高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表-碱金属和卤素 课时3》

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1、第一节 元素周期表 (第3课时) （元素的性质与原子结构） 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为 ，均易 电子，具有强 性；离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。,（1）相似性：,（2）递变性：,产物碱性：,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,（1）与H2O反应,2、碱金属单

2、质化学性质,2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （较 慢）,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （激烈）,2K + 2H2O = 2KOH + H2 （很激烈）,通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ,更为复杂,K2O2、KO2,Li2O（唯一）,更为复杂,Na2O、Na2O2,(2)碱金属与氧气反应比较,结论：碱金属和氧气反应的产物由上到下越来越复杂，也越来越剧烈。,学科网,碱金属单质在物理性质上也表现出一定的相似性和递变性：,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,呈增大趋势,逐 渐 降

3、 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,1相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。,最外层电子数,1个,学科网,2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在： _。,逐渐增多,逐渐减弱,钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增强,逐渐增强,卤族元素原子结构示意图,F,Cl,Br,I,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行， 是第_族，包括的元素的名称和符号： _。,17,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）

4、、碘（I）,2、卤素单质的物理性质,（1）相似性：,（2）递变性：,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,阅读教材P8：资料卡片,颜色：,状态：,密度：,熔沸点：,逐渐加深,气 液固,逐渐增大,依次增高,卤素单质性质特殊性：,2、Br2是易挥发的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种液态非金属单质，其保存通常加入少量的水，即“液封”；,1、单质都有颜色；,3、 I2易升华，遇淀粉溶液变蓝色。,（1）与H2反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归纳,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式： X2 + H2 = 2HX,（2）卤素单质之间的

5、置换反应,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 （溶液由无色变成红棕色） 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 （溶液由无色变成紫红色） 2KI + Br2 = 2KBr + I2 （溶液由无色变紫红色）,由上述反应可比较卤素单质_性强弱。,氧化,氧化性： F2 Cl2 Br2 I2,从F I ，元素的非金属性逐渐减弱。,（3）卤素单质与水的反应,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）,逐渐困难,通式：X2 + H2O = HX + HXO （X=Cl、Br、I 但F）,I2 + H2O = HI + HIO,Br2 + H2O = HBr + HBrO,

6、Cl2 + H2O = HCl + HClO,（4）卤素单质与金属的反应,（X=F、Cl、Br 但I ）,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，与氢气越来越 反应，生成氢化物越来越 。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，同主族元素从上到下，元素的 性逐渐增强， 性逐渐减弱。同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。,小结,金属

7、,非金属,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子， 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化,B,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（ ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元

8、素都是以化合态存在,B,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）,A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 C.Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D.F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）,A、砹化氢HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、砹是有色固体 D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水,A,