高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》（共16张PPT）

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1、,第一章物质结构 元素周期律,第三节 化学键 第一课时,学科网,【问题】NaCl固体导电吗？为什么？ 怎样才能使它导电？,NaCl熔融(或溶于水)才能导电 这说明钠离子和氯离子存在强烈的相互作用,这种强烈的相互作用是什么？,化学键,Na和Cl2的反应,1. 概念：,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,2. 概念要点:,成键微粒 ,阴阳离子,相互作用 ,静电作用(阴阳离子间的静电引力及电子间、原子核间的斥力 ）,离子键,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,学科网,常见阳离子,常见阴离子,离子化合物：含离子键的化合

2、物。,常见的离子化合物： 强碱、大多数盐(Al Cl3 除外）、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物,在元素符号周围用小黑点 (或)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,电子式,表示原子电子式：Na Mg Cl O,Na Mg Cl O ,练习 Al Si P S H,每个方向不能超过两个电子，少于4个电子时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布,阳离子的电子式：对于阳离子来说，一般用阳离子符号（NH4+除外）表示, 只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,阳离子：Na+ Mg2+ Al3+,学科网,练习：Ca2+ Br K+ F,非金属阴离子电子式要做到“二标”即“ ”和“电荷数”

3、 阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，一般均满足8电子（除H ）而且还应用括号 括起来并在右上角标出“n ”字样,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,阴阳离子必须间隔着写。,AB型,A2B型,AB2型,这样表示是错误的,氮化钠的电子式,Na,Na,Na,N,： ：,： ：,3,-,+,+,+,附 ：特殊物质的电子式,氢化钠的电子式,Na,+,H,：,-,氯化铵的电子式,-,用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,1.左边为原子的电子式、右边为离子化合物的电子式，中间用箭头连接，不能把“”写成“=”。 2.用箭头标明电子转移方向。,书写要点：,课堂练习,( A ),2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 (1)Na2O (2)MgBr2,（1）与上面A相似 （2）,