人教版高一化学必修二课件：1.2.1元素周期律第1课时 原子核外电子排布

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1、讨论：我们所知道的周期,周期性：每隔一定数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复,而是在变化中重复，在重复中变化。,一个星期,一个月,一年,日升日落、月圆月缺,起床、早读、上课、中午饭、午睡、 上课、晚饭、晚自习、睡觉,讨论：我们所知道的周期,第二节 元素周期律,第1课时 原子核外电子排布,化学元素也具体周期性规律,如图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )。,B,A硫元素属于金属元素 B硫原子核内有 16 个质子 C硫的相对原子质量为 16 D硫原子在化学反应中容易失去电子,一、 原子核外电子排布,课本第13页,1.原子核外的电子由于能量不同，它们运

2、动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。,我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。 (洋葱式结构),近,远,一、 原子核外电子排布,课本第13页,1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。,我们把不同的区域简化为不连续的壳层称作电子层。 (洋葱式结构),近,远,2.电子层的表示方法,电子层数(n)：,2,3,4,5,6,7,符号：,K,L,M,N,O,P,Q,能量大小：,1,低,高,3.核外电子的排布规律,(1)按能量由低到高，即由内到外，分层排布。,8,2,18,

3、32,(4)次外层电子数不超过_个；倒数第三层不超过_个。,(2)各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n 表示电子层),(3)最外层电子数不超过_个(K 层是最外层时，最多不超过_个)。,一、 原子核外电子排布,4非常熟练画出1-20号原子结构示意图,举例,写出下面的原子或离子结构示意图,氮原子结构示意图为_ 氯离子结构示意图_ 镁离子结构示意图为_,二、元素周期律,(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，连线起来，观察有什么规律吗？,最 外 层 电 子 数,科学探究,(1)下图横坐标为原子，纵坐标为原子的最外层电子数，找出各原子的最外层电子数，描点，观察

4、有什么规律吗？,最 外 层 电 子 数,1.随着原子序数的递增，元素的原子核外层电子排布呈现周期性变化。,结论：,(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？,主 要 化 合 价,(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？,主 要 化 合 价,(2)下图横坐标为1到18号原子，纵坐标为主要化合价，找出各元素主要化合价，找点，观察有什么规律？,主 要 化 合 价,2.随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化 。,结论：,课本第12页,主族元素的最高正价,所在族的序数,元素的化合价规律,元素的化合价呈现周期性变化之外，观察课本第15页第一个表格，还有以下规律：,8,最高正价+负价,0.152nm 0.071nm,大,小,0.186nm 0.099nm,大,小,原子半径的变化规律,3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化 。,原子半径的变化规律,同周期从左到右，原子半径逐渐 ；,减小,同族从上到下，原子半径逐渐 ；,增大,通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的_ 、_和_都呈现周期性变化。,原子最外层电子排布,原子半径,元素的化合价,结论,