2020年高考化学一轮复习专题3.4镁铜及其重要化合物知识讲解含解析

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1、第四讲 镁、铜及其化合物 【真题速递】1.（2019全国卷2）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A.金属活动性顺序比较：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+Cu

2、SO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确。2.

3、（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故C错误；D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO

4、10HNO3=3Fe3NO5H2O，故D错误。3.（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)【答案】B【解析】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，故C错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应

5、生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D错误。4.（2019全国卷1）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_。（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4，Ka=5.811010，可判断H3BO3是_酸；在“过滤2”前，将溶液p

6、H调节至3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). Fe2O3、Al2O3、SiO2 (3). KSCN (4). 一元弱酸 (5). 目的是将B(OH)4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出 (6). 2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫

7、酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2;检验Fe3+,可选用的化学试剂为KSCN；（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是将B(OH)4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2+2H2O+3CO32-=M

8、g(OH)2MgCO3+2HCO3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。5.（2017江苏）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M的化学式为_。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc

9、xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。【答案】4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2OFe2(2)n(Cl)n(AgCl)4.800103moln(

10、Cu2)n(EDTA)0.080 00 molL130.00 mL103LmL19.600103moln(OH)2n(Cu2)n(Cl)29.600103mol4.800103mol1.440102molm(Cl)4.800103mol35.5 gmol10.170 4 gm(Cu2)9.600103mol64 gmol10.614 4 gm(OH)1.440102mol17 gmol10.244 8 gn(H2O)4.800103molabcxn(Cu2)n(OH)n(Cl)n(H2O)2311化学式为Cu2(OH)3ClH2O【解析】(1)反应物为CuCl、O2和H2O，生成物为Cu2(O

11、H)2Cl23H2O，根据电子守恒和原子守恒配平。由图示CuMCu2M，说明Cu被M氧化；MO2HMH2O，说明M被氧化为M，说明M价态高，由题信息信息“Fe3对该反应起催化作用”，M为Fe3，M为Fe2。【考纲解读】考点内容说明镁、铜及其重要化合物1. 了解镁、铜及其重要化合物的主要性质和应用高考必考点之一，常以选择题、非选择题的形式出现【知识梳理】1 单质铜(1)金属铜的物理性质 。(2)金属铜的化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。(3) .铜的

12、冶炼湿法炼铜：_；火法炼铜：_；2铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式： ，可溶于稀硫酸，离子方程式： 。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为 。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为 。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为 。3镁(1)金属镁的物理性质 。(2)金属镁的化学性质与非金属反应：_。与水的反应：与非金属氧化物反应：与酸的反应(3)镁的冶炼湿法炼铜：_；火法炼铜：_；【答案】1 .(1)紫红色固体，具有良好的延展性

13、、导热性和导电性。(2)铜锈2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S(3).Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 Cu2SO22Cu +SO22.(1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O (2)4CuO2Cu2OO2(3)CuSO45H2OCuSO45H2O (4)Cu2O2H=CuCu2H2O3. (1)银白色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)2MgO22MgO 3MgN2Mg3N2 Mg2H2O Mg(OH)2H22MgCO22MgOCMg + 2H+ =Mg

14、2+ + H2 (3)MgCl2(熔融)MgCl2。【考点精讲】考点一、镁 1.镁与铝的性质对比铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2MgO22MgO3MgN2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg2H2O Mg(OH)2H2与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2MgCO22MgOC2从海水中提取镁的流程(1)流程：(2)主要化学反应：制石灰乳：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2；沉淀Mg2：Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2；制备MgCl2：Mg(OH)22HCl=MgCl2

15、2H2O；电解MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2。【典例1】1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是()A 温度越高，镁与水反应的速率越快B 镁与水反应的化学方程式为Mg2H2O = Mg(OH)2H2C 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D 氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为【答案】D【解析】A项，温度越高，反应速率越快，A正确；B项，镁是活泼金属，在加热条件下与

16、水反应，反应的方程式为Mg2H2O=Mg(OH)2H2，B正确；C项，滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；D项，氢氧化镁是离子化合物，电子式中应出现，并带有电荷，D错误。【典例2】2.镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是()A MgCO3、MgO、Mg3N2B Mg(OH)2、MgO、MgCO3C MgO、Mg3N2、CD Mg2N3、C、MgO【答案】C【解析】镁在空气中燃烧，能和氮气、氧气、二氧化碳反应，反应方程式为2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC，所以其生成物中可能含有的物质是氧化镁、氮化镁和碳。

17、【知识拓展】镁在空气中燃烧知识拓展镁在空气中燃烧，能和氮气、氧气、二氧化碳反应，反应方程式为2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC。1. 镁与氧气反应：2MgO22MgO，MgO可以做耐高温材料；2. 镁与氮气反应：3MgN2Mg3N2，Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3；3. 镁与二氧化碳反应：2MgCO22MgOC，依据元素周期律，镁与二氧化硅也可以反应。【考点一精练】1.有关镁的下列叙述中错误的是()A 能与NH4Cl溶液作用放出氢气B 与冷水剧烈反应，生成Mg(OH)2沉淀并放出氢气C 在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D 在通常

18、情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强【答案】B【解析】解题的基点：掌握镁的活泼性顺序是解决本题的关键。A项，氯化铵水解呈酸性，能与镁反应放出氢气，A正确；B项，镁与冷水不反应，B错误；C项，镁能在二氧化碳中燃烧，生成MgO和C，故不能用于二氧化碳灭金属镁着火，正确；D项，镁与氧气反应生成氧化镁，抗腐蚀能力较强，正确。2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的()A 摩尔质量之比为23B 失去的电子数之比为89C 反应速率之比为23D 质量之比为43【答案】D【解析】A项，摩尔质量与其相对原子质量数值上相等，所以

19、镁、铝的摩尔质量之比为89，A项错误；B项，由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则失去的电子数之比为11，B项错误；C项，由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，C项错误；D项，由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，D项正确。3.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是()A 装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B 如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC 尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D 金属镁在空气中燃烧

20、，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火【答案】B【解析】该制备原理是在HCl的环境下，加热MgCl26H2O晶体，防止水解，制备无水氯化镁。A项，装置A的作用是产生HCl气体，通入B装置防止镁离子水解；B项，直接加热镁离子水解，不能得到无水氯化镁，可能得到Mg(OH)Cl或MgO；C项，实验尾气中含有HCl，浓硫酸不能吸收HCl；D项，Mg可以在二氧化碳中燃烧。4.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)

21、2沉淀的生成C 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()A MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

22、，工业上也用其电解冶炼对应的金属B Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性C 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀【答案】A【解析】MgO的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl2制备Mg，A错误；治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，B正确；Al的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D正确。考点二、铜1单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下

23、列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。答案铜锈2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32CuO22CuO2CuSCu2S2铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O。(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为4CuO2Cu2OO2。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO45H2OCuSO45H2O。(4)红色的Cu2O

24、与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu2O2H=CuCu2H2O。【典例1】1.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3在 pH5时沉淀完全)。其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A 步骤发生的主要反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2OB 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD 步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 23次【答案】B【解析】由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还

25、原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。A项，步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故A正确；B项，步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；C项，CuCO3和CuO都与溶液中H反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D项，步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23次，可洗涤晶体，故D正确。【典例2】2.

26、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()A 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B Y可以是葡萄糖溶液C X可能是SO2和SO3的混合气体D 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体【答案】B【解析】途径中会产生有毒物质SO2，而途径不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4受热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶

27、水，D错误。 【归纳总结】铜与酸的反应1铜可以与强氧化性酸(HNO3和浓H2SO4)反应2 铜与非氧化性酸(稀H2SO4)反应，可以通入氧气或者加入H2O2溶液，其离子方程式为2CuO24H=2Cu22H2O、CuH2O22H=Cu22H2O 【考点二精练】1.铜片和下列哪种酸不反应()A 浓盐酸 B 浓硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸【答案】A【解析】根据金属活动性顺序表，铜排在氢后面，所以铜不可以把氢气置换出来，不能与氧化性弱的酸反应，A项，浓盐酸是弱氧化性酸，故不与铜反应；而B、C、D中的硝酸、浓硫酸都是强氧化性酸，都可以氧化铜。2.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达

28、到目的的是()A 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】A项，反应后应将反应后液体倒入盛水的烧杯中；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后伸入盛装氯气的集气瓶中；C项，CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。3.已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都

29、是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A Cu B Cu2O C 一定有Cu，可能有Cu2OD 一定有Cu2O，可能有Cu【答案】D【解析】H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，加入稀H2SO4变蓝并得到红色固体，证明原固体中含Cu2O，而Cu不能证明其有无。4.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH

30、溶液B 溶液A和B均可以选用稀硝酸C 若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D 实验方案更便于实施【答案】B【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；若A，B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案中无固体剩余，B错误；当B选用浓HNO3时，铝钝化生成氧化膜，所测铝的质量偏大，则铜的质量分数偏小，C正确；方案需收集气体，并需要将其转化为标准状况，不如方案称固体质量方便，D正确。5.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反

31、应原理是_(用化学方程式表示)。(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。(3)若将A中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A适量的NaNO3B适量的HNO3C适量的H2O2【答案】(1)1Cu2SO22CuSO2(2)Cu2O2H=CuCu2H2O(3)C【解析】(1)Cu2S中铜为1价，火法炼铜中Cu、O被还原，S被氧化，反应原理为Cu2SO22CuSO2。(2)依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2(蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。(3)H2O2不产生污染物。 14