙述正确的是()A同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧
2、化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等【答案】B【解析】同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
3、【答案】A【解析】设1.6 g混合物中氧气的质量为x,臭氧的质量为y,则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为:(x/32)2(y/48)30.1 mol,A项正确;丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键,所以0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,C项错误;过氧化钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,所以生成0.1 mol O2,转移0.2NA个电子,D项错误。4同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同B分子数不同C质子数
4、相同 D气体质量相同【答案】A【解析】 14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C原子中6个质子、7个中子,同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。5标准状况下,1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)Cmn D22.4(mn)/(6.021023)【答案】A【解析】阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数,标准状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(mn),可知阿伏加德罗常数可
5、近似表示为22.4(mn)。6如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO【答案】C【解析】由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小,题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2,故C正确。7在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()A1.3 g/L B1.5 g/LC1.7 g/L D2.0 g/L【答案】B【解析】(O2)
6、32 g/mol22.4 L/mol1.429 g/L,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得:(混)1.50 g/L。8某气体的摩尔质量为M gmol1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数【答案】B【解析】 x除以NA为该气体的物质的量,然后乘以M表示其质量,再除以V表示1 L该气体的质量。9m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则
7、金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n【答案】D【解析】设金属M的相对原子质量为x,则金属M的摩尔质量为x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol2.24 Ln L,解之得x gmol1。10常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A BC D【答案】C【解析】审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积,气体
8、的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol;中NH3HCl=NH4Cl,反应后无气体;中不反应(光照或点燃条件下才反应);中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间,故C正确。11标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是()A在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa时,两气体的密度之比为nmC同质量的A、B在非标准状况
9、下,其分子数之比为nmD相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为mn【答案】B【解析】只要在相同条件下气体分子数相同,其物质的量、气体体积必相等,设A、B的相对分子质量为MA和MB,气体密度为A和B,分子数为NA和NB,其质量为WA和WB。对各选项进行分析,A项,则MAMBmn,正确;B项,两气体的体积相等,则ABMAMBmn,错误;C项,摩尔质量越大,单位质量的分子数目越少,等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比,即NANBMBMAnm,正确;D项,同温同压下,同体积的气体分子数相同,故A和B等体积时,WAWBMAMBmn,正确。12在150 时碳酸铵可以受热完全分解,则其完全分解后
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