2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物对点练习含解析
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1、第1讲 钠及其化合物 1.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应C 加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成CuD 上述反应中CuSO4表现了还原性【答案】D【解析】红色物质肯定是单质铜,因为无水CuSO4是白色的,所以必定是Na和CuSO4发生置换反应:2NaCuSO4=CuNa2SO4,在该反应中铜元素的化合价由2价变成0价,所以表现氧化性。因为无水CuSO4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花,说明该反应放出大量的
2、热,使钠发生燃烧。综上D错误。2.当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后,下列说法正确的是()AA BB C C D D【答案】B【解析】Na2O2与CO2反应实质是1价的氧发生歧化反应。生成物Na2CO3中有一个O为18O,摩尔质量是108 gmol1;生成的氧气为18O2,摩尔质量是36 gmol1。3.倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是()A 水是钠与硫反应的催化剂B 酚酞的水溶液变红色C 钠与硫的反应是放热反应D 滤纸逐渐变黑【答案】A【解
3、析】倒置的坩埚盖子上放入硫粉,在硫粉中央放一小块钠,用胶头滴管向金属钠滴加一滴水,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热,立即倒扣上大烧杯,放出的热量引发钠与硫剧烈反应生成硫化钠,现象为坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟,据此分析解答。4.如图所示装置,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是()A U形管内红水褪色 B 试管内溶液变红C 气球a被吹大膨胀 D U形管水位不变【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应:2Na2O22H2O=4
4、NaOHO2,该反应产生的O2使气球a膨胀,放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀,导致U形管c端水位下降,d端水位上升。5.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是()A OA段所发生反应的离子方程式:HOH=H2OB NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为11C 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD 稀释液中NaOH的物质的量浓度
5、为0.025 molL1【答案】A【解析】A项,根据图像可知在AB段发生反应:HCOH=H2OCO2;则产生HCO的反应:COH=HCO;二者反应消耗的酸的物质的量相等,由于气体达到最大消耗的盐酸是25 mL,则产生HCO的反应也消耗盐酸25 mL,因此在OA段发生反应是HOH=H2O、COH=HCO; B项,NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是11,由于溶质处于同一溶液,所以其物质的量浓度之比为11,正确。C项,n(CO2)n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol,在标准状况下产生的
6、CO2体积是V(CO2) 0.002 5 mol 22.4 Lmol10.056 L,正确。D项,HClNaOH=NaClH2O,n(NaOH)n(HCl) 0.1 molL10.025 L0.002 5 mol;c(NaOH)V(NaOH)n(NaOH) 0.002 5 mol;c(NaOH) 0.002 5 mol0.1 L0.025 molL1,正确。6.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是()A 无明显现象B 烧杯内溶液颜色逐渐变红C 金属钠浮于液面上,四处游动D 金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡【答案】D【解析】乙醇中含有羟基,能与钠反应生成氢气,因为钠的密度比
7、乙醇大,因此是在烧杯底部产生气泡,但乙醇钠是无色溶液,所以溶液颜色不变化。7.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液,而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的CO2,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A B C D 【答案】A【解析】NaHCO3的稳定性比Na2CO3弱,错;NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快,对;NaHCO3的摩尔质量较小,质量相同时生产的CO2气体多,对;与的原理是一样的。8某厂用Na除
8、掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是()A打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量【答案】D【解析】A项,钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热,当达到甲苯的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误;B项,钠在氯气中燃烧会放出大量的热,当达到甲苯的着火点时,甲苯燃烧,引发火灾,因此该处理方法不当,错误;C项,钠
9、与水反应放出大量的热,会导致甲苯燃烧,引发火灾,错误;D项,钠与乙醇反应,反应速度相对缓慢,更安全、更合理。9下列有关钠及其化合物的叙述错误的是()ANa2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B高压钠灯发出的黄光透雾能力强,可用于道路和广场照明C氢氧化钠具有强碱性,可用于制胃酸中和剂D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应【答案】C【解析】利用钠的焰色反应为黄色,可用于制透雾能力很强的高压钠灯;NaOH具有强腐蚀性;钠在常温下可被氧气氧化为Na2O,其易吸收空气中的水和CO2。10将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯
10、中,产生气体的质量随时间变化曲线如图所示,则下列说法正确的是()A投入的Na、K的质量一定相等B投入的Na的质量小于K的质量C曲线A表示Na与盐酸反应,曲线B表示K与盐酸反应D参加反应的HCl的量不一定相等【答案】B【解析】HCl和水都能与Na、K反应生成H2,则参加反应的HCl的量不一定相等;两金属的物质的量相同,因钾的相对原子质量大于钠的相对原子质量,故需K的质量大于Na的质量;因K与氢离子反应剧烈、速率大,故生成等质量氢气所需时间短,即曲线A为K与盐酸反应。11.某未知溶液X中可能含有K、Fe2、NH、Cl。检验其中是否含有K,通常有如下两套实验方案。方案1:焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取
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