2020年高考化学一轮复习3.1碱金属元素_钠练习含解析

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1、第1讲 碱金属元素 钠1下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaOH固体放在滤纸上称量C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选BNaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。2将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是()选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象

2、：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B只发生物理变化C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：选D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。4如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠C钠 D钾解析：选BNa2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放

3、热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。5下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()ANa2CO3、盐酸BNaOH溶液、CO2CNaHCO3溶液、石灰水DNa2O2、CO2解析：选DA中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。6下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O3=2Na

4、2CrO4Na2O解析：选D反应Na2O2SO2=Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A.反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；B.反应2Na2O22SO3=2Na2SO4O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；C.反应Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应；D.反应3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O中，过氧化钠是氧化剂。7下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释ANa比Na原子稳定Na最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶

5、体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH而能使石蕊试纸变蓝色解析：选A8电子原子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾原子比钠原子更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出OH，D错误。8某溶液中含有S2、HCO、CO、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是()AS2 BHCOCCO DCH3COO解析：选D2Na2O22H2O=4NaO

6、HO2，HCOOH=COH2O，S2被O2氧化成S单质。9已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解解析：选D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。10将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：选CNa2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生

7、0.2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2OHCOOH，阴离子数目增多，。11把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是（ ）ANa2CO3 BNaOH和Na2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2、NaOH和Na2CO3 解析及答案：A12在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）A溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液pH不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出 D

8、溶液pH增大，有O2放出 解析及答案：C13向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3 解析及答案：D14将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体

9、V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是（ ）A35.5a V2 w2w1 B23n(Na)27n(Al)w1 C n(Na)3n(Al)2V1/22.4 Da V2 V1/22.4 解析及答案：BC15下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中

10、，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_ _。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完

11、毕后，接下来的操作步骤是_。答案：(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃(6)DEA(或DEC)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊16某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：实验操作将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，

12、钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计方案该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与

13、二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：_。解析：(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧反应的化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。(4)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红

14、，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)4Na3CO22Na2CO3C(4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也可)17钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g 。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿

15、并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.512.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组

16、数据，给出结论。解析：(1)设需要叠氮化钠的质量为x。2NaN32Na3N22 mol65 g/mol 3 mol22.4 L/mol x40.32 L则x78 g。答案：(1)78(2)c(OH)1 0000.75(mol/L)设上述合金中含a mol钠、b mol钾ab0.075223a39b5.05a0.050b0.10该钠钾合金化学式为NaK2。(3)由题中数据可知溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠：15243(mol)112 L二氧化碳的物质的量：5(mol)nAl(OH)3n(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为M1(氢氧化钠

17、)2.4040 g/molM2(氢氧化钠)2.3258 g/molM3(氢氧化钠)3.4858 g/mol结论：实验所取氢氧化钠样品是NaOH；实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。18为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照

18、物的原因是 （3）实验三的目的是欲证明 ；实验四的目的是欲证明 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 解析及答案：（1）将收集的气体点燃，若能燃烧或能付出爆鸣声证明该气体是氢气（2）乙醇含有乙基和羟基，水含有羟基二乙醚含有乙基（3）羟基氢能与钠发生置换，乙基氢不能与钠置换2C2H5OH+2Na= 2C2H5ONa+H2 19某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH4、Cl。检验其中是否含有K，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：

19、 、 。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K与亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀K2NaCo(NO2)6，该原理可用于K的检验。注意：NH4也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K。解析及答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 应透过蓝色钴玻璃观察 (每空1分)方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入

20、亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）20已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2 。 （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为 、 ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是_。

21、（2）人体内O2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： O2 + H2O H2O2 O2 （3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式） （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有 个K和 个O2；该晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为 解析及答案： （1）（每空1分）2Na2O2+2CO

22、2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；补充适量水蒸气。（2）（2分） 2 O2 + 2 H2O 1 H2O21 O2 2 OH （3）（1分）BaO2的电子式（4）（1分+1分+2分）4，4 3：1 21（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。据此，回答下列问题： （1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式_

23、，该化合物分子属于 分子（极性或非极性）。（2）用电子式表示形成C2D的形成过程： 。 （3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式 。解析及答案：（1） 非极性分子 （2） （3）Na2S2+2HCl=2NaCl+S+H2S焰色反应加入溴水，反应()液体X呈黄色溶液B溶液G气体F物质H通入过量F反应()溶液E固体B液体X固体A溶液C气体D溶液I溶液E22在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出），请回答有关问题。(1)固体A的电子式为_，B的化学式为_。(2)分别写出反应（）、（）的离子方程式:_

24、、_。(3)气体F在一定条件下可被固体A完全吸收，该反应的化学方程式为：_。解析及答案：(1) Na+2Na+ ，NaHSO3 ；(2) 2OH+ SO2 SO32+H2O或OH+ SO2 HSO3 ，SO2 + Br2 +2H2O SO42+2Br+4H+ ；(3) Na2O2 + SO2 Na2SO423已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量 （1）取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成，并用简单的语言说明你判断的理由。（2） 若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。解析及答案：（1）NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3。(2分) NaHCO3和MgCO3；KHCO3和CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的CO2气体必为定值。 （2）NaHCO3和KHCO3，(1分) 0.2mol 11