人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第3课时 元素周期律的应用

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1、第二节 元素周期律,第3课时 元素周期律的应用,课本第16页,通过大量事实，人们归纳出一条规律:,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做,元素周期律,元素位置,结构,性质,元素位置,结构,性质,课本第17页,三、元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系,结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。,非金属,金属,非金属性逐渐_,金属性逐渐_,非金属性逐渐( ),金属性逐渐( ),增强,增强,增强,增强,结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。,结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。,1.元素

2、周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。 2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。 3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_，非金属性最强的是_。,练习,4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶 Sr(OH)2 比氢氧化钙的碱性强,练习,(2)非金属元素中：,短周期中符合该结论有6个元素,课本第18页,2.元素的化合价与在周期表的位置的关系,(1)主族元素最高正化合价_,主族序数,最外层电

3、子数,|最高正价|+|最低负价|=8,|最高正价|+|最低负价|=8,C和Si,|+4|+|-4|=8,N和P,|+5|+|-3|=8,S,|+6|+|-2|=8,Cl,|+7|+|-1|=8,(+4)+(-4)=0,(+5)+(-3)=2,(+6)+(-2)=4,(+7)+(-1)=6,A族,A,A,A,族,元素,最高正价+最低负价=？,课本第18页,在氧化物中或含氧酸中,在氢化物中,|最高正价|+|最低负价|=8,（3）解题还需要的常识：一般来说， 元素正价一般在什么物质中？_ 元素负价一般在什么物质中？_,5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 ( ) A4

4、 B5 C .6 D7,练习,6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_,练习,7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,练习,（1）预测未知物的位置与性质。,3.元素周期律、元素周期表的应用,8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3,C,

5、练习,（1）预测未知物的位置与性质。,（2）寻找所需物质,3.元素周期律、元素周期表的应用,在 _能找到制造半导体材料，如_； 在 _能找到制造农药的材料； 在 _能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。,金属与非金属的分界处,Si、Ge,靠近F、Cl、S、P元素,过渡元素中,10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素,练习,元素的原子半径递变,非金属性依次增强,非金属性依次增强,金属性依次增强,金属性依次增强,元素的性质递变小结,11.(2012北

6、京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4,围观高考题,11.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径:AsClP B.热稳定性:HClAsH3HBr C.还原性:As3-S2-Cl- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4,围观高考题,1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_;元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_;最

7、高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。,课本第19页,1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_;元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是_;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。,课本第19页,元素相对位置,是解题的关键,6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里，你能推测出它的某些性质吗? 如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。,课本第19页,颜色_ 状态_ 与

8、水反应的剧烈程度_ 金属性_,4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1) Na, K (2) B, Al (3) P, Cl (4) S, Cl (5) O, S,(1) 金属性 Na_K,(2)金属性 B_Al,(3)非金属性 P_Cl,(5)非金属性 O_ S,(4)非金属性 S_Cl,课本第19页,5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1) H3PO4和HNO3 (2) KOH和Mg(OH)2 (3) Al(OH)3和Mg(OH)2,酸性 H3PO4_HNO3,碱性 KOH_Mg(OH)2,碱性 Al(OH)3_Mg(OH)2,课本

9、第19页,(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?,课本第19页,第A族金属单质与水反应的剧烈程度： BeMgCaSrBa,7.镁和钙是第A族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。,钡(Ba)应该用煤油液封后密封保存。,课本第19页,8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1)它们各是什么元素? (2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别与单质Y反应的化学方程式。,课本第19

10、页,8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1)它们各是什么元素? (2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别与单质Y反应的化学方程式。,课本第19页,8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答: (1)它们各是什么元素? (2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单质X, Z, W分别与单质Y反应的化学方程式。,课本第20页,11.根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。 (1)原子核外

11、有几个电子层？最外层电子数可能是多少？ (2)它在周期表中位于第几周期、第几族？ (3)它属于金属元素还是非金属元素？,在原子序数为 120 号元素中，将有关物质填空。,K,2K2H2O=2KOHH2,(1)与水反应最剧烈的金属是_；化学方程式为_,F,(2)与水反应最剧烈的非金属是_，化学方程式为_,2F22H2O=4HFO2,(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_,(5)气态氢化物最稳定的是_,HF,KOH,HClO4,(4)最高价氧化物对于水化物酸性最强的是_,要求记住周期表的以下内容,1.记住周期表20号元素的序号和相对位置,要求记住周期表的以下内容,1.记住周期表20号元素的序号和相对位置,2.A族元素从上往下，不记序号，只记相对位置,