高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应限度》

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1、化学反应限度第2课时,行动，让梦想触手可及， 坚持，让自己与众不同。,学科网,练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。,2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。,3.2mol,0.1mol/Lmin,学科网,对于反应：aA + Bb = cC + dD,温故而知新,2、比较化学反应速率的大小：

2、单位相同，同一物质,3.把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是,A.浓硫酸 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D. 加少量的Na2SO4固体 E.加入少量 CuSO4 F. 加入水,D,知识应用,动脑时间,4、下列反应，压强对反应速率无影响的（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,一个化

3、学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？,二、化学反应的限度,学科网,CO,我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？,自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜 阅读教材P50-51 从中你能得到什么启示？,C+CO2=2CO 是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。,总结什么是可逆反应,1、可逆反应：,在同一条件下，正反应方向和逆 反应方向均能进行的化学反应。,分析： 1、 和 2、,二、化学反应的限度,注意：有的化学反应可逆性较弱, 通常不叫做可逆反应 有的可逆性很强，常见的典型的可逆反应有:,正反

4、应：从左到右进行 逆反应：从右到左进行,2.可逆反应特点：,正反应和逆反应同时进行，反应物和生成物共存在于同一体系中；,反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有一定的限度；,特点：可逆反应不可能完全进行到底,（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施， 正反应的速率和逆反应的速率都受影响）,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后： v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,什么是化学平衡呢？,化学平衡状态的建立,A：反应刚开始时 B：随着反应的进行 C：某一时刻,3、化学平衡定义：,一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化

5、，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡,理解：,前提：在一定条件下的可逆反应,实质：V正=V逆0,标志：混合物中各组分的浓度保持不变,v(正）=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。,4、化学平衡状态的特征：,逆：研究对象可逆反应 等：V正=v逆 时 动：动态平衡（V正=V逆0） 定：反应速率一定， 各组分的浓度、 百分含量保持不变（平衡标志） 变：平衡的建立是有条件的， 当条件发生改变时，平衡可能发生移动,逆、等、动、定、变,一定平衡的： V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、 气体体积分数、反应物的转化率不变、 体系的颜色、温度不再变化 可能平衡：气体总的

6、物质的量、压强、密度、气 体的平均摩尔质量不变（必须体积可变反应）,5、达到平衡的标志：,注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比 2、气体体积分数=物质的量分数 3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质的量,1、可逆反应达到平衡的重要特征是： A 反应停止了 B 正、逆反应的速率都为零 C 正、逆反应都还在继续进行 D 正、逆反应速率相等,【课堂练习】,2、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmol

7、I2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂 E H2的体积分数不变,【课堂练习】,B,3、下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成,( ),AC,【课堂练习】,4、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2

8、：1 E.混合气体的平均相对分子质量不变,C,【课堂练习】,5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度,【课堂练习】,【练习6】 在温度体积不变情况下,下列叙述是 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)平衡标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A的转化率不再变化 混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗am

9、olA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 混合气体密度不再变化 A的体积分数不再变化,7、 某温度时，将1molNO2分解： 2NO2 2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。,终 （1mol-x） x 0.5x,解：设平衡时NO的物质的量为x，,则： 2NO2 2NO + O2,始 1mol 0 0,变 x x 0.5x,【课堂练习】,14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,14CO2、14C、14CO,【课堂练习】,树,你看过建筑物

10、的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？,为什么控制的如此好呢？,树,角色扮演,现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？,怎样提高煤的燃烧效率？,煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？,尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。 实质是从多

11、方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，减少污染等。,三.化学反应条件的控制 1、提高燃料燃烧效率的措施,2、反应条件的控制： （1）关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。,练习1 在一定温度下的固定体积的容器中反应，反应 N2 （g）+ 3H2 （g）,2NH3(g),达到平衡的标志是（ ） A.3V(N2)正V(H2)正 B.2 V(H2)正 3V(NH3)逆 C单位时间内生成1 mol 氮气，同时生成2 mol氨气 D容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 E容

12、器内的总压强不随时间变化 F各物质浓度的比:1:3:2,BCDE,练习2 在一定温度下，反应 A2 （g） + B2 （g）,2AB(g),达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内生成n mol A2 的同时生成2 n molAB B单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B 2 C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。 D容器内的总压强不随时间变化 E各物质浓度的比c(A2):c(B2) :c(AB)=1:1:2,A,3.对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是 A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等 CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行 4.在2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量 （填增加、减少或不变），其原因是 _。,在SO2与18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解成S18O2,增加,A,