2020年高考化学一轮复习专题3.2铝及其重要化合物知识讲解含解析

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1、第二讲 铝及其化合物 【真题速递】1.(2019江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D. 电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法

2、说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。2(高考选项组合题)下列说法正确的是()A向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al33CO=Al2(CO3)3(2017海南，6C)B泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016全国卷，7A)C铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014新课标全国卷，9C)D氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015全国卷，13C)【答案】B【解析】A项，Al3与CO在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误；C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误；D项，忽视了

3、NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。3(高考选项组合题)下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是()A制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的6 molL1 NaOH溶液(2015江苏，13A)B向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH(2015山东理综，12C)C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015全国卷，10C)D将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(2015山东理综，10A)【答案】D【解析】

4、A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，错误；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D项，Al3与HCO发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，正确。4(2016海南，14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dN

5、aOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。【答案】(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大【解析】(1)易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂的作用是将Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质，会引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg杂质，故d项符合。(2)选用NaOH溶液溶解易拉罐，主要发生反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H

6、2。(3)滤液A中铝元素以AlO形式存在，与溶液中HCO发生反应：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，故沉淀B为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2=KAl32SO，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。52015天津理综，(5)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式：_。若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。【答案】NHOH=NH3H2O

7、0.022【解析】向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由图像分析，先发生Al33OH=Al(OH)3，再发生NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m点的离子方程式为NHOH=NH3H2O。因NH4Al(SO4)2的物质的量为0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH)2的物质的量为0.02 L1.2 molL10.024 mol，产生沉淀的反应有两类，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol20.02 mol，0.02 mol”或“”)7。明矾可以净水，其净水的原理是_。【答案】1 .(1).第三周期A族(2).银白

8、色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软(3)4Al3O22Al2O32AlFe2O32FeAl2O32Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2(4).纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等2. (1)白色固体，难溶于水，熔点很高(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(3) 作耐火材料 冶炼铝的原料3. (1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2) Al(OH)33H=Al33H2O。 Al(OH)3OH=AlO2H2O。2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)向铝盐中加

9、入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O =Al(OH)33NH。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(4)胃酸中和剂 净水4.(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2

10、H2O5 .KAl(SO4)212H2O Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 【考点精讲】考点一、铝的性质及应用1铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期A族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质 4铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【典例1】1铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列

11、问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。 【答案】(1)11(2)13(3)31 【解析】(1)根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al与H2的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生

12、的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为13。(3)因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式n(HCl)n(NaOH)31，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。【归纳总结】铝与酸或碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：产生H2的物质的量相等。消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。(2)足量的铝分别与

13、等物质的量的HCl和NaOH反应：消耗Al的物质的量之比为13。生成H2的物质的量之比为13。(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为1，则必定铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。【典例2】2.下列关于铝的叙述中正确的是 ()A 铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B 铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C 铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D 铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线，电缆【答案】A【解析】铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内层不被氧化，B错；铝不能耐稀硫酸腐

14、蚀，C错；铝的导电性不如铜、银，D错。【考点一精练】1.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A 3 molL1HCl B 4 molL1HNO3 C 8 molL1NaOH D 18 molL1H2SO4【答案】A【解析】在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2；加入NaOH溶液，只有Al与之反应生成H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。2.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是()A Cr2O3 B V2O5C MnO2 D MgO【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，铝

15、不能置换镁，氧化镁与铝不能发生铝热反应。3.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A Cu2 B AlOC Al3 D Mg2【答案】B【解析】Mg、Al、Fe、Cu四种金属粉末混合物加入过量盐酸时，Cu不反应，再向滤液中加入过量NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2也应有Fe(OH)3沉淀，而Al3最终变为AlO。4.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，

16、放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()。AV1V3V2 BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2【答案】A【解析】发生反应的化学方程式为8Al3Fe3O44Al2O39Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol电子提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。5.将15.6 g Na2O2和5.4 g

17、Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A 标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B 最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C 最终得到7.8 g沉淀D 最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL1【答案】C【解析】n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，反应

18、剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol,0.2 mol HCl与NaOH反应，0.1 mol HCl与NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，由Na守恒可知反应后溶液中含0.1 mol NaAlO2；A项，反应过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还有0.1 mol NaAlO2；D项，由Na守恒可知最终得到的溶液中c(Na)2 molL1。考点二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高。(2)化学性质 2氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质

19、(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式Al(OH)3的化学性质(3)制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al33NH3H2O =Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH(填“”“”或“”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附

20、水中杂质形成沉淀而净水。【典例1】1.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A 制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHC 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D 将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生【答案】D【解析】A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨

21、水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3与HCO发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体【典例2】2.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是()甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A 三者消耗的原料相同B 甲消耗的原料的总物质的量最多C 乙消耗的原料的总物质的量最少D 丙消耗的原料的总物质的量最多【答案】B【解析】可以假设制取2 mol Al(OH)3，然后根据各步反应的方程式计算消耗原料的具

22、体量，比较量的多少即得；选B。 【归纳总结】Al(OH)3的制备方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应反应原理：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2反应原理：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO方法三：相互促进水解法【考点二精练】1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB1.0 molL1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在强碱性环境中：AlO、SiO、Na、KD0.1 molL1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na【答案】C【解析】A项，Al3易水解，在中性溶液中水解生成A

23、l(OH)3沉淀；B项，HCOAlOH2O=Al(OH)3CO；D项，Al3与AlO、HCO因发生双水解反应不能大量共存。2下列反应中的离子方程式书写正确的是()A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO4NH2H2OBNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【答案】C【解析】A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，NH、Al3同时存在时，Al3与OH先反应；D项，通足

24、量CO2时，应生成HCO。3.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A 向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体【答案】B【解析】Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；加热蒸发AlCl3溶液会促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误；选B。4.下列叙述中正确的是()A 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸

25、盐C 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应【答案】A【解析】B项，氧化铝不能溶于氨水；C项，氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱的性质说明其具有两性；D项，两性氢氧化物还可能发生分解反应。5.下列叙述中不正确的是()A Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D 能用同一个离子方程式表示：氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应【答案】A【解析】NH3H2O是弱碱不能与

26、Al(OH)3反应，A错、D正确；Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于强酸和强碱溶液，B正确；NaHSO4溶液显强酸性，能溶解氢氧化铝，C正确；选A。考点三、“铝三角”及其应用1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：(1)BD：(6)AB：(3)BC：(1)(2)

27、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失图像方程式序号AB：(5)BC：(2)AB：(4)BC：(1)3.可溶性铝盐与强碱反应的计算规律(1)求产物Al(OH)3的量当n(OH)3n(Al3)时，nAl(OH)3n(OH)；当3n(Al3)n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)34n(Al3)n(OH)；当n(OH)4n(Al3)时，nAl(OH)30，无沉淀。(2)求反应物碱的量若碱不足(Al3未完全沉淀)：n(OH)3nAl(OH)3；若碱使生成的Al(OH)

28、3部分溶解：n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。【典例1】1.将一定量Mg、Al合金溶于1 molL1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是()A 溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mLB 欲求出a的取值范围尚缺少一个条件C 无法认定Mg、Al合金中的最大值D 无法求出实验中产生H2的物质的量【答案】D【解析】根据图像和铝的有关性质知当加入的NaOH从80 mL到90 mL时Al(OH)3溶解，故可知Al的物质的量为n(Al)1 molL1(90

29、 mL80 mL)103LmL10.01 mol，当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl，此时HCl和NaOH的物质的量相等，故盐酸的体积为80 mL；与金属铝反应的HCl的物质的量为0.03 mol，故金属镁的物质的量为0n(Mg)0.025 mol，Mg、Al合金中的最大值为2.5；a的取值范围是0a50 mL。因为a值不确定，故无法求出实验中产生H2的物质的量。【典例2】2某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列

30、问题：(1)溶液中一定含有的溶质是_(填化学式，下同)，一定不含有的溶质是_。(2)溶液中可能含有的溶质是_(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是_，现象是_。(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：AB段为_；BC段为_。【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3 (2)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色是否为紫色(3)Al33OH=Al(OH)3 NHOH=NH3H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC

31、段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3和NH4Cl，一定无MgCl2；又因为HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3，可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。【归纳总结】1离子共存问题(1)Al3水解呈酸性，与OH、AlO、CO(HCO)、S2等不能大量共存。(2)AlO水解呈碱性，与H、HCO、Al3、Fe3等不能大量共存。2含Al3的溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H反应，再与Mg2、Al3反应生成沉淀，再与NH反应，最后才溶解A

32、l(OH)3沉淀。【考点三精练】1向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【答案】B【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：当生成沉淀0.01 mol时需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，显然B项符合题意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠比生成沉淀量最大

33、时稍过量。当碱的量不足时，则V(NaOH) L0.007 5 L7.5 mL；当碱稍过量时，则V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。2现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl与SO的物质的量之比为()A13 B23C61 D31【答案】C【解析】OA上升的直线表示生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3 消耗NaOH溶液0.1 L，则Al3生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH溶液0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以n(Cl)n(SO)61。3某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无