2017版高考化学苏教版(浙江专用)一轮复习文档:专题1 第一单元物质的分类、转化与分散系 Word版含答案
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1、考试标准知识条目必考要求加试要求1.物质的分类方法bb2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系bc3.胶体的本质特征和鉴别方法aa4.同素异形体与同素异形现象ab考点一物质的组成1元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态:元素以单质形式存在的状态。化合态:元素以化合物形式存在的状态。(5)元素、微粒及物质间的关系图2同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式:原子个数不同,如O2和O3;原
2、子排列方式不同,如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化。3混合物和纯净物(1)纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。题组一元素存在形态的判断1下列元素NaMgAlCuCSiOSNClHHe在自然界中,(1)只以化合态存在的是_。(2)只以游离态存在的是_。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_。答案(1)(2)(3)题组二物质组成的判断2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、
3、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案A解析CaO是离子化合物,不存在分子;而Si和SiO2都是由原子直接构成的。3下列说法正确的是()A只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的物质可能只有一种元素B纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成C只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物D同位素单质混合在一起一般是纯净物答案A4下列物质属于纯净物的是()A冰水混合物 B铝热剂C水玻璃 D漂白粉答案A纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物:分散系(如溶液
4、、胶体、浊液等);高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。考点二物质的分类1简单分类法的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法不相同。2分类法常用的两种分类方法是交叉分类法和树状分类法。(1)交叉分类法的应用示例(2)树状分类法的应用示例请把下列物质的序号填写到下图的括号中硫黄次氯酸NH3H2O铜硫酸氢钠NO23熟记常见无机化合
5、物的分类1下列物质中与其他三种所属类别不同的是()AHCl BH2SCHF DNO答案D2从组成和结构上,下列物质中与其他三种所属类别不同的是()ASO2 BNH3CCO2 DNaCl答案D3下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2答案C解析A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。4分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正
6、确的是()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是酸DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸答案B5在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质的类别(填单质、氧化物、酸、碱或盐)。物质名称硫酸氢氧化钡铁化学式MgOFeCl3物质类别答案(从上至下,从左至右)H2SO4酸氧化镁氧化物Ba(OH)2碱氯化铁盐Fe单质明晰分类标准是对物质正确分类的关键考点三物质的性质与转化1物质的性质与变化根据是否有新物质生成辨析
7、物理变化和化学变化。应注意:升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化;脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。2物质的性质与转化(1)某种元素形成的单质及化合物间转化关系氢化物单质氧化物酸或碱盐。(2)以“H2SSSO2SO3H2SO4Na2SO4”转化关系为例,写出各步转化的化学方程式:2H2SO22S2H2O;SO2SO2;2SO2O22SO3;SO3H2O=H2SO4;H2SO42NaOH=Na2SO42H2O;或H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2O
8、CO2。题组一正确理解物理变化、化学变化1下列判断正确的是()A臭氧变成氧气是物理变化B将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化C冰变成水是物理变化D通电发光是化学变化答案C2下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂 B液氢用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂答案B3下列各组变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是()A碘的升华、石油的分馏BNH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫答案C题组二物质转化的正确判断4下列物质转化不能一步进行的是()ASSO2
9、 BCO2COCSiO2H2SiO3 DNO2HNO3答案C5已知A是单质,E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的转化。则A可能是()ACl2 BC CN2 DSi答案C解析A是单质,能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A中元素在氧化物中是显不同价态的,E有强酸性和强氧化性,则A中元素是非金属性较强的元素。A项,氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,错误;B项,碳和氧气反应生成一氧化碳,CO和O2反应生成二氧化碳,CO2和H2O反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,错误;C项,N2和H2反应生成NH
10、3,NH3和O2反应生成NO,N2和O2反应生成NO,NO和O2反应生成NO2,NO2和H2O反应生成硝酸,HNO3是强酸且是强氧化性酸,正确;D项,硅和氧气反应时,无论氧气是否过量都生成SiO2,且SiO2和H2O不反应,硅酸是弱酸,错误。识记常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十一化熔化、汽化、液化、酸化氧化、风化、钝化、歧化、硝化、酯化、裂化特别提醒煤的气化和液化是化学变化。考点四分散系胶体1分散系(1)概念:把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。(2)分类按照分
11、散质粒子直径的大小按照分散质和分散剂的状态2三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定,静置无沉淀较稳定不稳定,静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液等Fe(OH)3胶体等泥水等3.Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体,化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。1下列判断正确
12、的是()A氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解B在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒C溶液呈电中性,胶体带有电荷D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来答案A2下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A胶体为分散质粒子直径在1100 m之间的分散系B明矾净水的原因是Al3水解生成Al(OH)3胶体C溶液是混合物,胶体是纯净物D利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液答案B3当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸油水混合物稀豆浆,能观察到丁达尔效应的是()A BC D答案C胶体知识“6”提醒1胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1
13、100 nm)。2胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万,因此一个分子就是一个胶体微粒,它们的溶液是胶体。3区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。4胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同。5在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。6掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1100 nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附能力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到
14、净化水的目的,这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。1正误判断,正确的划“”,错误的划“”胶体的性质(1)Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象()(2015安徽理综,9B)(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(2014重庆理综,3A)(3)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(2014福建理综,8D)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(2013四川理
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