（浙江专用）2020版高考化学二轮复习专题一第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化课件

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1、专题一 化学物质 化学用语,第1课时 物质的组成和类别、物质的性质和变化,命题调研(20162019四年大数据),1.(2019浙江4月选考)下列属于碱的是( ),A.C2H5OH B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3 解析 C2H5OH属于醇，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故选C。 答案 C,真题重现,2.(2019浙江4月选考)下列属于置换反应的是( ),解析 置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl，属于置换反应，其余选项均不是，故选D。 答案

2、 D,3.(2018浙江4月选考)下列属于物理变化的是( ),A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏 解析 石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。 答案 D,4.(2019课标全国，7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ),A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设 C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 解析 利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误

3、；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。 答案 C,5.(2018江苏化学)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( ),A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 解析 光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。 答案 C,考向一 物质分类的基本概念,(1)属于纯净物的是_，属于酸性氧化物的是_，属

4、于酸式盐的是_，能导电的是_(填写对应物质的序号，下同)。 (2)属于混合物的是_，其中_属于溶液，_属于胶体。,1.(2018湖州二中高一期末)下列物质：冰醋酸 NaCl溶液 CaO 小苏打 纯碱 SiO2 胆矾 淀粉溶液 水玻璃 铜片 N2 碱石灰,解析 冰醋酸是纯醋酸不电离，小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，胆矾是五水合硫酸铜。 答案 (1) (2) ,1.熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念,备考策略,2.判断氧化物种类时的注意要点,(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物

5、)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。 (5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O无对应的碱性氧化物)。,3.正确理解电解质和非电解质,考向二 无机反应基本类型和氧化还原反应判断,2.(2018浙江诸暨中学)下列各组物质中，满足如图一步转化关系的选项是( ),解析 A项中H2S不能直接转化为SO3，B项中从Cu(OH)2到单质Cu不能直接转化，D项中SiO2 到H2SiO3、H2Si

6、O3到Si不能直接转化。C项正确。 答案 C,3.(2018浙江11月选考)下列属于化合反应的是( ),解析 A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。 答案 B,1.常见的反应类型及其联系,备考策略,2.常考物质间的特征转换关系,(3)三角型转化,考向三 胶体的概念和运用,4.(2017浙江11月选考)下列分散系属于悬浊液的是( ),A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体 解析 分散系中，分散质粒子直径小于1 nm的称为溶液，介于1 nm到100 nm之间的称为胶体，大于100 nm的称为浊液。四个选项中，A、D属于胶体；B为溶液；C为悬浊液，故C正确。 答案 C

7、,备考策略,1.准确理解胶体的概念和应用,2.分散系中的“两个大小”和“两个只有”,(1)关于分散系的“两个大小”比较。 分散质粒子的大小：溶液胶体浊液。 (2)关于分散质的“两个只有”。 只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过； 只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。,3.胶体的一些基本性质,(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1100 nm)。 (2)胶体的物理性质：丁达尔效应；电泳现象；介稳性；聚沉等。 (3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几

8、万、几十万甚至上百万、上千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 (4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。 (5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。 (6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。,(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。 (8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。 (9)把握净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3、Fe3发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。,