人教版高一化学必修二课件：1.1.2元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构

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1、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第2课时 元素的性质与原子结构,1决定元素化学性质的是( ) A电子层 B质子数 C相对原子质量 D最外层电子数,D,A氯原子的核电荷数为 17 B氯原子最外层有 7 个电子 C氯原子的质子数为 17 D在化学反应中氯原子容易失去电子,2图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是( ),D,1了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。,(一) 碱金属元素,课本第5页,课本第6页,1.碱金属元素的原子结构,(1)

2、相同点：最外层电子数均为_。,1,电子层数,(2)不同点： 碱金属元素的原子结构中， 从 Li 到 Cs，_依次递增，原子半径逐渐_。,增大,观看实验,反应剧烈,反应比钠更剧烈,反应剧烈,反应比钠更剧烈,课本第6页,2.碱金属单质的化学性质,（1）写出 Li、Na 在 O2 中燃烧的化学方程式： _ _,2Na2H2O=2NaOHH2,2K2H2O=2KOHH2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,（2）写出 Na、K 与水反应的化学方程式： _ _,2Rb2H2O=2RbOHH2,2Cs2H2O=2CsOHH2,元素周期表,课本第7页,增强,剧烈,碱金属的金属性：Li_Na_K_

3、Rb_Cs 碱性: LiOH_ NaOH_KOH_RbOH_CsOH,碱金属单质的化学性质的规律,课本第7页,除铯外，其余的都呈银白色;它们都比较柔软，有延展性。碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，,3.碱金属单质的物理性质,（二） 卤族元素,课本第7页,卤族元素的原子结构如下所示:,根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F2、Cl2、Br2、I2在化学性质上所表现的相似性和递变性。,最外层7个电子,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具有氧化性,容易得1个电子,氧化性逐渐减弱,思路是：,相似性：,递变性：,课本第8页

4、,颜色状态 密度：从 F2 到 I2 逐渐_。 熔沸点：从 F2 到 I2 逐渐_。,增大,升高,1.卤族元素单质的物理性质,课本第8页,H2+F2=2HF,H2+ Br2 2HBr,在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定,光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定,加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定,不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2，是可逆反应,剧烈程度:_ 生成的氢化物的稳定性:_,反应越来越剧烈,2.卤族元素单质的化学性质,（1）卤素单质与H2的反应,课本第8页,溶液分两层，下层是橙红色,上层无色,溶液分两层,下层紫红色,上层无色,

5、（2）卤素单质间的置换反应,溶液分两层,下层是紫红色,上层无色,2.卤族元素单质的化学性质,卤素单质的氧化性：,得出结论：,氧化性：,氧化性：,氧化性：,氧化性强弱：,2F2+2H2O=4HF+O2,注意: F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：,（补充内容）,（3）卤素单质与水的反应,2F2+2H2O=4HF+O2,这几个反应相似，放在一起记,2.卤族元素单质的化学性质,氯水,溴水,碘水,（补充内容）,（4）,通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排

6、布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。,课本第9页,元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来推断。,课本第7页 注脚,3.元素金属性强弱判断方法:,课本第7页 注脚,某金属单质与水(或酸)反应置换出氢容易，则该单质的金属性就强。,某金属单质的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该单质的金属性就强。,如：Na与水反应，容易

7、,K与水反应，更容易,金属性,KNa,碱性：KOHNaOH,金属性,KNa,元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。,课本第9页 注脚,4.元素非金属性强弱判断方法:,课本第9页 注脚,若某非金属单质的最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强，则该单质的非金属性就强。,若某非金属单质的氢化物越稳定，则该单质的非金属性就强。,如：,非金属性,SC,酸性：H2SO4H2CO3,非金属性,1.碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；碱金属元素中金属性最强的是_，原子半径最小的是_。卤素原子最外层

8、的电子都是_个，在化学反应中它们容易得到_个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_，原子半径最小的是_。,【填空】,1,1,Cs,Li,7,1,F,F,3.下列关于F, Cl, Br, I性质的比较，不正确的是( )。 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深,课本第11页,C,课本第11页,9.写出下列反应的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应 (3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应,2K2H2O=2KOHH2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。,课本第11页,（1）填写下表,(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式:,甲与乙_ 乙与丙_ 乙与丁_,