人教版高中化学必修一教案-3.1 金属的化学性质 《物质的量在化学方程式计算中的应用》

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1、第一节 金属的化学性质第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】：1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？1. 每2个CO分子和1个O2 反应生成2个CO2分子2. 每2摩CO分子和1摩O2 反应生成2摩CO2分子3. 每28gCO和32

2、个O2 反应生成88CO24. 在同一条件下,每2体积CO和1体积O2 反应生成2体积CO2【复习】：1、构成物质的粒子有哪些？原子、分子、离子、质子、中子等。2、物质的量与其它物理量之间的关系【讲述】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系。隔就是化学计算数的关系。如：化学计算数之比 2 ： 1 ： 2扩大6.021023 26.021023 ： 6.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol气态物质体积比 2 ： 1 ： 2总结：从以上例子的分析可知：化学方程式中各物

3、质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。【应用举例】【例题1】完全中和0.10mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？解 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 0.1mol n(H2SO4)H2SO4的相对分子质量是98，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，H2SO4的质量：M= nM =0.05m

4、ol98g/mol=4.9g答：完全中和0.10molNaOH需要0.05molH2SO4，所需H2SO4的质量为4.9g。【总结】：物质的量应用于化学方程式计算的一般解题步骤1、正确书写有关的化学方程式配平，确定题中未知量。2、找出相关的物质的化学计量数之比。3、对应化学计量数，写相关物质的物质的量。4、根据相关化学反应列出比例式进行计算。【练习】：1、 0.1mol某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素的是（ ）AMg BNa CAl DFe答案：A2、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR则此反应中Y和

5、M的质量之比是（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：9答案A。【例题2】将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。分析根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n (MnO2)，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积VHCl(aq)和生成的Cl2的体积V（Cl2）。解 （1）MnO2的摩尔质量为87g/mol。=0.26mol4HCl(浓) + MnO2MnCl2+2H2O+Cl24 1 12mol/LVHCl(aq) 0.26mol （2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl21mol 22.40.26mol V(Cl2)答：参加反应的浓盐酸的体积为0.087L，生成Cl2的体积在标准状况下为5.8L。【总结】：1、2、物质的量应用于化学方程式计算注意的问题（1）以方程式为基础进行计算时，注意代入方程式的量必须是纯量。（2）一般已知物质的其它物理量一般都换算成物质的量。（3）同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即上下单位相同，左右单位相应。