高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）教案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案（第2课时）【温故知新】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32。则写出有关的化学方程式与离子方程式；该样品中铁、铝物质的量之比为是多少？Fe2HFe2H22Al6H2Al3H22Al2OH2H2O2AlO23H23:4【课堂生成】从该题反馈出学生掌握方程式情况很不理想，也说明课堂提问方程式的必要性！【课堂研讨】【课堂生成】1. (观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子

2、方程式。产生白色(胶状)沉淀Al2(SO4)33NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al33NH3H2OAl(OH)33NH4【课堂生成】2. (观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3 溶液，逐滴滴加2 mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。先有白色沉淀产生，沉淀逐渐增多，又逐渐减少，最后沉淀消失Al33OHAl(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2OAl34OHAlO22H2O【课堂生成】3. (自学、思考)什么是两性氢氧化物？能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？能否用Al(OH)3 直接制取Al2O

3、3？若不能，请说明原因；若能，请写出相应的化学方程式。4. (思考、讨论)若由 Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。若由NaAlO2溶液制备Al(OH)3，你还需要哪些药品？请写出相应的化学方程式与离子方程式。需要氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4需要CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3【课堂生成】重点分析为什么用氨水，而不用氢氧化钠溶液；用CO2而不用稀盐酸。5. (自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？KAl(SO

4、4)2H2O KAl(SO4)2KAl32SO42【课堂生成】【课堂生成】n(沉淀) V(NaOH)【巩固练习】1. 完成课时作业本P131的试题。2. 完成下列图形结合试题向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。现象为：；n(沉淀) V(NaOH)离子方程式为：；试在右边画出生成的沉淀量与加入试剂的量的关系的图像(简称画图像，下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀) V(NaOH)现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀) V(盐酸)现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像向N

5、aAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；n(沉淀) V(盐酸)离子方程式为：；试在右边画出图像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像3. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：4.在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL4. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，

6、则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 A.13 B.23 C.14 D.275. 有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL、2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为A.46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g6. 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3则 A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同7. 在100mL b mo

7、l/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。当a3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 a/30 mol；当a、b满足 a4b 条件时，无沉淀生成；当a、b满足 3ba4b 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 7.8(4ba) g。8. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为0.225mol/L。【课后反思】本节课采用学生提前预习，课堂边演示实验边分析的方法。实际需要3课时才能完成，第1课时把内容全部结束，课下学生练习方程式，下一课时课堂提问，以便更好地学习第2课时的内容；第2课时学习铝的图像专题，采用边练习边分析后总结的方法，结合课件学习铝的有关图像，让学生有初步的数形结合思想；第3课时为习题课，主要分析化学方程式及图像在习题中的应用，让学生初步建立简单的守恒思想。3课时完成后，学生掌握方程式的情况基本满意，能达到最初设计的课标要求。