2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键对点练习含解析

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1、专题5.3 化学键一、单选题 1.(2016上海，4)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A CaO与CO2B NaCl与HClC SiC与SiO2D Cl2与I2【答案】C【解析】A项，CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B项，NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C项，SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的都是共价键，都与化学键有关，正确；D项，Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。2.

2、下列说法中正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。3.“富勒烯”家族又增添了新成员,继C60，C70，N60之后,中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是()A B40，C

3、70都属于新型化合物B C60和N60属于同分异构体C B40，C60，C70，N60都属于烯烃D B40，C60，C70，N60都只含共价键【答案】D【解析】A项,B40、C70都属于单质,错误;B项,C60和N60分子式不同,不属于同分异构体,错误;C项,B40、C60、C70、N60都不含氢元素,不属于烯烃,错误;D项,B40、C60、C70、N60都只含共价键,正确。4.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A 将SO2通入水中B 烧碱溶于水C 将HCl通入水中D 硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧

4、碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A CO和O生成CO2是吸热反应B 在该过程中，CO断键形成C和OC CO和O生成了具有极性共价键的CO2D 状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO

5、没有断键形成C和O，错误；C项，由状态及CO2的结构式知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。6.下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A B C D 【答案】D【解析】中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如H2SO4是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键。7.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其

6、分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是()A S2Cl2为共价化合物B S2Cl2只含有极性共价键C S2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂D S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的【答案】B【解析】分子中SS键是非极性键。8.对下列化学用语的理解正确的是()A 原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB 比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C 电子式：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D 分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇【答案】A【解析】12C、14C互为同位素，同位素

7、原子的质子数、电子数相同，中子数不同，所以同位素原子的原子结构示意图相同，A正确；该比例模型表示的分子为三原子角形分子，CO2是直线形分子，B错误；OH为10e微粒，其电子式为：H，C错误；C2H4O2可以为乙酸，也可为甲酸甲酯，乙二醇的分子式为C2H6O2，D错误。9.下列有关化学用语使用正确的是()A 硫原子的原子结构示意图：B NH4Cl的电子式：C 原子核内有10个中子的氧原子：OD HBr的形成过程：【答案】C【解析】A项，硫原子的最外层应为6个电子，错误。B项，NH4Cl是由NH和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式。D项，HBr是共价化合物，其形成过程为：。10.下列关于化

8、学键的叙述正确的是()A 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B 两个原子之间的相互作用叫化学键C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。11.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是()

9、A P4S3中磷元素为+3价B P4S3属于共价化合物C P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2D 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键【答案】A【解析】根据在周期表中的位置可知,硫元素的非金属性比磷的强，故在P4S3中磷元素显正价，S显负价,即-2价，则P的平均化合价为+，A错误；根据P4S3的分子结构图可知其是共价化合物，B正确；根据题目信息，P4S3燃烧的另一产物应为SO2，再根据原子守恒写出方程式并配平即可，C正确；观察P4S3的分子结构知，D正确。12.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列

10、有关说法中,不正确的是()A NH5中既有离子键又有共价键B NH5的熔沸点高于NH3C 1 mol NH5中含有5 mol NH键D NH5固体投入少量水中,可产生两种气体【答案】C【解析】由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。13.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A 将SO2通入水中 B 烧碱溶于水C 将HCl通入水中 D 硫酸氢钠溶于水【答案】D【解析】A项中，只破坏共价键，B项中，只破坏离子键，C项中，只破坏共价键，D项中，NaHSO4=NaHSO，二者都被破坏。14.下列说法

11、中正确的是()A 非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如金属性CaNa；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH和H组成，1 mol NH5中含有4NA个NH键，D项正确

12、。二、填空题 15.A，B，C，D，E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：（1）C的电子式是。（2）分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式、。（3）除D，E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式。（4）除A，B外，请再写出两种含10个电子的阳离子。【答案】（1）（2）NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O（3）CH4、Ne（4）Na、Mg2【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3、O2、F、OH、NH；阳离子有：Na、Mg2，Al3、

13、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH，C为OH，D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。16.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。(3)由X、

14、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。(5)Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。【答案】(1)HO(2)共价Na2O2(3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)(5)34【解析】短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推知Z是氧元素；Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z，所以Y是氮元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠元素，X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，所以X是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氮、氢元素之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐，所以是硝酸铵；硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水作氧化剂。Q与氧元素同主族，位于第4周期，应为Se，原子序数为34。 7