人教版高一化学必修二课件：1.3.1（第1课时）离子键

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1、目前，已经发现的元素只有一百多种。,而物质却数以千万计。,原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?,第3节 化学键,第1课时 离子键,一、离子键,观察实验，填空,剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。,2NaCl2,2NaCl,Na失去1个电子,NaCl 的形成过程,Na,Cl,NaCl,给Cl,不稳定,稳定,离子化合物,不稳定,稳定,Cl-,Na+,1.离子键的定义：,带_之间的相互作用称为离子键。,2.形成离子键的粒子：_。,4.如何判断有离子键？,3.阴离子和阳离子通过_作用形成离子键。,相反电荷离子,阴离子和阳离子,静电作用,MgCl2 、Na2O,(2)少数非金属间也能形成离子键（如铵

2、盐）。,(1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。,一、离子键,如_,如_,NH4Cl NH4NO3,1离子化合物的定义,由_构成的化合物叫做离子化合物。,离子键,2. 判断离子化合物的方法：,(1)_的化合物属于离子化合物，但有个别不是。,具体分析为：,二、离子化合物,总的来说一句话： 凡是含有_的化合物一定属于离子化合物。,离子键,如 KCl、MgCl2是离子化合物，但AlCl3不是离子化合物。,(2)全部是非金属的物质,如NH4NO3虽全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 （铵盐都属于属于离子化合物。）,大多数含有金属,也可能属于离子化合物。,电子式的定义：,在元素符号的周

3、围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫做电子式。,三、电子式,书写电子式,1.原子的电子式,（难点和重点）,Na Mg Al Si P S Cl Ar,H3O+的电子式为,NH4+的电子式为,2.阳离子的电子式,(2)多核阳离子的电子式（主要记两个），书写是加中括号,(1)一核阳离子的电子式即离子符号本身,如Na Mg2,Cl- 的电子式为,S2- 的电子式为,OH-的电子式为,3.阴离子的电子式,(1)一核阴离子的电子式一般可用 表示，,(2)多核阴离子的电子式,（都加中括号）,O22-的电子式为,写出下列微粒的电子式：,S,S2-,Br,Br-,Ca2+,Ca,课堂练习

4、,4.离子化合物的电子式,由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般对称排列。,几种离子化合物的电子式表示如下：,NaBr,CaCl2,K2S,Na2O2,5.用电子式表示离子化合物的形成过程：,(1)用电子式表示氯化钠的形成过程,(2)用电子式表示溴化钙的形成过程,原子的电子式,化合物的电子式,+原子的电子式,（左边相同原子可合并写）,（右边相同原子不可合并，要分开）,解释名词,单电子,电子对,共用电子对,用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,课堂练习,1.下列说法正确的是 ( ) A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B所有

5、金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,练习,D,2.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D二氧化碳,练习,A,3.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A硝酸 B氨气 C氯化铵 D氯化氢,练习,C,3.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A硝酸 B氨气 C氯化铵 D氯化氢,练习,C,4.下列电子式书写正确的是( ),D,5.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ),6下列化合物的电子式书写正确的是( ),D,7.下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D含有离子键的化合物一定是离子化合物,练习,D,