2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档:专题4 第一单元钠、镁及其化合物 Word版含答案
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1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.钠、镁的物理性质及用途aa2.钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc3.钠、镁的生产原理ab4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa6.过氧化钠的主要性质c考点一钠的性质及应用1钠的物理性质颜色:银白色,有金属光泽;密度:(H2O)(Na)(煤油);熔点:低于100 ;硬度:质地柔软,可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性NaNa(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2:2NaCl22NaCl(2)与水反应离子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2。与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2、(3)与盐酸反应离子方程式:2Na2H=2NaH2。3钠的制取及保存(1)制取:化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存:密封保存,通常保存在石蜡或煤油中。4钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源,制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4NaTiCl44NaClTi。题组一识记钠的物理性质,理解钠与氧气的反应1下列关于钠的叙述中,正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭答案D2下列关于钠的叙述中,正确的
3、是()A钠是银白色金属,硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后 ,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠D金属钠的熔点很高答案B解析钠是银白色的固体,硬度小,密度也小,熔点很低,分析各选项,只有B正确。3将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()A反应温度 B空气的量C钠粒的大小 D钠的状态(s、l)答案A解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O,加热时生成Na2O2,反应温度不同,其产物不同。4等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多B
4、两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案B解析本题只涉及钠与氧气的反应。钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠,产物中的钠元素都显1价;钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。题组二钠与水反应的理解与应用5钠与水反应时的现象与下列钠的性质无关的是()A熔点低 B密度小C硬度小 D有强还原性答案C6将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有()钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面钠立即与水反应,并有气体产生反应后溶液变
5、红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A BC D答案C7将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8钠与下列物质反应,产生H2最快的是()A蒸馏水 B乙醇C0.1 molL1H2SO4 D煤油答案C解析C项溶液中H浓度最大,反应速率最快。9金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母,下同)。a钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b钠熔化
6、成一个光亮的小球c恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时,溶液中Na数目减少(2)按图乙所示的方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大答案(1)abd(2)b解析(1)钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na2H2O=2NaOHH2,其现象与钠在水中的反应现象相同;又因为原溶液是饱和的,反应消耗水,析出NaOH固体,则NaOH溶液浓度不变,但溶液体积减小,故Na数目减少。(2)Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH,N
7、aOH可以和Al发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故用铝箔包住Na时产生的H2的体积较大。1金属钠着火时,不能用水或二氧化碳灭火,因为它们能与钠反应,如第1题D项。2钠与氧气反应的产物与氧气量多少无关,只与反应条件有关,常温生成Na2O,燃烧生成Na2O2,如第2题B、C项和第3题。3钠与氧气反应时,转移电子数与参加反应的钠量的多少有关,与反应产物无关,如第4题。4钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。如第8题。5金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板,如第7题。考点二金属镁的性质及制取1镁的性质(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电
8、、传热和延展性。(2)化学性质与非金属反应与CO2反应:2MgCO22MgOC;与H2O反应:Mg2H2OMg(OH)2H2;与H反应:Mg2H=Mg2H2。2从海水中提取镁的原理与方法(1)流程(2)完成上述流程中标序号变化的方程式:贝壳煅烧成生石灰CaCO3CaOCO2;生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2;石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀(写离子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2;氢氧化镁与盐酸反应(写离子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O;电解熔融的氯化镁得到金属镁MgCl2MgCl2。3用途生产合金;冶金工业上用作还原剂和脱氧剂;制造照明弹、焰火
9、等。题组一识记金属镁的性质1将燃着的镁条插入下列气体中,镁条不能继续燃烧的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列实验能说明燃烧不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃烧Mg在Cl2中燃烧Mg在CO2中燃烧Na在Cl2中燃烧A BC D答案D3镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相对的答案C题组二理解金属镁的性质和制取4工业上制取镁粉,是将镁蒸气在某气体中冷却,下列可作冷却剂的是()ACO2 B空气CH2O DH2答案D5从海水中提取金属镁,涉及不到的化学反应是()AMg22OH=
10、Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6从海水中提取镁,正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为m1、m2、m3,下列关系式正确的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1答案A解析有关反应的化学方程式依次为2MgO22MgO;2MgCO22MgOC;3MgN2Mg3N2,根据反应
11、式易知0.1 mol Mg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后,固体的质量分别增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8将Na、Mg各0.3 mol 分别加入100 mL 1 molL1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4题C项易忽视镁能与水蒸气反应;2第7题,CO2与Mg反应后生成的固体除MgO外还有碳;3第8题,容易忽视钠与水的反应而错选D。考点三钠的重要化合物1氢氧化钠(俗称:烧碱或苛性钠)(1)电子式:,所含化学键为离子键和共价键。(2)物理性质:有很强的腐蚀性,易溶于水(用作干燥剂),溶于水时会放出大量热。(3)化学性质:为一元强碱
12、,具有碱的通性。(4)制法(工业制法):电解饱和食盐水,方程式为2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液:橡胶塞的细口试剂瓶;固体:广口塑料瓶。2钠的氧化物完成下列表格:化学式Na2ONa2O2氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO23.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠
13、的性质(2)碳酸氢钠的性质(3)相互转化Na2CO3NaHCO3题组一识记钠的重要化合物的性质及用途1下列关于氢氧化钠的说法正确的是()A氢氧化钠可用于改良酸性土壤B露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化C胃酸过多可服用氢氧化钠溶液进行中和D氢氧化钠俗称烧碱,有很强的腐蚀性答案D2下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和面粉发酵过程产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是()A食盐 B苛性钠C烧碱 D纯碱
14、答案D5下列关于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与水反应时,1 mol Na2O2转移2 mol 电子答案C题组二Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别6有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是()A相同温度下等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B常温时溶解度:Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热条件下,前者不分解,后者分解D都能与烧碱反应,后者反应较慢答案D解析D项,Na
15、2CO3不能与NaOH反应。7下列几种试剂不能鉴别等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸答案B8有关NaHCO3和Na2CO3的性质,下列叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,产生CO2一样多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaH
16、CO3HCl=NaClCO2H2O解答此类题目用归“1”法:A项,假设二者都是1 g,则n(NaHCO3)n(CO2) mol,n(Na2CO3)n(CO2) mol,故A正确;B项,假设二者均为1 mol,则消耗的盐酸:Na2CO3为2 mol,NaHCO3为1 mol,故B正确;C项,假设二者均为1 g,Na2CO3需盐酸为2 mol mol,NaHCO3需盐酸 mol,故C错误。9某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如下图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程
17、式为_;与实验相比,实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不可以;图 可以鉴别,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成的二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及的化学方程
18、式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠很不稳定。题组三以钠的化合物为载体的综合实验题(加试)10现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从如图装置中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:_。(2)应选用的装置是_(只要
19、求写出图中装置的标号)。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB,AF11(2016商丘重点中学月考)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并回答下列问题:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是_,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行
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