2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档:专题11 第二单元物质的分离和提纯 Word版含答案 (1)
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1、考点一常见物质的检验1.常见阳离子的检验H使紫色的石蕊溶液变红色Na焰色反应呈黄色K透过蓝色钴玻璃片,焰色反应呈紫色Al3滴加过量NaOH溶液先出现白色沉淀后消失,离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2OCu2加入NaOH溶液后出现蓝色絮状沉淀,离子方程式为Cu22OH=Cu(OH)2Fe2滴加KSCN溶液后无明显现象,加入氯水后出现血红色,离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl,Fe33SCN=Fe(SCN)3;滴加NaOH溶液后出现白色沉淀,放置后迅速变成灰绿色沉淀,最后变为红褐色沉淀,离子方程式为Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22
2、H2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶液变成血红色;滴加NaOH溶液后出现红褐色沉淀,离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3NH和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,离子方程式为NHOHNH3H2O2.常见阴离子的检验OH滴入紫色的石蕊溶液,溶液变蓝色;滴入酚酞溶液,溶液变红色Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀,离子方程式为AgCl=AgClBr加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现淡黄色沉淀,离子方程式为AgBr=AgBr;加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量四氯化碳,振荡静置,出现液体分层,上层几乎无色,下层橙红色,离子方程式为2BrCl2=2ClBr2I加入硝酸酸化
3、的硝酸银溶液出现黄色沉淀,离子方程式为AgI=AgI;加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量四氯化碳,振荡静置,出现液体分层,上层几乎无色,下层紫红色,离子方程式为2ICl2=2ClI2;加入少量新制氯水,用力振荡后,加入少量淀粉溶液,溶液变为蓝色SO滴加盐酸后生成使品红溶液褪色的气体,离子方程式为SO2H=SO2H2OSO先加稀盐酸,没有明显现象,后滴加氯化钡溶液,出现白色沉淀,离子方程式为Ba2SO=BaSO43.基于分类思想的常见气体的检验(1)可燃性气体的检验(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH3)(4)强氧化性气体的检验题组一离子检验的一般方法及注意事项1.对于某些现象及结
4、论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,原溶液一定有NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有Ca2答案C解析加入稀盐酸再将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则溶液中可能含CO、HCO、SO或HSO,故A错误;原溶液不一定含有硫酸根,也可能含有银离子,银离子与氯离子形成氯化银白色沉淀,故B错误;湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石
5、蕊试纸变蓝,原溶液一定有NH,故C正确;碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合都可生成沉淀,故D错误。2.下列有关实验操作与结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某钠盐中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐B向某无色溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀又会全部消失该无色溶液中一定有Al3,无Mg2C向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象,后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2答案B解析SO2也能使澄清石灰水变浑浊,也可能是相应的盐,如亚硫酸盐、碳酸氢盐等,A项
6、错;只有Al3遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象,B项对;新制 Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀,C项错;若待测液中如果含有Fe3也有同样的现象,D项错。3.某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na B.SOC.Ba2 D.NH答案A解析溶液显弱酸性说明含有NH;加氯水和淀粉溶液无明显现象说明无I(被氧化为I2)、S2(被氧化为S沉淀);根据电荷守恒可知,一定含有SO,所以原溶液中一定不含有Ba2(BaSO4沉淀);所以无
7、法确定Na是否存在。题组二常见气体的检验4.根据下列实验事实得出的结论正确的是()A.气体品红溶液褪色;结论:原气体一定是SO2B.气体气体白色沉淀;结论:原气体一定是烃C.某溶液冒白雾白烟;结论:原溶液一定是浓盐酸D.某有色溶液蓝色;结论:原溶液中一定含有I2答案D解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色;B项中H2S、CxHy、HCHO等都可出现此现象;C项中浓HNO3等也有此现象。5.根据下表所示实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合,溴水褪色苯中含
8、碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物答案B解析A项,只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝,不一定是氨气的水溶液;B项,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体,如NO2、溴蒸气等;C项,苯与溴水混合,溴水褪色,是萃取过程,不是加成反应;D项只能说明该物质中可能含有C、H或S、H,既可能为碳氢化合物,也可能为碳氢氧化合物,还可能为硫氢化合物等。1.离子检验答题模板简答叙述离子检验题时,要步骤完整细节严密,一般按先(溶解)取样,加试剂,看现象,得结论的程序作答。答题模板(溶解)取样取少量(固体溶解,再取少量)溶液于一洁净的试管
9、中加试剂加入试剂(有必要时加热,如检验NH)现象(产生沉淀、溶液变色或产生气体)结论(溶液含有)2.检验气体答题模板简答气体检验题时,要步骤完整细节严密,一般按先通气,看现象,得结论的程序作答。操作(将气体通入溶液)现象(溶液褪色、变色、生成沉淀等)结论(说明)3.物质检验中几种常见干扰因素总结(1)具有相似性质的离子或物质的相互干扰。(2)前面所加试剂引入的离子对后续检验的干扰。(3)空气中的水蒸气、CO2对实验中产生的H2O、CO2检验的干扰。(4)离子在实验前后的“反应转化”,对检验离子的干扰,如Fe2、SO等遇氧化剂转化为Fe3、SO,对Fe3、SO的检验都会产生干扰。考点二物质性质的
10、验证与探究解答物质性质探究题的流程 第1步明确实验干什么审题干及设问,明确实验目的。第2步题干信息有什么审题干明确物质的特性及其他有效信息。第3步思考实验原理是干什么根据实验目的、题干信息及已有知识,设想探究、验证物质性质的实验原理。第4步问题问什么细审试题设问,斟酌命题意图,确定答题方向。第5步规范解答结合第3步、第4步,用学科语言、化学用语有针对性的回答问题。1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,同时检验氯气的氧化性。若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是_,对应的现象为_。答案淀粉KI溶液溶液变为蓝色2.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还
11、是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是_。答案E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2解析打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色。振荡观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层)为
12、紫红色。但是若通入的氯气过量,Cl2也能将I转化为I2:Cl22I=2ClI2,则不能说明溴的非金属性比碘强。3.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b,关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式
13、填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式: _。答案(1)检验装置气密性Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl4.2015全国卷,26(1)(2)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K15.4102,K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为
14、101 ,易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。答案(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等) ,防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(2)
15、F、D、G、H、D、ICuO(或氧化铜) 前面D中澄清石灰水无现象,H中黑色粉末变红色,其后面的D中澄清石灰水变浑浊解析(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成,若有CO2气体生成,澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度,使生成的水和草酸(题给信息:受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C,会生成草酸钙沉淀,干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO还原黑色的CuO生成的CO2进行。因为分解产物中有CO2,所以先要除去CO2,可用浓NaOH溶液吸收CO2,并用澄清石灰水检验CO2是否除尽,再用无水氯化钙干燥CO,然后通过灼热的CuO,再用澄清石灰水检验生成的CO2气体,
16、没有反应掉的CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水无现象,H中黑色的CuO变红色,后面的澄清石灰水变浑浊,说明草酸晶体分解产物中有CO。练出高分1.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al2O3B.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,则此气体一定是SO2C.取少许某溶液,滴加数滴KSCN溶液,无明显现象;再另取少许原溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加数滴KSCN溶液,溶液变血红色,则原溶液中一定含Fe2D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后,再加入适量银氨溶液,水浴加热后没有银镜生成,说明淀粉没有水解答案C解析A项,Al2(SO4)3
17、溶液中存在下列水解平衡:Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4,由于H2SO4是难挥发性酸,加热蒸发Al2(SO4)3溶液时水解平衡不会一直向右移动,最终当溶液蒸干时,Al(OH)3和H2SO4又全部反应生成了Al2(SO4)3,因此最终剩余固体是Al2(SO4)3;B项,Cl2也能使品红溶液褪色;C项,溶液中直接滴加KSCN溶液时无明显现象,说明不存在Fe3,当先滴少量新制氯水,再滴加KSCN溶液时,溶液变血红色,说明有Fe3生成,则原溶液中一定含Fe2;D项,用银氨溶液检验淀粉水解产物时,在加入银氨溶液之前应先加碱中和水解液中的硫酸,并使溶液呈碱性,否则即使水解生成了葡萄糖
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