高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第4课时）教案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一1.2化学计量在化学实验中的应用教案（第4课时）【温故知新】1. (自学、计算)配制0.2 mol/L Na2SO4溶液50 mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？1.42 g【课堂生成】若用托盘天平称量时，应称量1.4 g2. (自学、计算) 欲用98%的浓硫酸(1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，需要浓硫酸的体积为多少mL？13.6 mL【课堂生成】若用量筒量取时，量筒不能洗涤【课堂研讨】【课堂生成】1. (自学、思考)认真阅读课本P16的【实验15】和【学与问】，请你总结出配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器。计算称

2、量(托盘天平或量筒)溶解(烧杯、玻璃棒)转移(容量瓶、玻璃棒)洗涤(烧杯、玻璃棒)定容(胶头滴管)摇匀装瓶(试剂瓶、贴签)【课堂生成】观看一定物质的量浓度溶液的配制的录像1. (思考、讨论)请你和同学讨论总结：配制一定物质的量浓度溶液时每步的注意事项有哪些？【课堂生成】洗涤、转移后有一步摇匀，若不摇匀会怎样？2. (自学、思考)以【实验15】为例，对下表进行误差分析。能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV向容量瓶注液时少量流出溶解后未洗烧杯和玻璃棒定容时水加多用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水定容后经振荡、摇匀、静置液面下降定容时俯视读数(读刻度)定容时仰视读数(读刻度)【课堂生成】俯视与

3、仰视的作图方法 【巩固练习】1. 关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是A. B. C. D.5.用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选用仪器的是(填入字母代号) E、G、C、H、F 。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号) B、C、D 。A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.

4、配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。2. 现要配制0.5mol/L的NaOH溶液500 mL。实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是 检漏 ；计算：溶质用量： 10 g ；称量：称取NaOH的注意事项有： 左物右码、在烧

5、杯中称量 ；溶解：需要的仪器有： 烧杯、玻璃棒 ，若是浓硫酸的稀释需注意： ；3.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2.1250托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) B、C、A、F、E、D 。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)

6、，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 使溶质全部转移到容量瓶中 ；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 容量瓶的使用为室温，物质会热胀冷缩 ；若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 偏小 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏小 ；定容时俯视 偏大 ；若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 重新配制 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 重新配制 。