高中化学 2.3《氧化还原反应》（第2课时）教案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一2.3氧化还原反应教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl26KOH5KClKClO33H2OB.2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OC.SnCl42H2OSnO24HClD.NaOHHClH2ONaClE.2KNO3S3CK2SN23CO2F.Al2O3N23C2AlN3CO【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P37)与“双线桥”(如课本P

2、36)两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用abe的形式。b表示每个原子得失电子数(化合价之差)a表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O2KClO32KCl 3O2Cu4HNO3(浓)Cu

3、(NO3)22NO22H2ONONO2 2NaOH2NaNO2H2O2KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO36HClKCl3Cl23H2O【课堂生成】是练习的难点，由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。2. (思考、讨论)我们说氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论：什么是氧化性？什么是还原性？【课堂生成】该部分内容学生较难理解，在课前预习时，下面的【练一练】绝大多数学生没有做对。【练一练】在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是A. B. C. D.下列叙述正确的是A.元素的单质可由氧化或还原含该

4、元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2Fe3Ce3，Sn22Fe32Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3 D.Ce3、Fe2、Sn2已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3SO22H2O2Fe2SO4HB.I2SO22H2OH2

5、SO42HIC.2Fe2I22Fe32ID.H2O2SO2H2SO43. (讨论、总结)举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发生反应吗？常见氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、Pb3O4元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3盐过氧化物Na2O2、H2O2常见还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2盐等MnO4、NO3(H

6、)、Fe3；S2、SO32、I、Fe2、Br【课堂生成】4. (讨论、总结)你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的氧化性或还原性的方法有哪些？据氧化还原反应的性质传递规律判断氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物据金属活动性顺序进行判断。单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2 Ag Pt AuK Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Fe3 Ag阳离子氧化性逐渐增强【课堂生成】【巩固练习】完成优化探究中的相关习题与课时作业本的P126。【课后反思】