高中化学必修2课件全集：第2章 第3节 化学反应的速率和限度

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1、第3节 化学反应的速率和限度,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶腐坏,铁棒生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,1. 概念：,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,3. 单位：,2. 表达式：,一、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。,mol/(Lmin)或mol/(Ls),练习巩固,= 0.3mol/(Ls),v (NH3) =,=,= 0.08mol/(Lmin),c (NO) =,=,= 0.08 mol/L,v (NO) =,=,问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？,问题2： v(NO)=0.08mol/(Lmin

2、) 与v(O2)=0.1mol/(Lmin) 是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？,v(NO)=0.08mol/(Lmin),v(O2)=0.1mol/(Lmin),对于同一个反应来说，用不同的物质表示其化学反应速率可能不同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,结论,练习,A. 只有(1) B. (2)(3) C. (4) D. (1)(4),反应 A + 3B = 2C + 2D 其中A的反应速率为：(A)=0.3mol/(Ls )，则其它几种物质反应速率表示正确的是：,(1) (B)=0.9mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls),(3) (C)=0

3、.4mol/(Ls),(4) (D)=0.6mol/(Ls),D,科学探究：实验25,较慢产生气泡,冷水中,较快产生气泡,常温,在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。,快速产生气泡,热水中,结论,现象,有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？,现象,5% H2O2,FeCl3溶液,MnO2粉末,催化剂对化学反应速率的影响,较慢产生少量气泡,不加其它试剂,很快产生大量气泡,加入FeCl3,在其它条件相同时,使用催化剂能加快化学反应的速率,很快产生大量气泡,加入MnO2,结论,现象,科学探究：实验26,现象,小 结 ：,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反

4、应速率加快；反之减慢,温度,外 因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,反应物性质,内 因,规律 (在其它条件相同时),影响化学反应速率的因素,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢,固体反应物的表面积,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢,气态反应物的压强,增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢,反应物的浓度,外 因,A,动 动 脑 ：,NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中正确的是 A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C

5、. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率,解析：2CO+2NO=N2+2CO2,练习:用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉,B,化学反应速率的表示：,化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,小结,影响化学反应速率的条件.,温度,催化剂,浓度,练习巩固,则该反应速率的快慢顺序为:,反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls ),(2) (B)=0.6mol/(Ls)

6、,(3) (C)=0.4mol/(Ls),(4) (D)=0.45mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),CO,我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？,讨论: 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？,不能，因为反应都存在一定的可逆性。,二、化学反应的限度,当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。,（1）正反应速率与逆反应速率相等 （2）反应物与生成物浓度不再改变 （3）混合体系中

7、各组分的质量分数 不再发生变化 （4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。,反应所能达到的限度有几个主要特征？,例题：在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色） 的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是 A. N2O4不再分解 B. v(N2O4) : v(NO2) = 1:2 体系的颜色不再改变 NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,随堂练习2,在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保

8、持恒定 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定,B,三、化学反应的条件控制,在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。,如何提高煤的燃烧效率？,1. 煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 2. 空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？ 3. 应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？ 4. 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,请仔细阅读教材，然后指出如何“提高燃料的燃烧效率”？,1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率,2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热效率。,室温,冷水中,40度热水中,返回,不加催化剂,加入MnO2,加入FeCl3,返回,