2020年高考化学一轮复习5.3化学键教案

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1、第三讲 化学键考纲要求：1. 了解化学键的定义。2. 了解离子键、共价键的形成。3. 掌握离子键、共价键的实质。4. 掌握电子式 的书写。考点 化学键教材知识层面1概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。2化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。3离子键和共价键离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活

2、泼非金属化合一般是非金属与非金属化合4离子化合物与共价化合物离子化合物共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成 一般由非金属 元素形成(铵盐除外) 5化学键的表示方法电子式(1)概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子的式子。(2)电子式的书写：高考考查层面命题点1有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。(

3、3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。典题示例判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)【解析】(1)形成离子

4、键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。命题点2化学键与物质类型之间的关系1化学键的存在2化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又

5、有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。3离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断：凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物

6、、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。典题示例1下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下

7、非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。2下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。命题点3电子式的书写电子式书写的“六”注意(1)漏写未参与成键的

8、电子，如：N2：NN，应写为NN。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl：Na；HF：H，应写为NaCl ：Na；HF：H。(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为NN，不能写成NN，也不能写成或 。(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2的电子式为Ca2。典题示例1写出下列物质的电子式。(1)Cl：_；Na：_；OH：_；NH： _。(2)MgCl2：_；Na2O2：_；N2：_；CO2：

9、_。【答案】(1) Na：H(2)Mg2Na2NaNNC2. 用电子式表示离子化合物的形成过程。(1)Na2S：_；(2)CaCl2：_；(3)CH4：_；(4)CO2：_。【答案】(1)(2)(3) 4H(4) 2：C：考点达标层面1下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结

10、合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。2原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：_。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：_，生成物属于_化合物(填“离子”或

11、“共价”)。(4)写出下列物质的电子式XW3：_，Y2Z：_。【答案】(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4) Na：2Na【解析】由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在A族、A族和A族，由原子序数XYZW和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，

12、其电子式为：，Y2Z为Na2S，其电子式为Na：2Na。以“元素推断”为载体串联原子结构、化学键知识高考载体A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。知识串联设计(1)试推断A、B、D、E、F五种元素分别为(写出元素符号)A：_，B：_，D：_，E：_，F：_。(2)A元素有三种常见的同位素，分别写出其符号_，它们之间的化学性质相同吗？_。(3)F元素一种核素表示为F，其质量数是_，中子数是_。(4)画出D的原子结构示意图_，E的离子结构示意图_。(5)D与A形成的化合物的化学式为_，其中含有的化学键类型为_；D与E形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为_。(6)写出D与E形成化合物的电子式_，其阴、阳离子个数比是_。【答案】(1)HCONaCl(2)H、H、H相同(3)3720(4)(5)H2O、H2O2共价键Na2O(离子键)、Na2O2(离子键、共价键)(6)Na2Na、Na：2Na1212 7