高中化学必修2课件全集:第1章 第1节《元素周期表》
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1、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程; 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构(重点); 3. 能描述元素在周期表中的位置(难点)。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料,制作成幻灯片相互交流,培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评,之后讲授元素周期表的结构,归纳总结记忆方法,通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时,采用启发式教学,引导学生发现周期表中的规律,通过精选典型习题练习、解题方法介绍让学生掌握本节课重、难
2、点知识:周期表的结构、元素在周期表中的位置。,层式元素周期表,形形色色的元素周期表,元素周期表的发展史,从18世纪中叶到19世纪中叶100年间,一系列的新元素接连不断地被发现,关于这些元素的物理化学性质也积累的非常丰富,但是一个更大的黑洞吸引着科学家,这些元素之间有怎样的内在联系呢?,1869年,俄国化学家门捷列夫 将元素按照相对原子质量由小到大 依次排列,并将化学性质相似的元 素放在一个纵行,制出了第一张元 素周期表,揭示了化学元素间的内 在联系,使其构成了一个完整的体系。 门捷列夫还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限,门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的,他未能
3、认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少的工具,也为他们探索发现新元素提供了思路,成为化学发展史上重要的里程碑之一。到1905年,维尔纳(1913年诺贝尔获奖得者)制成了现代形式的元素周期表,而当时还不知道原子序数的实在物理意义。1913年,英国物理学家莫斯莱发现,门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。那么,我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构? 表中的各元素之间又有怎样的内在联系?究竟还有多少种元素没有被发现?元素周期表的终点又在哪里呢?下面让我们一起走进教材第一节元素周期表的学习吧!,请同学阅读“一、元素周期表”的教材内容
4、,时间5分钟,1.什么是原子序数?一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系?,11,11,11,11,17,17,17,17,原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,规律:,2.现在使用的元素周期表是依据什么原则编排的?,把相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列在一个横行里,把最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序由上而下排在同一纵行,3.元素周期表的整体结构情况如何?,(1)现有的元素周期表共有 行 列;,(2)横行称作_;纵行称作_;,(3)现有的元素周期表有_个周期,_族。,七,十八,周期,族,七,十六,周期 序数 1 2 3,4 5 6
5、 7,8,短周期,长周期,1. 周期(横行),2 10 18 36 54 86 118,每周期最后一元素的原子序数,32,周期序数 = 电子层数,32,IIIB,15,15,50,?系 33,元素 种数 2 8 8 18 18,一、元素周期表,VIII,0,副族7个,IA 主族7个,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,1个第八族,2. 族(纵行),用罗马数字表示序数,1个0族,“ A”表示主族;“B”表示副族,!由短周期元素和长周期元素组成,!完全由长周期元素组成,!第族的后没有A或B,VIII,0,IA,IIA,IIIA,
6、IVA,VA,VIA,VIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,1,2,3,4,5,6,7,8 9 10,13,11,12,14,15,16,17,18,列,族,B,B,B,A,A,8、9、10,18,主族序数 = 最外层电子数= 最高正化合价, 除9、10、18纵行(列序)外,族序数=列序个位数。(记忆方法) 18个纵行,只16个族;0族和第VIII族不属主族,也不属副族。,族的别称,第A族称为 _ 元素 ; 第A族称为 _元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 第A族称为 元素; 零族称为 _元素.,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤
7、族,稀有气体,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,At,A,A,A,Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,A,B,Al,Ga,In,Tl,A,C,Si,Ge,Sn,Pb,A,N,P,As,Sb,Bi, A,O,S,Se,Te,Po,0,He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,种类,B,B,B,B,VIIB,VIII,IB,IIB,1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数,写出七个主族元素(可参考课本)和 0族元素的元素符号。,周期,2.请推测原子序数为6、13、34、53、
8、88的元素在周期表中的位置。,答案: 6第二周期第A族 13第三周期第A族 34第四周期第A族 53第五周期第A族 88第七周期第A族,方法一:根据原子结构示意图,看电子层数及最外层电子数,方法二:与稀有气体原子序数比较,看差值,3.下列有关元素周期表的说法不正确的是( )。 A.只有IIA族元素的原子最外层有2个电子 B.元素周期表含元素种数最多的族是第IIIB族 C.第IVA族元素形成的化合物种数最多 D.第15列某元素能形成碱性气体,A,4.已知A为A族元素,B为A族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素。 下列关系式错误的是( )。 An = m+1 Bn = m +
9、 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10,D,5.已知X、Y、Z是短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。试回答: (1)X元素单质的化学式是_。 (2)Y元素的原子结构示意图是_ (3)Z与钠反应的化学反应方程式为:_。,He,1. 熟悉周期表的大致轮廓。 2. 熟记120号元素原子序数和符号。 3. 熟记7个主族和0族元素原子序数、名称和符号。,第1节 元素周期表,第2课时 碱金属元素的性质与原子结构,第一章 物质结构元素周期律,1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。 2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。,本课设计主线:原子结构化学性质物理性质总结升华。课
10、题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点,并根据结构推测化学性质,接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性;从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质,归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律,并设计精选习题培养学生应用知识的能力。 碱金属化学性质的学习,注重从结构决定性质的角度入手,结合结构推测其化学性质,并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳,有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。,碱金属元素单质,Li Na K Rb Cs Fr,
11、1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢? 2.我们把A 族(除氢)称为碱金属,为什么要把它们编在一个族呢?,1.碱金属元素,观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同?,(1)碱金属原子结构,原子结构的异同:,1.相同点:碱金属元素原子结构的_相同,都为_,都易失去电子,具有强还原性。,2.递变性:从Li 到Cs,碱金属元素的原子结构中,_依次增多,_依次增大。,最外层电子数,1个,电子层数,原子半径,结构决定性质,可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何?又是否完全相同?,失去1个电子,+1价阳离子,表现出还原性,可与非金属、水等反应,(2)碱金属单质的化学性质,(A)与氧气反应,黄
12、,淡黄,-1,剧烈燃烧,火焰 呈 色,紫,钾与氧气的反应实验,从Li到Cs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强.,(B)与水反应,浮、熔、游、响、红,浮、熔、游、响、红,有微弱爆炸,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,钾,钠、钾与水反应的实验对比,请描述钠与水反应的实验操作及现象;,从Li到Cs,随电子层数的递增,还原性(金属性)逐渐增强。,会反应,比Na缓慢,遇水燃烧,甚至爆炸,对应的碱和氢气,2M + 2H2O 2MOH + H2 (M=Li, Na, K, Rb, Cs),(B)与水反应,碱性逐渐增强,(1)碱金属元素结构和化学性质
13、的相似性和递变性,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,最外层上都只有一个电子,化学性质相似,1) 易失去电子,表现出强还原性,2)化合物中均显+1价,2.递变性:,核电荷数,电子层数,原子半径,核对最外层电子的引力,失电子能力,还原性,金属性,牢记规律,在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_,原子半径逐渐_,失电子能力逐渐_,金属性逐渐_。,还原性:Li Na K Rb Cs,氧化性:Li + Na+ K+ Rb+ Cs+,易失难得,增多,增大,增强,增强,K,Rb,Cs,(1)碱金属单质的物理性质,阅读P7,试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性,Li,表1-1 碱金
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