高中化学课件必修二《第一章 第二节 元素周期律（第2课时）》

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1、第三课时 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学科网,越大,越大,越大,电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越少,则半径,电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层 电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径,微粒半径大小比较规律,先看电子层数,电子层数越多，则半径,一般情况下(稀有气体除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,如 Na Mg Al,F O N C,如 Cl Cl-,下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-) C.r(Na+) r

2、(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F),AB,小结:,（）比较微粒半径大小: 三看,一看电子层数,二看核电荷数,三看核外电子数或最外层电子数,（）对于同种元素：,（）对于电子层结构相同的离子： 核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+； S2- Cl- K+ Ca2+,阳离子半径 原子半径,表5-5 1-18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价,主要化合价：正价+10,主要化合价：正价+1+5，负价：-4 -1 0,主要化合价：正价+1+7，负价：-4 -10,学科网,P.1415科学探究1,运用核外电子排布规律结合前三

3、周期元素的原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素的最外层电子排布和主要化合价的递变规律。,常见元素化合价的一般规律,120号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + 最低负价= 8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价 。,某元素最高价含氧酸的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）,A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,A,1 2 3,大小,+1 0,+1 +5 - 4 - 1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子

4、半径、化合价呈现周期性变化。,核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化,大小,+1 +7 - 4 - 1 0,科学探究:,镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。,镁的金属性比钠弱,与金属钠对比,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。,镁的金属性比铝强,科学探究:,钠、镁、铝(同周期的金属)的性质,剧烈,慢,较快,强碱 中强碱 两性氢氧化物,减弱,剧烈,较剧烈,小结：元素金属性强弱的判断,金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）,最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ）,金属单质

5、之间的置换 （金属性 的置换金属性 的）,金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ）,金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）,越强,越强,强,弱,越强,越强,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,弱酸 中强酸 强酸 最强酸,酸性逐渐增强,高温 加热 加热 点燃或光照,SiH4 PH3 H2S HCl,稳定性逐渐增强,非金属性逐渐增强,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质,非金属性：Si P S Cl,科学事实,单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ）,形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢

6、化物越稳定，则非金属性,最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）,非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的,非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱， 非金属性,越强,越强,强,弱,越强,越强,小结：元素非金属性强弱的判断,随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素的化学性质呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,BC,1.下列事实能说明金属性NaMg的是： A

7、、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；,2.下列事实能说明非金属性Cl S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6,AB,3下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P,4.下列递变规律不正确的是 （ ） ANAMg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高,AB,C,下课了！,