2020年高考化学一轮复习专题5.1原子结构对点练习含解析

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1、第一讲 原子结构一、选择题1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘和铯向外界泄漏。下列相关说法错误的是()A 每个原子中有82个中子B CsOH的碱性比KOH强C KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐D I-比F-还原性强【答案】C【解析】A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应该为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。2.下列说法中正确的是()A 任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B、互为同位素，2与2互为同素异形体C 常温下,4.48

2、L2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示【答案】D【解析】中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。3.下列有关表述错误的是()A IBr的电子式B HClO的结构式为HOClC HIO各原子都满足8电子结构D MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子

3、式为，结构式为HOCl，B正确；HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C不正确；D中MgO是离子化合物，正确。4.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()A A B B C C D D【答案】C【解析】A、B项内层应排布2个电子，D项最外层超过了8个电子。5.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是( )A 属于金属元素B 质子数与中子数之差为50C 原子的核外电子数是39DY 和Y 是两种不同的核素【答案】B【解析】Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，

4、质子数与中子数之差为11，选B。6.核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是( )A239Pu比235U原子核内多4个中子B 核反应堆中使用的重水与水互为同位素C 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D 合理使用核能可有效减少温室气体的排放【答案】D【解析】两种原子质量数相差4个，故A错误；同位素指的是原子，重水和水是化合物，故B错误；化石燃料为不可再生能源，故C错误；合理使用核能可减少化石燃料的使用，有效减少温室气体的排放，故D正确。7.下列说法正确的是（）A12C和14C的原子结构示意图均为B 在Na2O2和CaCl2中均含

5、有共价键和离子键C 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【答案】A【解析】A、14C是质子数为6，中子数为8的核素，其原子结构示意图为：，正确； B、过氧化钠中含有过氧根，其中含有非极性共价键，氯化钙中只含有离子键，错误； C、最外层为18的阴离子，可以是硫离子，硫离子水解导致溶液呈碱性，错误； D、氢氧根离子属于带电离子，羟基属于原子团，氢氧根的电子式为：，错误。8.所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A 它们的原

6、子核外均有5个电子层B 它们的原子最外层均含有3个电子C 它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同【答案】C【解析】镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。9.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是()AacmnBabnmCcdmnDbdnm【答案】D【解析】既然4种离子的电子层结构相同，就说明ambncndm。比较a与b得：abmn，B项错；比较a与c得：acnm，A

7、项错；比较c与d得：cdmn，C项错；比较b与d得：bdnm，D项对。10.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是()A 其原子核内中子数和质子数都是112B 其原子核内中子数为122,核外电子数为112C 其原子质量是12C原子质量的227倍D 其原子质量与12C原子质量之比为27712【答案】D【解析】该原子的中子数为277-112=165,A、B项错误;原子的质量之比等于其相对原子质量之比,约等于原子的质量数之比,C项错误,D项正确。11.2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查

8、，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是( )A Ir192核外含有115个电子B Ir为非金属元素C Ir192中子数与质子数的差为38D Ir元素与碘元素位于同一周期【答案】C【解析】根据原子结构知识可知：质量数=质子数+中子数，原子的电子数=质子数=原子序数，因此Ir192的质子数、电子数为77，中子数为115故A错误C正确，铱为金属所以B错误，碘元素位于第5周期所以D错误12.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成

9、HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是()A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol【答案】A【解析】根据公式AZN，得X的质子数ZAN，X与H形成HmX，故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(ANm) mol，由n可计算得ag HmX的物质的量为mol，故所含质子的物质的量为(ANm) mol。二、非选择题13.A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B，C，E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_

10、；请写出该化合物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。【答案】(1)(2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO【解析】A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液显碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数相同，且D是同周期中简单阳离子中半径最小的，则D为Al；E元素原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C为O。14.月球含有H、He、N、N

11、a、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_。(2)Na的原子结构示意图为_，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点_(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所

12、得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg。【答案】(1)1(2)(3)高SiO22OH=SiOH2O原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950【解析】(3)离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2N22NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为279 gmol13 950 000 g3950 kg。6