高中化学必修2课件全集:《第1章 物质结构 元素周期律》知识点梳理
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1、第一章 物质结构 元素周期律 知识点梳理,物质结构与性质,原子核,核素 同位素,原子结构,化学键,核外电子排布,元素周期表,元素周期律,同主族元素性质相似性和递变性,同周期元素性质变化规律,离子键,共价键,内容结构:,(一)元素周期表,1. 1869年,化学家门捷列夫(R)制出第一张元素周期表。,2. 原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数,3. 周期:元素周期表的七个横行叫做周期。,第一、二、三周期称为短周期,其它周期称为长周期。,4. 族:元素周期表的18个纵行叫做族。,族分为主族(A)、副族(B)、第族和0族。,一、元素周期表,1. 碱金属元素的性质,1,软,亮.轻. 低(熔
2、点).,略带 金色,单质都具有强的还原性,(二)元素的性质与原子结构,7,单质的熔,沸点较低,颜色较深,单质具有强的氧化性,2. 卤素的性质,单质的熔,沸点较低,颜色较深,卤素的化学性质,1. 与氢气反应,H2 + X2 = 2HX(X=F、Cl、Br、I),从氟到碘,反应从易到难,反应剧烈程度越来越弱。,生成的氢化物稳定性:HF HCl HBr HI,2. 卤素单质氧化性:F2 Cl2 Br2 I2,总结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应,以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应,得出结论:,元素的性质与_有密切的关系,主要与_,特别是_有关。,原子结构,原子核外电子的排布,最外层
3、电子数,思考,同主族元素随着电子层数的增加,即在元素周期表中,同一主族从上到下,递变规律都有哪些?,得电子能力: 失电子能力: 金属性: 非金属性:,a代表质量数; b代表核电荷数; c代表离子的价态; d代表化合价; e 代表原子个数,a、b、c、d、e各代表什么?,(三)核素,3. 核素:把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,4. 同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。(同一种元素的不同核素互称为同位素),2. 质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,该数值即为质量数。,质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N
4、),如:1H、2H、3H;12C、14C,1. 元素:具有相同质子数的一类原子的总称。,(1)元素、核素与同位素的关系:,(2) 同位素的性质:,同位素的各核素的质子数相同,在元素周期表中占 。,相同的位置,天然同位素相互间保持,一定的比率 。,(3)同位素的应用:,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途,如考古时利用( ) 测定一些文物的年代,( )用于制造氢弹,利用( )育种,治疗癌症和肿瘤。,1. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能的是( ) A. 1 B. 3 C. 5 D. 6,2. 33号元素是第_周期元素;族
5、序数是_;最高正价是_。 若用A表示该元素,其气态氢化物的化学式是_。,第四,VA,+5价,AH3,D,3. 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,练习:,二、元素周期律,K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、8, 最外层电子数最多为8。,3. 原子核外电子排布的规律,1.从内层向外层, 2.原子核外最外层电子数不超过 。,能量由低向高。,8 个,(当K层为最外层时不超过2个),原子核外次外层电子数 不超过18个;倒数第三层电子数不超过32个。,3.每层最多容纳的电子数2n2个。n=1,2,3,4
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