2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键知识讲解含解析

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1、第三讲 化学键【真题速递】1.（2019.江苏）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子核外有11个电子，钠离子是由钠

2、原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。2(2017江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子：PB氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：D明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，错误。3(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有

3、共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。4.(2018江苏，2)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为8的氮原子：NB.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.

4、Cl的结构示意图：【答案】C【解析】C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl的结构示意图为。6.电子式的书写与判断(1)2016全国卷，26(1)联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为_，其中氮的化合价为_。【答案】2价(2)2017天津理综，7(1)NaOH的电子式为_。【答案】【考纲解读】考点内容说明化学键1. 了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。高考必考点之一，常以选择题、填空题的形式出现【知识梳理】一、化学键1概念使_相结合的_叫做化学键。2形成与分类3化学反应的本质反应物分子内_和生成物分子内_。二、离子键、共价键

5、1区别离子键共价键概念带_的阴阳离子之间的相互作用原子间通过_所形成的相互作用成键微粒_之间_之间成键实质形成过程原子间发生电子_，形成阴、阳离子原子间形成_形成条件通常，活泼的_元素的原子与活泼的_元素的原子相结合通常，_元素的原子相结合电子式MgCl2：_H2O：_2共价键分类【答案】一、1.离子相结合或原子作用力2静电作用共用电子对3旧化学键的断裂新化学键的形成二、1.相反电荷共用电子对阴、阳离子原子静电作用共用电子对转移共用电子对金属非金属非金属Mg2HH2非极性极性【考点精讲】考点一、 化学键1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学

6、键形成。2.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物3.电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物如NaCl：。共价化合

7、物如HCl：4.化学键与化合物的关系(1)化学键与物质类别的关系 (2)离子化合物与共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等【典例1】1有以下9种物质：NeNH4Cl KNO3NaOHCl2SO2H2SNa2O2MgCl2。(1)既存在离子键又存在共价键的是_。(2)不存在化学键的是_。(3)属于共价化合物的是_

8、。(4)属于离子化合物的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)【易错点拨】由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。【典例2】2下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为D已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为【答案】D【解析】A

9、项， HClO的结构式为HOCl，电子式为；B项， 硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项， HCl为共价化合物，故其电子式应为；D项， 仿照B项的分析可知正确。【归纳总结】电子式书写常见的四大误区【考点一精炼】 1.下列化学用语表示正确的是()A.F的结构示意图为 B.CO2的电子式为C.NaCl的电子式为 D.N2的结构式为N=N【答案】A【解析】CO2的电子式为，B项错误；NaCl的电子式为，C项错误；N2的结构式为NN，D项错误。2.下列电子式书写正确的是()A.NH3B.OHC.HClD

10、.Na2O2【答案】D【解析】NH3的电子式为，A项错误；OH的电子式为，B项错误；HCl是共价化合物，电子式为，C项错误；Na2O2是离子化合物，电子式为，D项正确。3.已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：(1)NaH_；(2)NaCN_；(3)NaBH4_。【答案】(1)NaH(2)NaCN(3)4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3H2O【答案】B【解析】A项中两个Cl与Mg2之间以离子键结合；B项中，Na与O之间以离子键结合，O中两氧原子之间以共价键结合；D项，NH3H2O是共价化合物。5.

11、下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键【答案】D【解析】虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。6.(2018松江区二模)一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是()A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。8