2020届高考化学二轮复习仿真模拟练(一)(含解析)
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1、仿真模拟练(一)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输解析:在ClO2发生器中一定产生ClO2气体,通入空气,可以将其吹入吸收器中进行反应,选项A正确。吸
2、收器加入了浓氢氧化钠溶液,显然其中的反应不可能得到氢离子,选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后,应该经过过滤,洗涤,干燥得到产品,选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难,所以将ClO2气体制成NaClO2 固体的主要目的是便于贮存和运输,选项D正确。答案:B8用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A除去CO2中的HCl气体B制取乙酸乙酯C组装铜锌原电池 D检查装置气密性解析:洗气时气体应该从长管进短管出,A项错误;应用饱和Na2CO3溶液,B项错误;组装铜锌原电池时,Zn片应插入ZnSO4溶液中,Cu片应插入CuSO4溶液中,C项错误。答案:D9“分子机器设计和合成”有着
3、巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后,使得光控、温控和电控分子的能力更强,如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是()A物质的分子式是C25H28O8B反应a是氧化反应C1 mol物质可与8 mol H2发生加成反应D物质的所有原子不可能共平面解析:根据物质的结构简式可知,其分子式为C25H28O8,A项正确;反应a为还原反应,B项错误;1个物质分子中含有2个苯环、2个羰基,故1 mol物质可与8 mol H2发生加成反应,C项正确;物质中含有饱和碳原子,故其所有原子不可能共平面,D项正确。答案:B10X、Y、Z、W均为短周期元素,且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知X与W能形成
4、最简单的有机物,则下列有关说法正确的是()WYZA.X能分别与Y、W形成化合物,且其所含化学键类型完全相同BW有多种同素异形体,且均具有高熔点、高沸点的性质CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度:Y大于Z解析:根据题意可推知,X为H,W为C,Y为Na,Z为Mg。H与C形成的CH4等化合物含有共价键,H与Na形成的NaH含有离子键,A项错误;C60等分子晶体的熔点并不高,B项错误;H与Li的电子层结构相同,则原子序数越小,离子半径越大,故H的半径大于Li,C项错误;金属性:NaMg,故Na与H2O反应的剧烈程度大于Mg,D项正确。答案:
5、D11常温下,向50 mL溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 molL1的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如图所示。下列说法正确的是()A若a点pH4,且c(Cl)mc(ClO),则Ka(HClO)B若x100,b点对应溶液中:c(OH)c(H),可用pH试纸测定其pHC若y200,c点对应溶液中:c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO)Dbc段,随着NaOH溶液的滴入,逐渐增大解析: pH4时,c(H)104 molL1,设c(ClO)a molL1,则c(Cl)ma molL1,根据得失电子守恒知c(HClO)(maa)molL1,故Ka(HClO),A
6、项错误;Cl2与NaOH反应生成的NaClO具有漂白性,故不能用pH试纸测定反应后溶液的pH,B项错误;y200时,NaOH过量,Cl2全部参与反应,生成等物质的量的NaClO和NaCl,ClO部分水解:ClOH2OHClOOH,故c点对应溶液中:c(Cl)c(ClO)c(HClO),根据电荷守恒有:c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(ClO),根据物料守恒有:c(Na)2c(ClO)c(Cl)c(HClO),联立可得c(OH)c(H)2c(Cl)c(HClO),C项正确;bc段,随着NaOH溶液的滴入,c(HClO)逐渐减小,c(ClO)逐渐增大,故逐渐减小,D项错误。答案:C12下列
7、各组离子能在指定溶液中大量共存的是()Ac(HCO)0.1 molL1的溶液中:NH、Al3、NO、ClB由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液中:Fe2、ClO、Na、SOC加入铝粉产生氢气的溶液中:SO、Na、NO、Cu2D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO、S2、Na、K解析: HCO与Al3发生相互促进的水解反应,A错误;由水电离产生的c(H)11012 molL1的溶液呈强酸性或强碱性,若为强酸性则Fe2可被ClO氧化,若为强碱性则Fe2与OH生成沉淀,故B错误;能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,若溶液呈酸性则NO不能大量存在,若溶液呈碱性则Cu2可与O
8、H生成沉淀不能大量存在,故C错误;使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,题中四种离子可大量共存,D正确。答案:D13一种可连续使用的锂电池结构如图所示,下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A电子由Li电极经Li透过膜进入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti电极BTi电极上发生的电极反应为:Fe3e=Fe2CLi透过膜允许Li通过,不允许H2O分子通过D贮罐中发生的离子反应为:S2O2Fe2=2Fe32SO解析:A项,电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极,不能经过溶液,溶液是通过离子导电的,错误;B项,Ti电极为正极,正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子,反应式为:Fe3e=Fe2,
9、正确;C项,Li透过膜为阳离子透过膜,允许Li通过,不允许H2O分子通过,正确;D项,贮罐中S2O将亚铁离子氧化成铁离子,发生的离子反应为S2O2Fe2=2Fe32SO,正确。答案:A二、非选择题(共58分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。)26(15分)氯苯是染料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置已略去)。回答下列问题:(1)如果用a和b仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a仪器中的固体反应物可以是_(填序号)。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯气通入反应
10、器d中(d仪器中有FeCl3和苯),加热维持反应温度为4060 ,温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_。(3)仪器c的名称是_,仪器c出口的气体成分是HCl、Cl2、水蒸气和_。(4)制取氯苯的化学方程式为_。(5)仪器d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。碱洗之前要进行水洗,其目的是_。10% NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为_。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请在下框中画出,并标明所用试剂。(7)工业生产中苯的流失情况如表所示:项目二氯苯氯化尾气蒸气成品不确定苯耗合计苯流失量/ (kgt1)11
11、.75.420.82.049.389.2则10 t苯可制得成品氯苯_t。(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)解析:(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置,且反应无需加热,因此a仪器中的固体反应物为KMnO4或K2Cr2O7。(2)反应温度为4060 ,因此采用水浴加热。(3)仪器c为球形冷凝管。根据反应物为氯气和苯可知,仪器c出口的气体成分还有苯蒸气。(4)氯气与苯发生取代反应制取氯苯。(5)仪器d中的反应完成后,生成的氯苯中含有FeCl3、HCl、Cl2等杂质。碱洗之前要水洗,其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物,且FeCl3、HCl等能与碱反应,水洗可节省碱的用
12、量,降低成本。10% NaOH溶液碱洗时发生的氧化还原反应为Cl2与NaOH溶液的反应。(6)除去氯气中的水蒸气,可以选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水CaCl2的干燥管。(7)根据题给表中数据,10 t苯可制得成品氯苯的质量为10(10.0892) t。答案:(1)BC(2)水浴加热(3)球形冷凝管苯蒸气(4) (5)洗去FeCl3、HCl等无机物;节省碱的用量,降低成本Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)(或其他装置合理即可)(7)10(10.0892)27(14分)研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)肼(N2H4)与N2O4分别是火箭发射中最常用的燃
13、料与氧化剂。已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1。几种化学键的键能数据如下:化学键NHNNNNOH键能/(kJmol1)390190946460则1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。(2)N2O4与NO2转化的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJmol1。将一定量的N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是_(填字母)。av正(N2O4)2v逆(NO2)b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变在一密闭容器中发生该反应,达到平衡后,保持体积不变升高温度,再
14、次达到平衡时,则混合气体的颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质平衡分压表示,即K表达式中平衡浓度可用平衡分压代替,分压总压物质的量分数例如:p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数K的表达式_(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响K的因素为_。(3)氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时,分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示:t/min051015202530n(H2)/
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