高中化学课件必修二《第一章 第一节 元素周期表》

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1、,热烈欢迎,思考题：,某元素的气态氢化物的符合通式RH4， 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 （ ） A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习： X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R（n-1）- Xn+ Y（

2、n+1）+ B、 Xn+ Y（n+1）+ Zn- R（n-1）- C、 R（n-1）- Zn- Y（n+1）+ Xn+ D、 Xn+ Zn- Y（n+1）+ R（n-1）-,奇偶规律,一般情况，如果原子序数为奇（偶）数，则 其在周期表 中所处的族序数及最高正价也 必为奇（偶)数,练习,若短周期的两元素可形成原子个数比为2:3的化 合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C. 5 D. 6,短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的 原子序数为m, Y的原子序数为n,则m和n的关 系式不可能为 (A)m-13=n (B)n+5=m (C)m+8=n (D）n-11=m,三、元素

3、周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这

4、样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,预测元素的性质（由递变规律推测）,铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中 位于第6周期，是81号元素，元素符号是 T1，以下对铊的性质的推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子化合物 C.Tl(OH)3，是两性氢氧化物 D.T13+的氧化能力比A13+强,思考,预测第7周期A元素是金属元素呢，还是非金属元素呢？,周期表,C 、 D、E,碱性介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的是（ ） A、 NaOH B、 Al (OH)3 C、 CsOH D、 Ca(OH)2,AD,ZYX,ZYX,X Y Z,HZO4 H2YO4 H3XO4,再见,