高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》
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1、化学反应的速率和限度 第2课时,行动,让梦想触手可及, 坚持,让自己与众不同。,学科网,1.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是 A.加入适量浓盐酸 B.铝条换成铁粉 C.溶液的温度升高 D. 加少量的NaCl E.加入少量 CuSO4 F. 加入水 G .增大压强 H .加少量的MnO2,DGH,温故而知新,H2,NH3,0.5mol/(L min ),2.已知反应N2 +3H2 2NH3 ,根据下图判断 A是_的物质的量浓度变化情况 C是_的物质的量浓度变化情况 2分钟内N2的平均速率是多少?,对于反应aAbB=cCdD,该反应进行到2分钟后A、B、C的浓度如 何变
2、化?,(A):(B):(C):(D)=a:b:c:d,n (A): n (B): n (C): n (D) =a:b:c:d,C (A): C (B): C (C): C (D) =a:b:c:d,速率呢?,学科网,CO,我们已经增加了高炉的高度,怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢?你能帮助工程师解开这一谜底吗?,一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物?,自学科学史话:炼铁高炉尾气之谜 阅读教材P50-51 从中你能得到什么启示?,总结什么是可逆反应,C+CO2=2CO 是可逆反应,无论再什么条件下CO都不能反应完全。,学科网,什么叫做可逆反应
3、?,在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.,这些反应能称为可逆反应?,二次电池的充电和放电,例如:,典型的可逆反应有:,可逆反应的特征,正反应和逆反应发生的条件相同; 反应物、生成物共同存在; 可逆反应有一定的限度。,典例剖析,1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后,通入18O2,再次达到平衡时,18O存在于( ) A. SO3,O2 B. SO2,SO3 C. SO2 ,SO3,O2 D. SO2,O2,二、化学反应的限度,1、可逆反应:,在同一条件下,正反应方向和逆 反应方向均能进行的化学反应。,例如:,这些反应能称为可逆反应?,2、,正反应:从左到右进
4、行 逆反应:从右到左进行,注意有的化学反应可逆性较弱, 通常不叫做可逆反应 有的可逆性很强,常见的典型的可逆反应有:,2.可逆反应特点:,(如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施, 正反应的速率和逆反应的速率都受影响),正反应和逆反应发生的条件相同,同时进行; 反应物、生成物共同存在; 反应物不能完全转化为产物,即可逆反应有一定的限度;,典例剖析,1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3,通入的氧气为18O2, 一段时间后,18O存在于( ) A. SO3,O2 B. SO2SO3 C. SO2 ,SO3,O2 D. SO2,O2,(1)开始时c(N2) 、c(H2)大, c(NH3) =0,
5、开始阶段有什么特征?,只有正反应,v(逆)=0 v(正) v(逆),在一固定容积的密闭容器里,加1molN2和3mol H2 (合适催化剂),能发生什么反应?,N2 + 3 H2 2NH3,(2)一段时间后c(N2) 、c(H2 )逐渐减小 , v(正)逐渐减小 c(NH3)逐渐增大, v(逆)逐渐增大。,由于v(正)= v(逆) 0,虽然正、逆反应都在进行,但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.,从外表上看,反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,(1)0t1:v(正)v(逆),(2)t1以后: v(正)=v(逆),t1以后反应处于平衡状态!,什么是
6、化学平衡呢?,化学平衡状态的建立,A:反应刚开始时 B:随着反应的进行 C:某一时刻,N2 + 3 H2 2NH3,3、化学平衡定义:,一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,理解:,前提:,实质:,标志:,v(正)=v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等。,在一定条件下的可逆反应,V正=V逆0,混合物中各组分的浓度保持不变,4、化学平衡状态的特征:,研究对象可逆反应 V正=v逆 时 动态平衡(V正=V逆0) 反应速率一定, 各组分的浓度、 百分含量保持不变(平衡标志)
7、平衡的建立是有条件的, 当条件发生改变时,平衡可能发生移动,逆、等、动、定、变,逆,等,动,定,变,从本质上进行判断 看v(正)是否等于v(逆) 从平衡的一些特征进行判断质量分数 压强、密度等是否再发生变化 看各组分浓度、,化学平衡状态的判断方法,练习:在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态的标志是( ),化学平衡状态的判断依据,利用V正 =V逆进行判断,A.单位时间内消耗n molN2,同时生成了n molN2 B单位时间内消耗n molH2,同时生成了n molH2 C 单位时间内消耗nmolNH3,同时生成了3nmolNH3,用同种物质表示V正 =V逆应怎样描述?,
8、A B,在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态的标志是( ) A.单位时间内消耗n molN2,同时生成了2n molNH3 B.单位时间内消耗3n molH2,同时消耗了2n molNH3 C.单位时间内消耗2n molH2,同时消耗了3n molNH3 D.单位时间内消耗n molN2,同时消耗了3n molH2 E.单位时间内消耗n molN2,同时生成了3n molH2 F.单位时间内断裂3n molH-H键,同时断裂6n molN-H键,用不同种物质表示V正 =V逆 ,如是可逆号同侧物质应怎样描述?异侧物质呢?,BEF,【练习6】 在温度体积不变情况下,下列叙述
9、是 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)平衡标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A的转化率不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 混合气体密度不再变化 A的体积分数不再变化,【练习1】 在一定温度下定容容器中,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( ) A.混合气体的总压强不再变化 B.混合气体的物质的量不再变化 C. A、B、C的物质的量相等
10、的时刻 D. B物质的质量不再变化 E.混合气体的密度,C,思考:若上述可逆反应中,D的聚集状态是气态,则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是( )?,D,2、下列各项中,可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是 ( ) A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成 B.温度和体积一定时容器内压强不再变化 C.温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 D.温度和体积一定时,混合气体的密度不再发生变化 E H2的体积分数不变,C E,思考1:在定温定容的条件下,反应由正反应方向开始 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) (1)反应容器内气体的压强 (2)混合气体的平均相对分子质量
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